1、专题13阿伏加德罗常数与化学计算（教师版）2022年高考计算题特点分析近几年高考试卷中的化学计算在命题立意、情景创设、设问角度及表达方式上基本保持科学、规范、简洁、灵活的特色，并有所突破、创新。I卷选择题突出基本概念和基本方法。II卷综合题其特点是：、选题背景与实际问题紧密结合；、把物质性质、实验操作与化学计算有机融合，突出了化学计算的本质；、体现了化学学科对化学计算的要求，首先是化学问题，其次才是考计算能力，不是为计算而计算；、降低了计算难度，减少了繁琐运算，突出对思维品质和化学思维方法的考查。预测2022年高考，化学计算将呈现如下特点：、化学计算主要考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力
2、，综合性较强；、试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学游戏、审题绕圈子，还化学计算的本来面目；、把实验操作、生产实践和化学计算综合起来，或者通过图表、报刊文献等背景呈现方式、力求题型出新，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查；、考试方式的变化决定了化学计算应该降低难度。三、化学计算复习对策化学计算题考查化学基础知识和数学思维，数学思维包括逻辑推理、数形变换等。化学计算常要根据量的关系建立数学模型，但建立教学模型的前提应该是先建立正确的化学概念、弄清概念的涵义，即找出计算依据。只有对化学基本概念、基础知识正确理解，建立起来的算式或数学表达关
3、系才能正确，才能顺利解答计算题。【考点定位】化学定量研究离不开计算，定性判断往往也要经过化学计算才能得出结论。因而化学计算是化学体系中不可或缺的重要组成部分。高考化学试卷少不了化学计算题，题解过程需要计算的试题更是超过试卷分值百分之四十。如何成功地进行化学计算总复习是化学教师关心的问题。化学计算能力是化学教学中培养学生的一种能力。化学计算是借助于用数学计算工具，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律,也是依据化学物质的性质与化学规律为载体进行的一种运算能力的训练。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。计算的关键是对概
4、念的正确理解，在教学中要加强概念间的联系，认识概念间量的关系，把概念定律联系起来，在讲解化学概念的化学涵义的同时要讲解清楚它的数学涵义，以及建立知识点、线与面之间的关系（建构知识的体系结构）。从认知心理学角度培养学生的逻辑思维能力来看：可以分为两种计算形式具体计算与形式计算。【考点PK】考点一、阿伏加德罗常数例1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NAB标准状况下，22.4LCCl4含分子数为NAC常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA考
5、点二、有关物质的量浓度、质量分数、溶解度等的换算例2、质量分数为a、质量为m(g)的某物质的溶液与质量分数为b、质量为n(g)的溶液混合后，蒸发掉质量为p(g)的水，得到溶液的密度为gml-1，物质的量浓度为cmolL-1，则该溶质的相对分子质量为（ ）A B C D考点三、物质的量浓度溶液配制及误差分析例3、用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL。回答下列问题：(1)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是 。A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次C.用冷却的稀硫酸注入已检查
6、不漏水的容量瓶中D.根据计算,用量筒取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀G.用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水,使液面接近刻度线(2)由于错误操作,使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是 (填写编号)。A.用量筒量取一定液体时,俯视液面读数B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液浓度C.没有用蒸馏水洗涤烧杯23次, 并将溶液移入容量瓶中D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F把配制好的溶液倒入刚用
7、蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 解析：物质的量浓度溶液的配制是一个定量的基本操作实验，因此要掌握其配制步骤：计算称量溶解转移定容摇匀。在分析误差时，要从引起质量和体积两方面的误差着手分析。答案：(1)ADECBHGF或DEACBHGF （2）A C E F【2022高考试题解析】（2022广东）11设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，4g CH4含NA个CH共价键 B1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子C1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3 D常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子【答案】B【解析】这
8、是一道有关阿伏伽德罗常数的计算。A 一个CH4分子中含有4个C-H键，4gCH4即为0.25mol，因此4g CH4含NA个CH共价键，A对；B 1molFe与硝酸反应后全部变为Fe3+,转移电子数应该是3 NA ，B错；C 因为HCO在溶液中存在水解，因此1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3 应该小于0.1NA。D只有在标准状况下，才满足选项内容。【考点定位】阿伏加德罗常数（2022四川）7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50mL 1
9、8.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA（2022四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0
10、.2mol【答案】：B【解析】：设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有64x+144y=27.2 由CuCu(OH)2 Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2，解得x=0.2 y=0.1Cu与Cu2O的物质的量之比为0.20.1=21，A正确；硝酸的物质的量为硝酸铜中NaOH和NO的物质的量之和，1.0mol +（0.2 mol2+0.1 mol2）/3=1.2 mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L，B不正确；产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol（0.2 mol2+0.1 mol2）
11、/3=4.48L，C正确；Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2 mol2-0.1 mol22=0.2mol，D正确。【考点定位】本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。（2022大纲版）12在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1V2V3V4。体积大小顺序正确的是A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4【答案】A【解析】500时，分解产生的H2O均为气体，涉及的反应方程式有：2Ag2O4Ag + O2,2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H
12、2O,NH4HCO3 NH3+CO2+H2O,2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O,设取2mol以上各物质，产生的气体分别为：1mol,3mol,6mol和2mol。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则体积大小顺序为：V3V2V4V1，A项正确。【考点定位】无机反应方程式书写，阿伏加德罗定律（2022海南）6将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是AM BM2+ CM3+ DMO2+【答案】：B【解析】：根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。设反应后X元素的化合价为x，参加反应的MO2+的
13、物质的量为0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，故存在：(5-x)0.002=0.0032，解得x=2，故选B。【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。（2022海南）7NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【答案】：B【解析】：合成氨反应
14、为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为氨气，A错；钠原子在化学反应中一般失去最外层的一个电子，故其不论生成氧化钠还是过氧化钠，都失去0.1mol电子，B对；硫化钠电离出的S2-离子在水溶液中存在水解，故不到0.1mol，C错；CCl4在常温下为液态，其不符合气体摩尔体积，D错。【考点定位】此题结合可逆反应、氧化还原反应、离子水解和物质的状态考查阿伏伽德罗常数知识。（2022全国新课标卷）9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，
15、92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（2022上海）11工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为A B C D【答案】D【解析】氨气的催化氧化的反应为：4NH35O24NO6H2O，标准状况下VL氨气转移的电子数为5NAnmol，NA。【考点定位】本题考查化学计算（2022上海）22PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将l mol PbO2加热分解得到
16、O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO DPbO2、Pb3O4、PbO【答案】AD 【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒可知PbO2生成O2时，生成O2与生成的2价Pb(用PbO表示)的关系为：O2 2PbO，氧化还原反应中得失电子守恒可知由剩余固体与浓盐酸反应时，其中反应物中的4价Pb(用PbO2表示)与生成物Cl2的关系为：PbO2 Cl2。由上述两个关系式及题目已知信息O2和Cl2的物质的量之比为3:
17、2可知剩余固体中，PbO：PbO2=6:2=3:1。Pb3O4可以看做2PbOPbO2，故选将四个选项中的Pb3O4换算为2PbOPbO2时，选项A、D中的PbO：PbO2=3:1，选项B中的PbO：PbO2=4:3，选项C中的PbO：PbO2=7:5。【考点定位】本题考查铅的化合物的性质，考查氧化还原反应规律的应用。（2022江苏）8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0
18、. 5NA D 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 【答案】B【解析】A选项溶于水的氯气不能完全与水反应，该反应可逆；B选项正确；C选项错误，乙醇标况下为液态；D选项错误，非标况下不能使用标况下的气体摩尔体积。【考点定位】阿伏加德罗常数的应用（2022上海）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。答案：解析：28已知：S
19、e+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。【答案】27Se2HNO3(浓)H2SeO3NONO228H2SO4
20、(浓)SeO2SO2294HNO3Se2I24KNO32H2O300925SeO2 4Na2S2O4故样品中的SeO2质量为m=02000 mol/L0025 L111 g/mol。即样品中SeO2质量分数为=0925。【考点定位】本题主要考查氧化还原反应和有关的化学计算能力，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解与应用。（2022上海）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q0) 完成下列填空：答案：解析：31在一
21、定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率_ mol(Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=_32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动33一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合气体密度保持不变 dc(N2)：c(H2)：
22、c(HCl)=1：3：634若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_m/n（填“”、“=”或“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。解析：(1)煤生成水煤气的反应为C+H2OCO+H2。(2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO3和NaHS，故方程式为：Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS。(3)观察目标方程式，应是2+，故H=2H1+H2+H3=-246.4kJ mol -1。正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转
23、化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低；故选c、e。(4)此时的浓度商Q=1.86400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故正逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2 molL-1，故0.44 molL-1-2x=0.04 molL-1。由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) molL-1=1.64 molL-1，其平衡浓度为0.04 molL-1，10min变化的浓度为1.6 molL-1，故(CH3OH)=0.1
24、6 molL-1min-1。答案：(1) C+H2OCO+H2。(2) Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS(3) -246.4kJ mol -1 c、e(4) 0.04 molL-1 0.16 molL-1min-111.（2022广东理综卷）31（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡
25、移动的影响是_ _该反应的_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）解析：(1)根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高
26、温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，HO。(3) K=答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 HO(3) 或1.4312.（2022山东卷）28（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行b反应中氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，H2物
27、质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均放映速率v（HI）= 。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(I) H=-572KJmol-
28、1 某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。解析：(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2HI，则b错；将和分别乘以2和相加得：2H2O=2H2+O2，故c正确d错误。(2) (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 molL-1min-1，则 (HI)=2 (H2)=0.1 molL-1min-1；2HI(g)=H2(g)+I2(g) 2 1 1起始浓度/molL1 1 0 0变化浓度/molL1： 0.2 0.1 0.1平衡浓度/molL1： 0.8 0.1 0.1则
29、H2(g)+I2(g)= 2HI(g)的平衡常数K=64mol/L。若开始时加入HI的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2 的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因为温度不变）；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，故选b.（3）水的电离平衡为,硫酸电离出的对水的电离是抑制作用，当消耗了，减小，水的电离平衡向右移动；若加入,溶液变成的溶液了，不再生成H2；加入的会和反应，降低，反应速率减慢；的加入对反应速率无影响；加入CuSO4 后，与置换出的Cu构成原电池，加快了反应速率，选b.（4）根据
30、反应方程式，生成1mol水时放出热量为：572kJ=286 kJ,故该电池的能量转化率为答案：（1）c（2）0.1 molL-1min-1 ；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%13.（2022安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为 。（2）第步反应的离子方程式是 。（3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。（4）若废
31、旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第步反应中加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应和完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。14.（2022浙江卷）26. （15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL
32、 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。解析：15.（2022上海卷）25接触法制硫酸工艺中，其主反应
33、在450并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达
34、到平衡后， moln(SO3)300）。部除去；两物质提供的H原子的物质的量为：0.1mol4=0.4mol，则生成的氯化氢的物质的量为：0.1mol4=0.4mol；则磷腈化合物中含有的Cl原子为：0.2mol、P原子为：0.1mol、N原子为：0.1mol，则该化合物的最简式为：PNCl2；假设其分子式为(PNCl2)x，由其含有的碳原子总数小于20，则知：4x20，故x5；假设x=4，其分子式为： P4N4Cl8，相对分子质量为464；假设x=3，其分子式为： P3N3Cl6，相对分子质量为：348；假设x=2，其分子式为：P2N2Cl4，相对分子质量300 舍去。故其相对分子质量可能为
35、：348或464。1、100mL 0.3溶液和 溶液混合后，溶液中离子的物质的量浓度为（ ）A0.2B0.50C0.40D0.25【答案】 C【解析】据物质的量浓度的概念，可列下式：，故正确答案为C。2、下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LB1 mol任何气体的体积都约为22.4 LC标准状况下，无论是何种气体其体积都约为22.4 LD标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L【答案】 D【解析】 本题只要理解了气体摩尔体积的概念，便可走出误区，正确作答。3、下列叙述中正确的是是（ ）A氢氧根离子的摩尔质量是17gB每mol硫酸所含硫酸的分子数为6.
36、021023/molC物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同D0.1 mol氯化氢约含有6.021022个氯化氢分子【答案】BD 【解析】学物质的量及有关概念时，要理解概念并准确记忆，便可走出误区 4、在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q1和Q2： 2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+Q12H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+O2则下列判断正确的是（）AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 DQ2=2Q15、经测量a滴水的体积为b mL，则1滴水中所含的分子数为 【答案】B 【解析】根据下列相关概念间的联系：6、 密度为0.91 gcm-3的氨水，质量百分比浓度为25（
37、即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度 A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5 D无法确定【答案】C 【解析】本题的突破口在“该氨水用等体积的水稀释”。我们可以假设加入与氨水等质量的水，进行稀释，这时溶液的质量增加一倍，所以氨水的质量分数应该变为原来的一半，即为12.5。但题目所给的是加入与氨水等体积的水，由于水的密度（1 gcm-3）大于氨水的密度（0.91 gcm-3），所以这时溶液的总质量大于原溶液质量的两倍，则所得溶液的质量百分比浓度（即质量分数）应该小于12.5。本题的一般解法是根据质量百分比浓度（即质量分数）的概念，按公式求解。即不必
38、大乘大除，也可估计出结果小于12.5。 7. Fe、 Al合金与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况下的H2 2.8L,则合金中两种金属的物质的量之和可能的是（ ） A. 0.12mol B. 0.15mol C. 0.08mol D. 0.05mol 解析：物质的量相等的金属与足量的酸反应时产生H2的量只与金属元素的化合价有关，而已知的两种金属Al、Fe其中Fe在反应中呈现+2价，Al在反应中呈现+3价，则把该混合物转化成+2价的金属和+3价的金属组成的混合物，然后用极端法来计算和判断。 解：假设全部是Fe,设它们的物质的量之和为xmol，产生的H2有如下关系： Fe H2 1mol22.4
39、L x2.8L 解得：x = 0.125mol 假设全是Al，设它的物质的量为ymol，产生的H2关系为： 2Al 3H2 2mol 322.4L y 2.8L 解得： y=0.08mol 由于是以上两种情况的混合物，故产生2.8LH2时的混合物的物质的量之和应介于二者之间，即小于0.125mol而大于0.08mol。答案：A 8.某CaCl2样品中混有FeCl3 、MgCl2 、NaCl和 Na2CO3中的一种或两种杂质，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量的AgNO3溶液，得到29.7g沉淀，由此可知，样品杂质的正确结论是（ ）A.一定无Na2CO3，可能有FeCl3 B.可能有N
40、a2CO3和NaClC.一定有MgCl2，可能有NaCl D.一定有NaCl 解析：因溶于水得色溶液，所以肯定无Na2CO3和FeCl3，杂质只能是MgCl2和NaCl中的一种或两种。假设11.1克全为CaCl2，则应生成沉淀28.7克， 11.1克全为MgCl2，则应生成沉淀33.5克，11.1克全为NaCl，则应生成沉淀27.2克。而已知生成沉淀为29.7克，则必有MgCl2，可能有NaCl。答案：C9、用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（ ）A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4
41、D.PbO2解析：由沉淀干燥后质量为8.0g知n（CO2）= n（CaCO3）= 8.0/100 = 0.08mol由CO2 CO知13.7 g某铅氧化物中有n（O）= 0.08mol，m（O）=1.28g；m（Pb）=13.71.28=12.42 g n（Pb）= 12.42/207mol = 0.06 mol所以n（Pb）：n（O）=3 ：4 故C正确。答案：C10、1 kg C(s)燃烧，所得的混合气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。已知：C(s)+ O2(g)=CO(g)；H=110.35 kJmol1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g);H=282.57 kJmol1。
42、则与1 kg碳完全燃烧相比，损失的热量及C的燃烧热正确的组合是（ ）解析：（1）据题意，生成的CO继续燃烧放出的热量就是碳若不完全燃烧所损失的热量，因有1/3的碳不完全燃烧。则Q损=282.57 kJmol1=7849.2 kJ（2）据盖斯定律：C(s)+O2（g)=CO2（g)；H=(110.35 kJmol1)+(282.57 kJmol1)=392.92 kJmol1,即C的燃烧热为392.92 kJmol1。答案：D1、100mL 0.3溶液和 溶液混合后，溶液中离子的物质的量浓度为（ ）A0.2B0.50C0.40D0.25【答案】 C【解析】据物质的量浓度的概念，可列下式：，故正确
43、答案为C。2、下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LB1 mol任何气体的体积都约为22.4 LC标准状况下，无论是何种气体其体积都约为22.4 LD标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L【答案】 D【解析】 本题只要理解了气体摩尔体积的概念，便可走出误区，正确作答。3、下列叙述中正确的是是（ ）A氢氧根离子的摩尔质量是17gB每mol硫酸所含硫酸的分子数为6.021023/molC物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同D0.1 mol氯化氢约含有6.021022个氯化氢分子【答案】BD 【解析】学物质的量及有关概念时，要理解概念并准确记忆
44、，便可走出误区 4、在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q1和Q2：2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+Q12H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+O2则下列判断正确的是（）AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 DQ2=2Q1【答案】 C【解析】 由于物质呈现哪一种聚集状态是跟它们含有的能量有关的，所以为了精确起见，要注明反应物和生成物的状态，才能确定放出或吸收的热量的多少。根据物质由气态变成其液态会放出热量，可推知在压强为1.01105Pa、温度为25条件下所测得的数据是Q2Q1，应选C为答案。【答案】B 【解析】根据下列相关概念间的联系：6、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧
45、化碳相比较，下列叙述中正确的是（ ）A密度比为1611 B密度比为1116C体积比为11 D体积比为1116【答案】 AD【解析】 根据同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，可知只要能求出SO2和CO2的物质的量，就可以求出物质的量之比，即体积比为1116。有了质量和体积比，可以根据单位体积的质量即密度，找到二者的密度比为16：11。7、下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值） A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0B在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0C71 g Cl2所含原子数为2N0D在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8、将标
46、准状况下的a L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是【答案】D 【解析】9、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 molL-1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A14 B15 C21 D23【答案】 A【解析】 关键是基本概念清楚，审题仔细，便可走出误区。具体说，边读题，边在草稿纸上记录：原溶液体积为300 mL，即0.3L。NaOH的物质的量为1.5mol。所需加蒸馏水的的体积约为1.5 L-0.3 L=1.2L。应取原溶液与蒸馏水的体积比约为0.3L1.2L=14，故选A为答案。10、 密度为0.91 gcm-3的氨水，质量百分比浓度为25（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度 A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5 D无法确定【答案】C 不必大乘大除，也可估计出结果小于12.5。
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