1、第五单元达标检测卷(100分，60分钟)题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5一、选择题(110题每题2分，1115题每题3分，共35分)1在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3(浓)C=2H2O4XCO2。则X是()ANO2 BCO CNO DN2O52下列化学方程式书写正确的是()ASO2=SO2 BCuO2CuO C2AlO22AlO D4P5O22P2O53化学是以实验为基础的学科，当你走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中。这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易
2、分解。你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是()AN2 BNO CNO2 DNH34在化学反应CO2CO2中，下列说法正确的是()A碳加氧气等于二氧化碳 B反应前后分子的种类和数目不变C反应前后元素的数目不变 D反应前后原子的种类和数目不变5下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A蜡烛燃烧后质量变小 B镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C酒精敞口放置一段时间后质量变小 D纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图所示： (第6题)下列说法正确的是()A甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2 B乙中碳、氧元素质量比为1：
3、2C46 g甲酸中含氢元素的质量为2 g D生成甲与乙的分子个数比为2：17已知某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为()A11 B12 C14 D158下图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则() (第8题)A反应得到的生成物有两种 B反应前后元素化合价不变C参加反应的两种分子个数比为3：2 D该反应为化合反应9通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为C2H43O22X2H2O，则下列有关说法正确的是()A氧气
4、中氧元素的化合价为2 B水属于单质CX中碳、氧两种元素的原子个数比为1：2 D该反应属于化合反应10在化学反应A2BC=BA2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为()A64 g B18 g C80 g D9 g (第10题) (第14题)11构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是()A元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的B微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子C变化观：氢气在空气中燃烧生成水D守恒观：24 g镁和32 g氧气反应，一定生成56 g氧化镁12下列关于化学反应2XY=2Z的
5、叙述，错误的是()AZ一定是化合物B在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(MN)D若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(ba)g Y13现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g二氧化碳和72 g水，关于该可燃物的下列说法正确的是()A一定是氧化物 B只含有碳、氢两种元素C一定含有碳、氢、氧三种元素 D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素14四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是()A甲物质一定是该反应的催化剂B反应后x的数值为6%C该反应是化合反
6、应D反应中乙与丁的质量变化之比为8：915质量守恒定律是帮助我们学习、认识化学反应实质的重要理论。关于化学反应aAbB=cCdD，下列说法正确的是()A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和BA、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g二、填空题(46分)16(4分)对知识的归纳与整理是学习自然科学的重要方法。现有如下三个化学反应：SO2SO2 2COO22CO23Fe2O2Fe3O4(1)通过比较可发现它们有许多相似之处。其一，从基本反应类型看，都是化合反应；其
7、二，_。(2)请再写出符合上述两点要求的一个化学方程式：_。17(6分)新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展。氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSibN2Si3N4，则a、b的数值分别为a_，b_。18(8分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准，其工作原理如下。(1)将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为CO(NH2)2X=CO22NH3，则X的化学式为_。(2)在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5
8、排放。请写出氨气和N2O反应的化学方程式：_。(第19题)19(10分)我国科学家研制出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120 下发生反应，反应微观模型如图所示。(1)反应微观模型中，除钼外还有_种元素，有_种单质分子。(2)该反应前后：构成催化剂的各原子_(填“有”或“没有”)变化；金原子对_(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用；反应的化学方程式为_。20(10分)(1)已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物X，写出该反应的化学方程式：_，该化学方程式中NH3与N2的质量比为_。(2)某物质(化学式为C
9、2H6)燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：_。(3)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为_；若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为_。 (第20题) (第21题)21(8分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)化学反应前后肯定没有变化的是_(填字母序号)。原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量A B C D(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为_，若固体质量变化用图
10、甲表示，则m2与m1之差表示_的质量。(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图乙所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体质量比反应前镁条还轻，其原因可能是_。三、探究实验题(12分)22甲、乙、丙三位同学利用下图所示装置探究化学反应是否遵守质量守恒定律，请参与其中并回答相关问题： (第22题)【实验步骤】如图所示，甲同学将白磷和反应装置、乙同学将装有硫酸铜溶液的小试管和盛有氢氧化钠溶液的烧杯，分别放在两架天平的托盘上，并用砝码调节天平平衡；丙同学对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。三位同学分别引发反应发生。甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘
11、天平上，观察天平是否平衡；丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后的质量。【实验分析】请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。实验现象化学方程式结论甲_PO2P2O5(配平该反应方程式)该反应遵守质量守恒定律乙_2NaOHCuSO4 =Na2SO4Cu(OH)2该反应遵守质量守恒定律丙镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，反应前后称量质量不相等_该反应不遵守质量守恒定律通过上述实验现象的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但是结论是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后质量不相等的原因是_。【实验结论】化学反应都遵守质量守
12、恒定律。【实验反思】请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是_。四、计算题(7分)23氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为2NaOHCl2=NaClONaClH2O，其中生成的次氯酸钠(NaClO)易溶于水，为84消毒液的有效成分。现向某100 g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1 g。请计算：(1)参加反应的氯气质量为_g。(2)反应生成次氯酸钠的质量(请写出计算过程)。答案一、1.A2.D3.D4.D5.C6C点拨：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为HCOOHH2CO2。甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：1，A错误
13、；乙为二氧化碳，碳和氧元素的质量比为12：(162)3：8，B错误；46 g甲酸中含氢元素的质量为46 g100%2 g，C正确；由化学方程式可知，生成甲与乙的分子个数比为1：1，D错误。7A8D点拨：根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为B22AB2AB2。生成物只有一种，A错误；有单质参加反应，元素化合价一定有变化，B错误；参加反应的两种分子个数比为1：2，C错误；该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，D正确。9C点拨：单质中元素的化合价为0，A错误；水由氢、氧两种元素组成，属于化合物，B错误；物质X的化学式为CO2，X中碳、氧两种元素的原子个数比为1：2，C正确；该反应的生
14、成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，D错误。10B方法规律：本题采用数形分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B的质量比为5：4，则80 g BC完全反应生成B的质量为64 g，根据质量守恒定律，生成的A2C的质量为2 g80 g64 g18 g。11D点拨：根据质量守恒定律和镁条燃烧的化学方程式可知，24 g镁燃烧只需要16 g氧气，生成40 g氧化镁。12C点拨：如果X、Y的相对分子质量分别为M、N，根据质量守恒定律，Z的相对分子质量为。13B点拨：88 g二氧化碳中含碳元素的质量为88 g100%24 g，72 g水中含氢元素的质量为72 g100%8 g，二氧
15、化碳中的碳元素和水中的氢元素均来自于该可燃物，24 g8 g32 g，则该可燃物只含有碳、氢两种元素。14C点拨：由质量守恒定律可知，8%32%x36%100%，x24%。由四种物质反应前后的质量分数可知，反应后乙的质量分数减少了60%32%28%，故乙是反应物；同理可以确定丙的质量分数减少了30%24%6%，故丙是反应物；丁的质量分数增加了36%2%34%，丁是生成物；反应前后甲的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。由以上分析可知，A、B错误；该反应可表示为乙丙丁，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，C正确；反应中乙与丁的质量变化之比为(60%32%)：(
16、36%2%)14：17，D错误。15D点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定和C、D中所含的元素种类相同，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g，故D正确。二、16.(1)从反应条件看都需要点燃(或从反应物上看都是物质与氧气反应，从化学反应的能量变化看都是放热
17、反应等，合理即可)(2)4P 5O22P2O5(或CO2CO2，合理即可)点拨：本题考查同学们对所学知识归纳、整理的能力。观察三个反应可发现，它们都是可燃物与氧气发生的氧化反应，都需要点燃，而且反应过程中都放出热量，围绕这些要点，不难做出解答。173；218(1)H2O(2)2NH33N2O3H2O4N219(1)4；1(2)没有COCOH2OCO2H220(1)2NH33CuO3CuN23H2O；17：14(2)2C2H67O24CO26H2O(3)4NH33O22N26H2O4NH35O26H2O4NO21(1)B(2)2MgO22MgO；参加反应的氧气(3)部分生成物逸散到空气中去了三、22.【实验分析】该反应有气体参与，且生成的MgO部分逸散到空气中，未在密闭容器中进行(答案合理即可)【实验反思】化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变四、23.(1)7.1(2)解：设反应生成次氯酸钠的质量为x。2NaOHCl2=NaClONaClH2O 71 74.5 7.1 g xx7.45 g答：反应生成次氯酸钠的质量是7.45 g。点拨：氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应前后溶液的质量差即为反应的氯气的质量，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关计算。