1、周口中英文学校2016-2017学年下期高一第一次月考化学试题说明：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。3可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：一、 选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）1. 某粒子含有13个质子，电荷为0，则它的化学符号正确的是 （ ）A 13Al B13 Al C13 C D 13 C2下列说法中正确的是()A元素周期表的七个周
2、期永远不会改变B元素周期表有十八个纵行，分为十八个族C元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D元素周期表有九个横行，分为七个周期3下列关于碱金属的描述正确的是()A碱金属都可以保存在煤油中B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C在空气中加热均可生成多种氧化物D碱金属与水反应，均漂浮在水面上4根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A氮 B氟 C碳 D氧5.下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）ALi、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Za、K、Rb的金属性依次增强6X元素最高氧化物对应的水化物为H3
3、XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AXH4 BH2X C HX D XH37卤素单质的性质与F2Cl2Br2I2的变化规律不相符的是()A与氢气反应的剧烈程度 B气态氢化物的稳定性C单质还原性的强弱 D与水反应的剧烈程度8原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素不可能为().A第A族 B第B族 C镧系元素 D第A族9元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化10下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多BP、S、C
4、l最高正价依次升高C N、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强11有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是()A硅原子和钠原子 B碳原子和铝原子C氯原子和碳原子 D硼原子和氦原子12原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是()A非金属性强弱为XYZ B原子半径为XYZC气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ D阴离子的还原性为X3Y2Z13. 对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 （ ）A质子数一
5、定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质及乎相同C一定都由质子.中子.电子构成D核电荷数，核外电子数一定相同14.已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为 （ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n15. 已知Xn、Yn、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是()A离子半径大小关系是XnYX D原子半径关系是Y_(填写化学式，下同)；(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。20（10分）用X表示原子：(1)中性原子的中子数N_。(2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。(3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数 N_。(
6、4)12C16O2分子中的中子数N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。21（10分）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。22（10分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.021023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子
7、数和中子数相等。写出：(1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为 ；(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。班级_学号_ 姓名_考场号:_座位号:_密封线内不要答周口中英文学校2016-2017学年下期高一第一次月考化学试题答题卡说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。一、选择题（每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）123456789101112131415161718二、填空题。（46分） 19（16分）下表为元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温
8、下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素的原子结构示意图为_；(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。20（10分）用X表示原子：(1)中性原子的中子数N_。(2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。(3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数 N_。(4)12C16O2分子中的中子数N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。21（10分）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1
9、)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。22（10分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.021023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：(1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为 ；(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。周口中英文学校2016-2017学年下期高一第一次月考化学试题参考答案一、选择题（共18小题，每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）123456789ACBBBCCDB101112131415161718CBDABBCBD二、非选择题19(每空2分，共计16分)(1)FKBr(2)(3)HFHCl(4)HClO4H2SO420(每空2分，共计10分) (1)AZ (2)Axn (3)Axn(4)22 (5) mol21(每空2分，共计10分) (1)四A锂(2)2K2H2O=2K2OHH24LiO22Li2O22（共计10分)（1）(每空3分)镁 第三周期第A族 （2）（4分）MgO +2H =Mg2 +H2O 版权所有：高考资源网()