1、 课题2 原子的结构第1课时 原子的构成【学习目标】1.了解原子是由质子、中子、电子构成的；2.构成原子的粒子间的关系。3.理解原子不显电性的原因。4.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图；5.知道原子结构与元素化学性质的关系；6.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。【自主学习】阅读教材P53，完成下列各题：1 原子是_中的最小粒子，它一般由_、_、_三种微粒构成（注意：氢原子由_、_构成）2 质子带_电，电子带_电，中子_。3 质子和中子构成_，原子质量主要集中在_阅读课本P54-55，思考下列问题：1.核外电子是 排布的。2
2、.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：圆圈表示 、圆圈内+表示 、数字表示 、弧线表示 、弧线上的数字表示 。（原子结构示意图中有五个要素）3.仔细研究118号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。4.原子的相对稳定结构是指： 【共同建构】活动一：探究：原子的构成20世纪初，卢瑟福为了探索原子的内部结构，曾用a粒子轰击金铂，结果发现：大多数a粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向，少部分a粒子改变了原来的运动方向；极少数a粒子被反弹回来。大家知道这是为什么吗？
3、问题探究：原子的结构究竟是怎样的?(1) 为什么大多数a粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？(2)有的a粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？(3)被弹回来的a粒子是怎么回事？猜想与假设：(1)_(2)_结论：原子是由居于原子中心的_和_构成。反思：原子很小，是化学变化中的最小微粒，但它还可以再分为原子核和核外电子。那么原子核也可以再分吗？分析引导：1964年我国第一颗原子弹爆炸成功，就是利用了原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学家们通过研究认为：原子是核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。所以原子核带正电，我们把原子核所带的电荷叫核电荷，它的数目
4、与质子数相等。活动二：离子的形成我们进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。思考：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?离子的形成资料：钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程
5、。小结：1.离子的形成：原子 阳离子 带正电 原子 阴离子 带 2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。3.离子符号表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子： 阴离子： 表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ 表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）【典型例题】1.下列有关原子的说法中正确的是（ ）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所
6、决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上2.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A(1)(3)(5) B(2)(4)(6)(8) C(2)(5) D(1)(5)【当堂演练】1.1999年度诺贝化学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了“飞秒化学”领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察的是（ ）A. 化学变化中反应物分子的分解. B. 反应中原子的运动C. 化学变化中生
7、成物分子的形成 D. 原子核的内部结构.2. 我国在2007年发射了一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3，其原子核是由一个中子和两个质构成的，其原子核外电子数为( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 43.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是 ； （2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；（7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；（9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。4.我国已
8、于2007年发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )A3个质子，没有中子 B2个质子，1个中子C1个质子，2个中子 D3个中子，没有质子5.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有_,属于同种元素的为 。6.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是
9、 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数= = 。（3）研究表明：从第二周期从3号9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号17号元素原子半径的变化规律是 。【课后提高】1.中科院的全超导的“人造太阳”托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法
10、正确的是( )A核聚变是化学变化 B氘原子和氚原子属于不同元素C氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D氘原子和氚原子的相对原子质量相同2.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( )A中子数 B质子数 C电子数 D中子数和质子数3.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）A.Ti可以表示一个钛原子 B.Ti4+核外有26个电子C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3属于金属氧化物4.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，
11、还能表示一种物质的是（ ）AO BZn CN2 DCO5.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )A该原子是一种氢原子 B该元素是金属元素C该原子核外有3个电子 D该原子核带2个单位的正电荷6.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22），O22与O2不相同的是（ ）A质子数 B电子数 C含氧原子个数 D相对原子质量之和7.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（ ） A9 B10 C.12 D178.下列物质由离子构成的
12、是（ ） A铜 B氯化钠 C氧气 D金刚石9.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）A分子是化学变化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C分子的质量总比原子质量大 D分子、原子、离子都能直接构成物质10.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）A.H2O1个水分子 B.Na(+1) 1个钠离子C.3Fe3+ 3个铁原子 D.2H 2个氢元素11.下面是五种粒子的结构示意图： (1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化
13、合物的化学式为 。12.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分a粒子改变了原来的运动方向；有极少数a粒子被弹了回来。 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：(1)现象： ；(2)现象： ；(3)现象： 。【思维拓展】道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是 分析MgO的形成过程【课堂感悟】