1、2016-2017学年度高二年级学业水平测试试卷化 学 试 卷本卷可能用到的相对应的原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 共69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1进入冬季以后，我国许多城市将出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是 A市郊露天焚烧秸秆 B大力推广使用燃煤发电 C大量使用机动车辆 D多利用太阳能发电2. 石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于 A酸 B碱 C盐
2、 D氧化物3钚（）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法正确的是 A质量数为239 B原子序数为239 C电子数为145 D中子数为944下列变化属于化学变化的是A冰雪消融 B烟花燃放 C 云开雾散 D潮起潮落5下列化学用语正确的是 A14C的原子结构示意图： B氮气的电子式： C乙烯的结构简式为：CH2CH2 D硫酸的电离方程式：H2SO42H+ SO42-6下列气体不能用浓硫酸干燥的是 ANH3 BCO2 CH2 DCl27. 2SO2O22SO3是工业上制造硫酸重要反应之一。下列该反应的说法正确的是 A. 增加O2的浓度能加快反应速率 B. 降低体系温度能加快反应速率C. 达到平衡
3、时，正反应速率和逆反应速率均为0D. 若反应在密闭容器中进行，2 mol SO2和1 mol O2能够生成2mol SO38下列物质中只含有离子键的是ANaOH BMgCl2 CCH4 DHCl9化学与生活密切相关,下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A火碱NaHCO3 B甲醛CH3OHC明矾KAl(SO4)2 12H2O D熟石灰CaO10某溶液中存在大量的NH4+、Cl、Ca2+，该溶液中还可能大量存在的是A CO32 BH+ COH DAg+11下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 Cl2(HCl)NaOH溶液碘酒冷水D分离酒精与水C除去Cl2中的HCl B蒸发食盐水A分离碘酒
4、中 的碘和酒精12下列反应属于吸热反应的是A氧化钙溶于水 B乙醇燃烧 C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D石灰石在高温下的分解反应 13已知如下反应：4Na+3CO22Na2CO3+C,下列有关该反应的说法正确的是A置换反应 B复分解反应 C分解反应 D化合反应14下列对甲烷和乙烯的描述正确的是 A都含有碳碳双键 B都能使高锰酸钾褪色C它们都能使溴水褪色 D充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水15. 下列关于二氧化硫的判断错误的是A能与氢氧化钠溶液反应 B无色无气味 C能使品红褪色 D能溶于水16工业上通过2Al2O33C6Cl2 4AlCl33CO2制取无水氯化铝，下列说法正确是 A C是还原剂 BC
5、l2被氧化 CAl2O3是还原剂 DC被还原17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A2g H2含有的分子数为2NA B标准状况下，4.48 L水中含有H2O分子的数目为0.2NA C5.6 g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.2NAD1 L1 molL-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA18下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和水反应NaH2ONaOHH2 B氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O C向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al33OH=Al(OH)3 D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO322HCO2H2O19下列有关物质应用的叙述中
6、，不正确的是A. SiO2用于半导体材料 B. Na2O2可用作供氧剂C.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸20某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.a极作为负极C.b 极上发生氧化反应D. 该装置是将电能转化成化学能的装置21下列反应中，属于加成反应的是A CH4+2O2 CO2+2H2OB2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2OC CH2=CH2H2OCH3CH2OH D 22短周期元素X
7、、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B.最高正化合价由低到高的顺序为:W、Y、ZC.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物23某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成,为探究其组成分别做如下实验：实验称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两
8、步进行：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3； NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，盐酸溶液的体积（mL）30303030样品质量（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672实验另取该天然碱样品3.32g于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45 g，则下列有关叙述中正确的是A.由实验表格数据中的CO2体积与样品质量关系分析，可以推测第组实验中盐酸溶液过量B.通过计算可以确定该天然碱的化学式为：2Na2CO3NaHCO3C.由上表中第组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为2.
9、5mol/L D.依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式：当4.98W12.45 时，则实验中产生V(CO2)=322400mL二、非选择题(本部分3题，共31分)24(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。 A化学与生活(1) (3分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。世博会中国馆“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土是一种复合材
10、料，下列属于复合材料的是 (填字母)a玻璃钢 b普通玻璃 c钛合金生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 ；(填字母)。a石灰石 b纯碱 c石膏2016年 5月千年繁华的古城扬州开通了宁启动车，标志着古城扬州正式迈入“动车时代”,动车大量使用铝合金材料制作车厢。下列有关铝合金叙述正确的是 (填字母)。a属于纯净物b密度小，硬度大c在空气中易被腐蚀(2)(5分) 均衡营养、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。 下列是生活常用的物质：A. 碳酸氢钠B. 青霉素C. 葡萄糖D. 苯甲酸钠E. 柠檬黄可用作食品着色剂的是 (填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是 ；治疗胃酸过多的是
11、 。药物“速力菲”(琥珀酸亚铁薄膜衣片)适用于明确原因的缺铁性贫血。其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe2+ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）。性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色。使用时与维生素C同服有利于吸收等。该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有 （填“氧化”或“还原”）性，薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为 。（填化学式）(3) (7分) 环境问题正成为21世纪世界的热点问题，请填写下列空白。在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃中，能造成臭氧层空洞的物质有 和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是 和二氧化硫含量的增加。为减少汽车尾气中C
12、O、NO的排放，可安装尾气催化转化装置，从而转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。处理含Cr2O72的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3，该过程中氧化剂为 ；写出氨水与Cr3+反应的离子方程式 。B有机化学基础（1）（3分）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴别化合物。欲区分CH3 CH2OH和CH3 CHO，应选用 （填字母）。 a蒸馏水 b银氨溶液 c盐酸欲区分和，应选用 (填字母)。 aKMnO4溶液 b溴水 cNa2CO3溶液欲区分和，应选用 (填字母)。 aAgNO3溶液 bNaOH溶液 cFeCl3溶
13、液（2）（6分）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C4H9Br的有机物共有 种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式 ，另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式 。（3）（6分）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式为：聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由两种单体通过 反应（填反应类型）制得的。形成该聚合物的两种单体是 和 。这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式 。通电CDEGHBFIJFBAB2
14、5(6分)有关物质的转化关系如下图所示, A是食盐的主要成分， B是最常见的无色液体；C、E是气体单质，其中E、 F可用于漂白，G、 H是常见的强酸，J是紫红色的金属单质。 请回答下列问题：（1）B的电子式为 （2）I的化学式为 。 （3）写出反应的化学方程式： 。 （4）写出反应的离子方程式： 。26. (10分)某生产厂采用硝酸为原料制备亚硝酸钠，其工艺流程如下：吸收塔中可能发生的反应有：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，（1）分解塔中填有大量的瓷环，其目的是： （2）按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的N
15、O与NO2物质的量之比恰好1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为： （3）吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、 、(填操作名称)过滤、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。 (4)试从产物产率的角度分析该流程中硝酸的浓度不宜过大或过小，否则会使产率 (选填“偏大”或“偏小”或“不变”)，试解释其原因是 (5)一般情况下，当人体一次性摄取0.300g0.500g亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。有关实验如下：取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠,过滤得到含亚硝酸钠滤液，将该滤液稀释至1L，取 25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应：2NaNO2+2H2SO4 +2KI=K2SO4 +I2+2H2O+Na2SO4 +2NO ,再选用合适的指示剂，用0.05000molL-1的 Na2S2O3标准溶液进行滴定,发生反应 ：I2 +2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ,当反应恰好进行时,消耗Na2S2O3溶液体积20.00 mL。 通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒(写出计算过程)。