1、综合测试一1（2014江西七校联考）下列叙述中正确的是（ ）ANaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应D将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉2（2014安徽皖南八校）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）AS2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为02NAB将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为224LC在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD100ml1
2、mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为01NA3（2014临沂期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A10 molL1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42BpH0的溶液：Al3+、Ag (NH3)2+、Cl、SO42Cc(H+)/c(OH)1010的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClDc( ClO )10 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO424 （2014江西七校联考）已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D
3、均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态5（2014北京东城期中）下列说法正确的是（ ）AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V（醋酸） V（NaOH） DAgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)c(Ag+) c(X)，故KSP(AgI) KSP(AgCl)6(2014北京朝阳期末)右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是（ ）Aa 为电源的正极B
4、通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红CFe电极的电极反应是4OH4e=2H2OO2 D电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+ Cl27（2014江西七校联考）向52g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入05 molL1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A1.12g B6.42g C2.24g D3.24g8 （ 2014广东六校）（16分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、
5、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A与过量的C反应转化为B的离子方程式 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为01mol/L的混合溶液中，离
6、子浓度由大到小的顺序是 。9(2014湖州期末)(10分)甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正
7、确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2）D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 A温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。10(2014马鞍山
8、期末)（14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下：己知：I2+2S2O32S4O62+2I（1）A中溶解时反应的化学方程式是 ；铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I发生反应的杂质）。过程如下：取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀。用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液10.00mL。CuSO4与KI反应的离子方程式为：
9、 。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。试样A中c(Cu2+) 为 mol/L。（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含A1、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（ ）A电能全部转化为化学能 B粗铜接电源正极，发生氧化反应C溶液中Cu2+向阳极移动 D利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au等金属E电解后CuSO4溶液浓度减小 F阳极减轻的质量等于阴极增加的质量（4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是 、 、过滤、洗涤。11（2014江西七校联考）（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如
10、下4种猜想：甲：Mg(NO2)2 、NO2、O2 乙：MgO、NO2 、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2 、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明 。称取Mg(NO3)2固体3 79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 ，然后固定在管中固体部位下加热。观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 0g 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。（3）实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是 。（用化学方程式表示）小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。1月20日 星期五