1、考点2 化学用语及常用计量【2012考纲解读】一 (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 (5)理解质量守恒定律的含义。(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。(7)了解物质的量的单位-摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行
2、有关计算。二化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是高考的必考内容。主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、化学原理等计算中的应用。2012年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中存在状态等角度设问。借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。一定物质的量浓度溶液的配制实验在社会生活、生产、科技等背景下与其他知识的综合考查也是命题趋势。【考点透视】一、化学用语化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有
3、国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。从近年考试情况来看，该部分命题新动向应该是：结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质的使用与合成，以选择题的形式考查化学用语（主要考查元素化合价、物质化学式或电极反应方程式）；回归教材，体现“用教材”中的知识（主要是化学方程式）分析解决问题，这类试题主要以非选择题的形式出现；结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合性的考查。二、以物质的量为中心的各化学量的相互关系 三、物质的量浓度 1在运用气体摩尔体积时应把握22.4 L/mol的使用条件是标准状况下的气体。如SO3、CHCl3、苯、辛烷等，在标
4、准状况下为非气体，命题者常把这些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。而有些物质虽是气体，但给出的气体数值没有指明是否在标准状况下，也不能直接利用22.4 L/mol(换算其物质的量)。2一些物质变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。如NO2存在与N2O4的化学平衡，NH、Al3、CO等存在水解平衡。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入歧途。3在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的体积单位换算为“L”而不是“mL”。在计算溶质的质量分数时，氨水的溶质以NH3计算，而不是NH3H2O；硫酸铜溶液的
5、溶质是CuSO4，而不是CuSO45H2O等。4由于容量瓶只有一个刻度(标线)，所以配制80 mL溶液应选100 mL的容量瓶，应以配制100 mL溶液的标准计算溶质的量，并且指明所需仪器为100 mL的容量瓶。四、气体摩尔体积1条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.01105 Pa、25时)等。2物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。3物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等
6、。4氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2H2O；Cl2NaOH；电解AgNO3溶液；Cu与S反应等。5电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。6一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烃(如烷烃中单键数)等。7常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。8摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。五、关于阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
7、2推论(1)同温同压下，气体的物质的量与其体积成正比：T、p相同；(2)温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比：T、V相同；(3)分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同；(4)同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比：T、p相同；(5)同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、p、V相同。六、以物质的量为核心的计算1“一个中心”：必须以物质的量为中心。2“两个前提”：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。3“三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；摩
8、尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。4“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。【考题预测】1、下列化学用语中，书写错误的是（ ） A硫离子的结构示意图： B次氯酸的结构式：CCO2的比例模型： D丙烷的球棍模型：【答案】C【解析】硫原子有16个电子，分三层排布，最外层6个电子，而硫离子最外层有8个电子，A项正确；次氯酸中氯为+1价，氧为-2价，次氯酸的结构式为HOCl，B项正确；CO2的比例模型中，中间碳原子的半径应该比氧原子大，C项
9、错误；丙烷的球棍模型正确，D项正确。2下列有关化学用语使用正确的是 （ ）AHCl的电子式为 BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：【答案】C【解析】HCl为共价化合物，电子式为，所以A项错误；NH4Cl为离子化合物，是由NH4+和Cl-离子构成，由于Cl-是阴离子，必须写出电子式，故B项错误；表示质量数为18，质子数为8的氧原子，则该原子核内有10个中子，故C项正确；D项，该结构简式是邻氯甲苯，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置，故D项错误。3下列有关物质结构的表述正确的是 （ ）ANa2O2中氧元素的化合价为-2 B二氧化硅的分子式SiO
10、2C乙烯的结构简式CH2CH2 D聚丙烯的结构简式为【答案】C【解析】Na2O2中氧元素的化合价为-1价，A项错误；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B项错误；乙烯的分子结构中含有碳碳双键，故其结构简式CH2CH2，C项正确；聚丙烯的结构简式为，D项错误。4、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）ACO2的电子式 BCl的结构示意图C乙烯的结构简式C2H4 D乙炔的分子模型示意图： 【答案】B【解析】CO2正确电子式应为，A项错误；C2H4 是乙烯的分子式，正确的结构简式为CH2CH2，C项错误；乙炔应为直线型分子，D项错误。 【命题解读】高考考纲明确要求熟记并
11、正确书写常见元素的符号、离子符号，正确书写化学式，了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言，因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础。新高考命题趋势是降低知识难度，加强学科特色考查，化学用语是学习化学的工具，必将持久地受到新高考关注，其重点是电子式的书写。5、下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫离子的结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有8个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：【答案】C【解析】硫离子的结构示意图正确，A项正确； NH4Cl是由NH4+和Cl-离子构成，由于Cl-是阴离子，电子式为，B错误。表示质
12、量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，C错误；该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置，D错误。【命题解读】从命题趋势上看，由于综合考试中受题量的限制，故知识覆盖面不可能面面俱到，只能是把一些学科的要点知识通过渗透、合并、综合、嫁接、关联进行考查。从备考角度讲，这些内容不算难点，主要是通过训练熟练各“式”“符号”的写法和意义。6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2LSO
13、3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA【答案】D【解析】n(Na)1mol，转移的电子数为NA，A错误； Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2数小于2NA ，B错误； SO3在标准状况下为固体, C错误；虽然甲烷是气体，条件为室温，但是题中给的是甲烷的质量，其物质的量的计算与体积无关，直接根据质量即可得出1mol,共价键的数目为2NA,D正确。 【命题解读】高考考纲明确要求：根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。纵观近几年的高考化学试题发现，高考对阿伏加德罗常数的考查具有很好的稳定性与连续性，原因是它具有较强的综合
14、性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。7、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L，所含有的分子数为NA B.在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4LC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA 【答案】 A、C【解析】在标准状况下，1mol任何
15、气体所占体积都约为22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和O2 ）。所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。反过来在标准状况下每22.4L气体所含分子数就一定是NA 。A项正确。在标准状况下H2O 并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1mol的H2O的体积不是22.4L.B项不正确。物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是
16、说，1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应）因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2NA（不管是标况还是常压）。C正确。氢原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子。则1molN2含有的核外电子数就是14NA.D项不正确。8、把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )A. mol.l-1 B. mol.l-1C. mol.l
17、-1 D. mol.l-1 【答案】D【解析】对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：NH4+OH-=NH3+H2O, Ba2+SO42-=BaSO4由题意可知，aL混合液分成两等份：其中一份有:NH4+ OH-, 另一份有：Ba2+ SO42- bmol bmol cmol cmol则aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中，根据电荷守恒有：2bmol1=2cmol2+c(NO3-)aL1,得c(NO3-)= mol.l-19、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进
18、行配制，以下操作正确的是() A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液【答案】 D。【解析】要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即胆矾：0.05mol250g/mol1=12.5g，CuSO4为8g，所需溶液为500mL，而不是加水的体积为500mL，故A、B、C都不对。10、下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值） A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0B在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数
19、为N0C71 g Cl2所含原子数为2N0D在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】BC 【解析】根据阿伏加德罗常数的定义，对各选项进行分析，决定取舍，便可走出误区。A在常温常压下，11.2 L N2的物质的量不是0.5 mol，所以含有的分子数不是0.5N0，弃之。B在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N0，物质的量不受温度和压强的影响，所以B选项是正确答案。C选项 71 g Cl2是1 mol Cl2，所含原子数为2N0，所以C选项是另一个正确答案。D选项在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，符合阿伏加德罗定律，但单质分子中所含原子数就不一定相同了。如：稀有气体都是单原子分子，O2，H2等是双原子分子，臭氧（O3）是三原子分子等。所以D选项不正确，弃之。