1、2018-2019学年上期高三第八次双周考化学试题命题人：李永霞 审题人：王素平可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108第卷（选择题 共45分）一、（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，不适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D.人体摄入膳食纤维，膳食纤维在人体内可水解为葡萄糖2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下 16 g O2 和 O3 混合
2、气体含有NA 个氧原子B.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 NA个，则阳极质量减少 64gC.1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为NAD.在 28 g 乙烯分子中，一定共平面的原子数目为 6 NA3.下列说法正确的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯不能用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷 D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 4.下列化学用语对事实的表述不正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOHC2H518OHC17H35CO18OC2H5H2OB.常温时，0.1 molL-1氨水的pH11.1：
3、NH3H2ONH4+OHC.由Na和C1形成离子键的过程：D.明矾的化学式：KAl(SO4)25.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 molL-1 KI 溶液：Na+、K+、ClO- 、OH-B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3-、SO42-C.0.1 molL-1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1 molL-1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-7.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始
4、(H2PO4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述不正确的是 A.溶液中存在4个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43、H3PO4C.随c初始(H2PO4)增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO48.由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是选项实验现象结论A某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中可能含SO42-B某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原
5、溶液中有Fe2+，可能有Fe3+C向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHD向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(ZnS)Ksp(CuS)9.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。可采用三室膜电解技术制备Na2S2O5，装置如图所示。其中SO2碱吸收液中含有Na2SO3和NaHSO3溶液，电解后，加热a室中的溶液即可得到Na2S2O5，下列说法不正确的是A.阳极的电极反应为2H2O4e-O24H+B.电解后，a室的NaHSO3浓度增大C.Na+由a室迁移向b室D.电解后，b室的Na2SO3浓度减少10.
6、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ411.在常温下，向10mL浓度均为0.1molL的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL盐酸，溶液随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.在a点的溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.在b点的溶液中：2n(CO32-)n(HCO3-)0.001 molC.在c
7、点的溶液pH7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力D.若将0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时： c(Na+)c(CH3COO-)12.下列指定反应的离子方程式正确的是A.电解饱和食盐水：2Cl-2H+Cl2 H2B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-IO3-6H+I23H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-2Fe(OH)32FeO42-3Cl-4H+H2OD.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-CaSO4CaCO3SO42-13.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热，则HF的H0 B.
8、相同条件下，HCl的H2比HBr的小C.相同条件下，HCl的(H2H2)比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1mmolHX键放出aKJ能量，则该条件下H2akJmol14.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL)随时间(min)变化的有关实验数据见表。下列说法不正确的是A.在020 min内，中M的分解速率为0.015mol(Lmin)B.水样酸性越强，M的分解速率越快C.在025 min内，中M的分解百分率比大D.由于Cu2+存在，中M的分解速率比快15.25时，在“H2AHA-A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的
9、量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA-)可能增大B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA-)(A2-)C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)2c(A2-)c(OH-)c(H+)，则(H2A)(HA-)第卷（非选择题 共55分）16.(6分)A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，其转化关系如图，请回答：(1)
10、A的结构简式 。(2)DE的反应类型 。(3)CE的化学方程式 。(4)下列说法不正确的是 。A.可用金属钠鉴别B和CB.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成ED.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色17. (6分)V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：(1)Z的化学式为 ，V的电子式是_，(2)由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素
11、，生成该化合物的化学方程式是_；18.(10分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。 (2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率(1)100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。(3)向“过滤”得到的滤液中通入过
12、量CO2，发生反应的离子方程式为 。(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，发生反应的化学方程式为 。19.(14分)资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0-5、碱性溶液中较稳定。为探究K2FeO4的制备及其性质，有以下试验：(1)制备K2FeO4(夹持装置略)方法一：用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4：装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 。将制备的Cl2通过装置
13、B可除去_(填化学式）。Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0-5进行，实验中可采取的措施是 。制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为 。方法二：将左图中的C装置换成右图，其余装置不变。写出改进后C装置中生成K2FeO4的化学方程式: 。(2)探究K2FeO4的性质取方法二所得C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4是否氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再
14、用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。.由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由 产生(用离子方程式表示）。.方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据方法二K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_ FeO42-（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是 。20.(8分)科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)(1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3KJmol、2
15、83.0 KJmol 、285.8 KJmol。则上述流程中第一步反应2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)的H 。(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：用H2表示的前2h的平均反应速率(H2) ；该温度下，CO2的平衡转化率为 。(3)在300、8MPa下，将H2和CO2按物质的量之比3:1通入一密闭容器中发生(2)中反应，达平衡时，测得的平衡转化率为50，则该反应条件下的平衡常数K
16、p 。(4) CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)6H2(g)C2H4 (g)4H2O(g) H。在0.1MPa时按n(CO):n(H2)1:3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气体物质的量(n)的关系:该反应的H 0(填“大于”或“小于”)曲线c表示的物质为 (填化学式)21.(11分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的
17、现象是 。(2) CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的H_(填“大于”“小于”或“等于”)0。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中
18、Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.010-5 molL-1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL-1，此时溶液中c(CrO42-)等于_ molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10)。(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。 1-5DADDA 6-10BCDDD 11-15BDDDB16.(6分)17. (6分) (1)C2H2 (2)18. (10分) (3)NaAlO2CO2H2OAl(OH)3NaHCO3(4)FeS216Fe2O311Fe3O42SO219. (14分) (1)2MnO416H+10Cl-2Mn2+5Cl28H2O；HCl；缓慢滴加盐酸、C装置置于冰水浴中；在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中；3Cl210KOH2Fe(OH)32K2FeO46KCl8H2O(2) Fe3+ 4FeO42-20H+4Fe3+3O210H2O 排除ClO-的干扰 溶液的酸碱性不同20. (8分) (1)-71.4 kJmol-1(2)0.225 molL-1h-140%(3)1/48 MPa-2或0.020 8 MPa-2或0.021 MPa-2(4)C2H421. (11分)