1、安平中学2020-2021学年第二学期第四次月考高一化学试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Cu:64 N:14 Mg:24 Fe:56 Zn:65 Ni:59 Pb:207 Ag:108 Pb:207本试卷分卷和卷，考试时间75分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。第卷(55分)一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合要求）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能ABCD2已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，
2、由此可以判断出()A金刚石比石墨稳定B石墨比金刚石稳定C只要加热到一定程度，任何化学反应都会发生D石墨转化为金刚石是一个只有能量变化没有物质变化的反应3利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu2e=Cu2D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥4我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所示，下列说法正确的是()A与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低B过程、都要吸收能量C过程既有极性键形成，又有非极性键形成D利用膜分离技术分离
3、氢气和氧气具有良好的应用前景5下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()选项ABCD反应装置实验现象反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大6.甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是()A有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B有NA个CH键断裂时，放出890 kJ的能量C有2NA个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量7.复印机工作时，空气
4、中的氧气可以转化为臭氧：3O22O3，下列有关说法正确的是（）A该变化属于物理变化B1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高C空气中臭氧比氧气更稳定D氧分子中的化学键断裂会放出能量8.在101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1 780 kJ，则甲烷的燃烧热为()A1 780 kJ/mol B1 780 kJ/molC890 kJ/mol D890 kJ/mol9.下列说法或表示法正确的是（ ）A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mo
5、l，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2SO2H=297.3 kJ/mol10.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡B用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银C把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快D同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快11.常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是
6、（ ）A电解质溶液的浓度增大，pH减小 B 电解质溶液的浓度增大，pH增大C电解质溶液的浓度减小，pH减小 D 电解质溶液的浓度不变，pH不变12.根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1，分析下列说法中正确的是（）A1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和13.如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时
7、间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()AX极是电源负极，Y极是电源正极Ba极上的电极反应是2Cl2e=Cl2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6.4 g Cu析出时，b极上产生2.24 L(标准状况下)气体14.已知某化学反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（AB2的分子结构为BAB）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A该反应的进行一定需要加热B该反应的H=（E1E2）kJ/molC该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA和2 mol BB放出E1 kJ能量15.常温下，已知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H
8、1 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H2下面关于H1、H2的比较正确的是()AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法计算二、选择题(本题共5个小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个正确答案，全部选对得4分，选对一个得2分，选错或多选不得分）16.电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A0.10molL Ag+B0.20molL Cu2+ C0.30molL Zn2+D0.40molLPb2+17如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是()A.过程中断裂非极性键ClCl键B
9、过程可表示为O3 Cl=ClO O2C过程中OO=O2是吸热过程D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂18.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )ANaCl溶液 BNa2SO4溶液 C稀NaOH溶液 DAgNO3溶液19以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g)H313.2 kJmol1过程：已知：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.0 kJmol1下列说法不正确的是()A过程中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子B过程热化学方程式为3Fe
10、O(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s)H128.9 kJmol1C过程、中能量转化的形式依次是太阳能化学能热能D铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点20.如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体三、填空题（共
11、50分）21(12分)请根据所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H(化学计量数相同)分别为H1、H2，H1_H2(填“”“”或“”，下同)。(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2。P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2(3)已知：稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_57.3 kJ。(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t 、
12、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是 。(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知HH键、NH键、NN键的键能分别是436 kJmol1、391 kJmol1、946 kJmol1。写出合成氨的热化学方程式：_ 。生成1 mol NH3需要放出_kJ热量。22(12分)断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHClClO=OCClCHOHHClE/(kJmol1)436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表
13、示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中H_(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则b_ kJmol1，x_。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为_。23.(10分）根据如图所示装置回答: (1)当X为Pt,Y为Fe,Z为AgNO3时,阳极反应式为_,阴极反应式为_,电解反应方程式为_。(
14、2)X为Cu,Y为Fe,Z为CuSO4时,阳极反应式为_,阴极反应式为_。24.（16分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48 L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极。电极b上发生的电极反应为 。电解前后甲溶液 pH ；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)写出乙溶液中的电解反应方程式： 需加入 g (填物质名称)恢复原溶液。安平中学202
15、0-2021学年第二学期第四次月考高一化学试题(答案）一、选择题（每小题2分共30分）1B2B 3. D 4D 5A 6.C 7.B 8.C 9.C 10D 11A 12C 13.B 14.C 15.B 二、选择题（每题4分，共20分。每题有一个或两个正确答案，全部选对得4分，选对一个得2分，选错或多选不得分）16.B 17AC 18BC 19C 20 .D三、填空题21.（每空2分共12）(1) (2) (4)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2a kJmol1(5)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1 4622.（每空2分共12分）(1)放热 (ab) kJmol1(2)926 496.4(3)O24HCl2Cl22H2O 放出热量31.4 kJ23.（每空2分共10分）(1)4OH-4e-2H2O+O2 4Ag+4e-4Ag 2H2O+4AgNO34Ag+O2+4HNO3(2)Cu-2e-Cu2+ Cu2+2e-Cu.24.（每空2分共16分）(1)正 4OH4 e O2+2H2O 变大 变小 不变(2)2CuSO4+2H2O2Cu+ O2+2H2SO4 16 氧化铜