1、课时作业(四十一)一、选择题1下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子间形成共价键时，最多有一个键C在气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有1个键，2个键答案C解析稀有气体单质分子中不存在共价键，C项错，N2分子结构式为NN，有1个键，2 个键。2下列叙述中正确的是()A以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键答案A解析A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合就是非极性分子。如CH4、
2、CO2、CCl4、CS2等，C项错误。非极性分子也可能是某些由极性键构成的结构对称的化合物，如CH4、CO2等。D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。3下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央答案C解析CCl4为正四面体结构，NH3为三角锥形结构，H2O为V形结构，CO2为直线结构，C位于2个O原子连线的中央，故C项正确。4
3、用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形答案D解析H2S分子中价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型。但中心原子S上有两对孤电子对，故H2S为V形结构；BF3中，价电子对数为3，中心原子B上无孤对电子；因此BF3为平面三角形。5下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子BClO的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化答案CD解析由CO2的分子构型可知A项错误；中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形，B项错误；S有
4、6个电子正好与6个F形成6个共价键，C项正确；SiF4中Si有四个键，SO中S原子形成3个键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D项正确。6某一化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的空间构型为“V”形。BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键答案B解析根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分
5、子为OF2。OF键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。二、非选择题7(2012宁夏银川一中模拟)水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。信息二：在20 、1.01105 kPa下和其他一定实验条件下，给水施加一个弱电场，水可以结成冰，称为“热冰”(如图)：请根据以上信息回答下列问题：(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ss，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为pp，则H2O
6、分子中含有的共价键用符号表示为_。(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是_。A金刚石B干冰C食盐D固态氨(3)已知：2H2OH3OOH，H3O的立体构型是_，H3O中含有一种特殊的共价键是_。(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O互为等电子体的分子或离子_。(5)水的分解温度远高于其沸点的原因是_。(6)从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是_。答案(1)sp(2)D(3)三角锥形配位键(4)NH3(5)水分解需要破坏分子内部的极性键，水的汽化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华力与氢
7、键强得多(6)水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键是有方向性和饱和性的，水由液态变为固态时，氢键的这种方向性和饱和性表现得更为突出，每个水分子都处于直接相邻的4个水分子构成的四面体中心，分子之间的空隙较大，密度较小解析要弄清化学键、范德华力和氢键的存在对物质性质的影响。理解中心原子杂化类型与空间构型的关系。在“热冰”和固态氨中，分子之间存在氢键和范德华力；根据配位键的形成条件知，H3O中的配位键可表示为；根据等电子原理，原子总数相同、价电子总数相同的分子互为等电子体，因此短周期元素原子形成的NH3与H3O互为等电子体。8(2012南通学情调研)在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，
8、其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”，改变过人类的世界。(1)铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_。(2)硝酸钾中NO的空间构型为_，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子的化学式_。(3)6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有_。(4)下列说法正确的有_。a乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b钨的配合物离子W(CO)5OH能催化固定CO2，该配离子中钨显1价c聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n个键d由下表中数据可确定在反应Si(s)O2(g)SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2cab) kJ化学键
9、SiSiO=OSiO键能(kJ/mol)abc(5)铁和氨气在640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式_。答案(1)3d64s2(2)平面正三角形BF3(SO3、BBr3等)(3)C、N、O、S(4)a(5)8Fe2NH3 ,2Fe4N3H29(2012大连双基)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期元素Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpnR原子核外L层电子数为奇数Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4请回答下列问题。(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42中，Z2的空轨道接受NH3分子
10、提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)(5)Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中键与键的数目之比为_，其中心原子的杂化类型是_。(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取_。A电子的运动轨迹图像B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像D原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于_区元素，该元素是_。答案(1)1s22s22p63s2
11、3p63d9(2)孤对电子(3)b(4)SiCNC(3)、(4)三角锥形5NA(或3.011024)(5)MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的晶格能更大，熔点更高解析由题意，A的核外电子排布式为1s1，为氢元素；B的核外电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；D在同族中氢化物沸点反常的高，且沸点为100 ，D为氧元素；B、D之间的C元素只能为氮元素；F是地壳中含量最高的金属元素，为铝元素；G与F同主族，为镓元素；从题干中，无法得出E的元素种类。(1)Al的基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1。(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为：ONC。(3)选，NH3沸点高于CH4主要因NH3存在分子间氢键，Ni(CO)4无阴离子的存在，不是离子晶体是分子晶体，NH3中的中心原子采取sp3杂化，是正确的。(4)NH3为三角锥形，1 mol C2H4分子中有5NA的键。(5)D为氧元素，显2价，则E显2价，为镁元素。MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的晶格能比NaCl更大，故熔点更高。