1、大厂回民中学2015-2016学年高二第一学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟；分值：100分第I卷（选择题54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1.下列说法中正确的是（ ）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同DFeCl3+3KSCN 3KCl+Fe（SCN）3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动2下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )C (s)O2(g)=CO2(g)
2、H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D3.下列离子组一定能大量共存的是 （ ）A.常温下c(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 B.滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3C.常温下由水电离出来的c(H) =11013 molL1的溶液中：K、CO32、Cl、NO3D
3、.常温下，Kwc(H) =0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO34.下列说法不正确的是()A. H0的反应在任何温度下都能自发进行B. NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率5.在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是( )单位时间内生成n mol O2的同时
4、生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为221混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B. C. D.全部6下列表述中正确的是()A任何能使焓值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1
5、 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多7反应：xA(g)yB(g)zC(g)，平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL1，下列叙述正确的是（ ）Axyz B平衡向右移动CB的转化率升高 DC的体积分数降低图18反应mA(s)+nB(g) pC(g) H0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如 图1所示，下列叙述中一定正确的是m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率np x点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D9已知：2H2(g)O2(g)2
6、H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol 1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol110其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是A碱在水中的溶解度 B乙酸溶液的pHC合成氨的反应热 D
7、醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度11下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OH DHS+H2OS2+H3O+12下列叙述正确的是A、0.1mol /L CH3COONa溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变C、一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化13常温下，浓度均为0.l mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶
8、液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是A四种溶液中，水的电离程度BNa2CO3和NaHCO3 溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)1关于离子浓度的关系，下列说法错误的是A等浓度的、混合溶液中：B新制氯水中：C室温下，向0.01 溶液中滴加溶液至中性：D物质的量浓度均为的和混合溶液中，离子浓度可能的关系为：15下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mo
9、lL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH)2 Fe（OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC16.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（ ）中和热测定时用稀醋
10、酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值用滴定管量取一定体积液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗定容时，仰视容量瓶的刻度线用标准液滴定未知溶液（放于锥形瓶中）时，滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡A B C D17.图2为常温下用0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1盐酸和20.00 mL 0.10 molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（ ） 图2 A左图是滴定盐酸的曲线BE点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A）CB
11、点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）V（HA）D当0mLV（NaOH）20. 00mL时，溶液中一定是：c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）18已知常温下Ksp(AgCl）=18l0-10，Ksp(AgBr）=510 -13，下列有关说法错误的是A在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中C(Cl-)/ C(Br-)= 360B向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀CAgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大D向含有AgCl的饱和溶液中加入少量水后，C(Cl-)不变第II卷（非选择题 共46分）19甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反
12、应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250300350K2.0410.2700.012该反应的H 0(填“”、“”或“=”)。300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。Ac（H2）减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小图3某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO) 0.2 molL，则此时的温度为 ,以
13、CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)= mol/(L.min)。（2）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_ C（填“”、“”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。20（1）常温下，取0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的c (H) 0. 2 molL1 HCl溶液中由水电离出的c (H) (填“、或=”)。求出混合物中下列算式的精确计
14、算结果(填具体数字)： c (Cl) c (M) molL1， c (H) c (MOH) molL1 。若常温下取0.2 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，说明MOH的电离程度 (填“、或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其ksp=2.810-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为
15、 mol/L。21盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。室温下：Ka（CH3COOH）1.7105 mol/L ；H2CO3的电离常数Ka14.2107molL1 、 Ka25.61011molL1（1）请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其PH由大到小的顺序是： （填序号）。图4（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线如图4，其中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变
16、小的是 。ac(OH) b c(H) C d（3）以0.10 molL1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号氢氧化钠溶液的浓度(molL1)滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1024.1220.0020.1023. 8820.0030.1024.0020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_ molL1（4）在t时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10a molL1，c(OH)=10b
17、molL1，已知a+b=13，则：该温度下水的离子积常数Kw= mol2L2。 在该温度下，将100mL0.1 molL1的稀H2SO4与100mL0.4 molL1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。22在氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图5所示的操作步骤进行提纯。已知Cu2、Fe2在pH45时不水解，而Fe3几乎完全水解而沉淀。图5 (1)为什么要加入氧化剂？_。(2)下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是_。 AH2O2BKMnO4CNaClODK2Cr2O7(3)物质Y是_，加入Y的
18、目的_，沉淀E是_。(4)欲将CuCl22H2O加热制得无水CuCl2，要采用什么方法和措施？_ _。2015-2016年度第一学期期中考试化 学 答 案1 C 2C 3 D 4 C 5 A 6 D 7 D 8 B 9 B 10 D 11 C 12 C 13 B 14 B 15 B 16 A 17 B 18 C19 (共 10分 )（1） （1分） CD （2分） 250 （2分） 0.08 （2分）（2） （1分） = （1分） 升温 （1分） 20(共 12分 每空2分 )(1) （2分） 10-6 10-8或9.910-7，（2分） 10-8 （2分）(2) （2分） C(Cl-)C(M
19、+)C(H+) C(OH-) （2分）(2) 5.610-5molL-1 （2分）21(共 14分 )（1） HCO3 + H2O H2CO3 + OH （1分） dcab （2分）（2） bca （2分） bd （2分）（3）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）0.12 molL1 （2分）（4） 1013 （1分） 12 （2分）22 (共 10分 )（1） 将Fe2+氧化为Fe3+ （1分） （2）A （1分）（3）CuO 或者 Cu(OH)2或者 CuCO3 或者 Cu2(OH)2 CO3 （2分） 调节PH，使Fe3+完全沉淀出去Fe3+ （2分） Fe3+(OH)3 （2分） （4）在HCl气氛下蒸发，以抑制CuCl2的水解（2分）