1、高考资源网（） 您身边的高考专家综合测试十一1（2014海淀一模）下列实验现象不能说明相关结论的是A铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物2（2014福建政和周宁联考）根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn
2、2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2【答案】D【解析】3（2014肇庆期末）下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是（ ） AFe2+、K+、ClO、Cl BAg+、Na+、Cl、NO3- CNH4+、K+、CO32、Br DH+、Ca2+、CH3COO、HCO34（2014眉山一诊）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH)c(A
3、)2c(H)c(HA)BpH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)c(CH3COONa)c (NaHCO3)c (C6H5ONa)C常温下，将pH2.0的CH3COOH溶液和pH12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na)c (CH3COO)c(OH)c (H)D常温下，向10mL pH4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c (H)、c(OH)、c (CH3COOH)c (CH3COO)都将要变小B、NaOH溶液是碱，其它为盐溶液水解导致溶液为碱性，故NaOH溶液浓度最小；盐对
4、应酸的强弱为CH3COOHH2CO3C6H5OH，故溶液碱性为c (C6H5ONa)c (NaHCO3)c(CH3COONa)，错误；C、醋酸为弱酸，其浓度大于0.01mol/L，故充分反应后溶液为CH3COOH 和CH3COONa混合，该溶液以醋酸的电离为主，故c (CH3COO)c (Na)c (H)c(OH) ，错误；D、向10mL pH4.0的醋酸溶液中加入水稀释，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)变小，n(CH3COO)变多，故c (CH3COOH)c (CH3COO)变小，c(H)变小，c(OH)变多，错误。考点：考查溶液中离子浓度的比较有关问题。5（2014南开中学月考）下列
5、说法正确的是（ ） A碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同 B反应N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一个S0的反应 C40g金刚砂(SiC)中含有CSi键的个数为2NA(NA为阿伏加德罗常数) DHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质6已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应相关数据如下：容器编号Z*xx*k.Com起始时各物质物质的量mol达平衡过程体系COH2OCO2H2能量的变化1400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是
6、（ ） A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80 B容器中吸收的热量O为32.8 kJ C平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D容器中当CO反应速率等于H2O的反应速率时，反应可能达到平衡7(2014湖州期末)下列有关实验的操作或叙述错误的是（ ） A为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较大，点样时试样斑点较小B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C分光光度计可通过测定反应物浓度变化，从而确定反应物的化学反应速率D抽滤完毕后，需停止抽滤时，一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管，再关闭水龙头，然后取漏
7、斗滤纸上的沉淀8(2014重庆五区一模)（14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为38，X的原子序数是Z的原子序数的一半。（1）Z的原子结构示意图为 ，W与P可形成原子个数比为12的化合物，其电子式为 。 （2）经测定，在2.51.01105 Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190，沸点为180，则该化合物为 晶体。（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
8、 （填化学式）。（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为 。（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为 ，若0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为 。（5）用化合价升降法来配平，3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析此氧化还原反应，3molNF3完全反应转移了2mole，所以0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为2.4081023。考点：考查原子结构与元素周
9、期律的关系。9（2014皖南八校二次联考)（15分）安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、锰矿（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K2FeO4）。工业流程如下：（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法） （2）石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为 。（3）
10、已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3完全沉淀的pH3.74.79.69.810.8过程中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分 。（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且滤渣A中无MnO2原因 。（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。（6）滤渣经反应生成绿色高效水处理剂的离子方程式 。K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是 。【答案】（1）粉碎红帘石（1分） 提高反应的温度（其他答案合理也可酌情给分
11、）（1分） （2）3MgO3SiO22H2O （2分） （3） Fe (OH)3 Al(OH)3（2分）（4）MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+（2分）（5）负（1分） 电极反应式为4OH4eO2+2H2O（2分）（6）离子方程式2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O（2分） 原因是：FeO42具有强氧化性可以杀菌消毒，还原成Fe3+水解成Fe(OH)3胶体能吸附杂质生成沉淀。（2分）【解析】10(2014金山期末)（本题共10分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂化合物H的合成
12、路线：在核磁共振氢谱图中，特征峰的数目反映了有机分子中氢原子化学环境的种类；不同特征峰的强度比（及特征峰的高度比）反映了不同化学环境氢原子的数目比。完成下列填空：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是_（写出其结构简式）。（2）反应的化学方程式是_。（3）的反应类型是_。原料D中含有的官能团名称是_。（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：C=CCOOHHOOCHH）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（HOOCCH2CHCOOHOH）和聚合物Q：原料B马莱酸苹果酸聚合物Q反应MNRH2OHBrH+NaOH/H2OH2/Ni乙二醇/一定条件反应反应II
13、的化学方程式：_。（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是_，写出其中任意一种的结构简式_。能发生银镜反应；分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是COOCH3和CH3CO，且二者处于对位。【解析】11（2014皖南八校二次联考)（14分）某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式： 。（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应
14、有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式： 。丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O32：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）。臭氧还原为氧气。反应式为：O3+2KI+H2OO2+I2+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；假设2：该臭味气体只有 ；假设3：该臭味气体含有 。【设计方案进行实验探究】（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现
15、象及结论（仪器自选）。【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论取少量反应后固体于试管中， 。【答案】（1）Ca+O2CaO2（1分）3Ca+N2Ca3 N2 （1分）2Ca+CO22CaO+C （1分）；（2）2CaO2+2H2O2Ca(OH)2 +O2 （2分）Ca3N2+6H2O3Ca(OH)2+2NH3 （2分）；（3）假设2：该臭味气体只有O3（1分）；假设3：该臭味气体含有O3和NH3 （1分）；实 验 操 作预 期 现 象 与 结 论取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将产生气体通入淀粉KI溶液中； （2分） 若红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉KI溶液不变色 则假设1成立；若 红色石蕊试纸不显蓝色，且淀粉KI溶液变蓝色， 则假设2成立；若红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉KI溶液变蓝色，则假设3成立；（3分）【解析】1月20日 星期五 高考资源网版权所有，侵权必究！（上海，甘肃，内蒙，新疆，陕西，吉林）六地区试卷投稿QQ 2355394501