1、课时达标训练(二)热化学方程式一、选择题1热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量2下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJ/molB4H2(g)2O2(g)=4H2O(l)H1 143.2 kJ/molCC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJDC(s
2、)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol3含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJ/molCNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molDNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/mol4已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/mol，则 H2(g)
3、Cl2(g)=HCl(g)的H为()A184.6 kJ/molB92.3 kJ/mol C369.2 kJ/mol D92.3 kJ/mol525 、101 kPa时，1 g氨完全分解为氮气和氢气，吸收2.72 kJ 的热量。则下列热化学方程式正确的是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/molBN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H46.2 kJ/molCNH3(g)=N2(g)H2(g) H46.2 kJ/molD2NH3(g)=N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/mol6根据热化学方程式S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJ/mol，分析下列
4、说法中正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kJ/molC1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和D1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和7测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：大、小烧杯；容量瓶；量筒；环形玻璃搅拌棒；试管；温度计；蒸发皿；托盘天平中的()A BC D8已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ/
5、mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A一定大于92.2 kJ B一定等于92.2 kJC一定小于92.2 kJ D不能确定9沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/
6、molD.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJ/mol10已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为H1、H2、H3。则它们的关系是()AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H211将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下
7、列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应12化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示。该反应的热化学方程式是() AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJ/molBN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJ/molC.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJ/molD.N2(g) H2(g)=NH3(g)H(ab) kJ/mol二、非选择题13根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.
8、4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：_。(2)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。14已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，回答下列问题。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。 (2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为_。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。 15(1)已知葡萄糖完全燃烧生成1 g液态水时放出的热量为26.0 kJ，则葡萄糖完全
9、燃烧的热化学方程式是_。(2)已知2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4 mol液态肼与足量H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出热化学方程式：_。已知H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，则16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。能力提升16如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。(1)反应过程()的热化学方程式：_。(
10、2)反应过程()的热化学方程式：_。(3)Q与Q1的关系Q_Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。17实验室用50 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(3)根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H_盐酸和NaOH溶液的密度()按1 g/cm3 计算，反应后混合溶液的比热容()按4.18 J/(g)计算。如果用0.5 mol/L的醋酸与0.55 mol/L Na
11、OH溶液进行实验，则实验中测得的“中和热”将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热偏大，请你分析可能的原因是_。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D在量取盐酸时仰视读数E大烧杯的盖板中间小孔太大课时达标训练(二)1解析：选C热化学方程式将物质变化和能量变化同时表示出来，物质前面的系数只表示物质的量，而能量变化与物质的聚集状态有关。2解析：选BA中未注明各物质的聚集状态，C、D中H的符号错误，放热反应的H0，C中H的单位也错。3解析：选D20.0 g NaO
12、H反应放出28.7 kJ的热量，则1 mol NaOH反应放出的热量为57.4 kJ，所以D项正确。4解析：选B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，当化学计量数减半时，反应热也减半。5解析：选C25 、101 kPa时，1 g NH3完全分解为氮气和氢气，吸收2.72 kJ的热量，则1 mol NH3完全分解为氮气和氢气，需吸收2.72 kJ/g17 g46.2 kJ的热量。反之，氮气和氢气合成1 mol NH3时放出的热量为46.2 kJ。6解析：选CS(s)=S(l)吸收能量，所以S(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol，S(g)=
13、S(l)释放能量，所以S(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol，该反应是放热反应，所以生成物的能量小于反应物的能量。7解析：选B本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题，该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，故B项正确。8解析：选C无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H均表示反应物完全转化的能量变化，1 mol N2 和3 mol H2不可能完全转化，故放出的热量一定小于 92.2 kJ。9解析：选C0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，即 1 mol
14、 CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出890 kJ热量，根据热化学方程式的有关规定，要注明参加反应的物质的聚集状态，标出热效应，故符合题意的是C项。10解析：选D因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故发生中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放热反应中，H为负值，即HQ，故H2H3H1，因而选D。11解析：选B从图中曲线可以看出，温度为22 时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22 一定不是做该实验时环境的温度，A错；从曲线随V1增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当V130
15、 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)1.50 mol/L，C错。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D错。12解析：选A由图可以看出， mol N2(g) molH2(g)的键能为a kJ,1 mol NH3(g)的键能为b kJ，所以N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJ/mol，而1 mol的NH3(g)转化为1 mol的NH3(l)放出的热量为c kJ，所以有：N2(g)H2(g)=NH3(l)H (abc)kJ/mol，即：N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJ/mol。13解析：(1)16 g固体硫完全燃烧时放出148.4
16、 kJ的热量，则1 mol固体硫完全燃烧放出296.8 kJ的热量，据此可写出表示硫燃烧的热化学方程式。(2)由题图可以看出反应物和生成物的能量差为92 kJ，该反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 92 kJ/mol答案：(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/mol14解析：(1)0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kJ/mol 28.65 kJ。(2)根据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热为57.3 kJ/mol。(
17、3)因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H，而电离过程要吸收热量，故反应放出的热量会减小。答案：(1)28.65(2)57.3 kJ/mol(3)小于15解析：(1)1 mol葡萄糖C6H12O6完全燃烧生成6 mol 液态水，放热：6 mol 18 g/mol2 808 kJ，因此热化学方程式为 C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H 2 808 kJ/mol。(2)1 mol C2H2燃烧生成液态水和CO2放热：26 g1 294.8 kJ, 热化学方程式为：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 294.8 kJ/mol。(3)1 m
18、ol 液态肼与足量H2O2反应生成氮气和水蒸气，放热：1 mol641.625 kJ，热化学方程式为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJ/mol，16 g液态肼的物质的量为：0.5 mol，燃烧生成水蒸气时放热：0.5 mol320.8 kJ，生成气态水2 mol，变为液态水放热：44 kJ288 kJ，因此共放出热量：320.8 kJ88 kJ408.8 kJ。答案：(1) C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 808 kJ/mol(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 294.8 kJ/mol
19、(3)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJ/mol408.816解析：由图()可知，A2(g)与B2(g)化合生成C(g)为放热反应，而图()中C(g)分解生成A2(g)和B2(g)为图()反应的逆反应，故二者的H数值相等，符号相反，即QQ1。答案：(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJ/mol(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol(3)等于17解析：测定中和热时，一定要注意做好保温工作，同时要让反应物充分反应，以减少误差。根据中和热的概念，实验时选择的反应物应为稀的强酸与稀的强碱溶液。若用醋酸替代盐酸，会导致测得中和热数值增大，因为醋酸为弱酸，电离需要吸热。生成0.025 mol(501030.5 mol)H2O所放出的热量为100 g4.18103 kJ/(g)3.4 1.42 kJ，则中和热H56.8 kJ/mol。答案：(1)铜传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果 (3)56.8 kJ/mol 偏大(4)A、B、E