1、2016-2017学年度迁西一中高二年级第一学期期中考试化学试卷说明：1本试卷分I、II卷，共计28题，满分100分。考试时间：90分钟。2原子量：H:1 Zn:65 C:12 O:16 卷 选择题（共48分）一、选择题(本题包括24小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共48分)1下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是 （）A化石能源 B太阳能 C氢能 D地热能2人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是 （）A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正
2、极，被氧化3下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是 （）A铝片和稀硫酸反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的碳与二氧化碳反应 D甲烷在氧气中燃烧4冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 （ ）AH0，S0BH0，S0 CH0，S0 DH0，S05下列关于催化剂的说法正确的是 （）A使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C使用催化剂可以降低反应的活化能D使用催化剂可以改变反应的平衡常数6在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则25时，反应X+3Y2Z的平衡常数为 （ ）物质XYZ初始浓度/molL1
3、0.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1A500 B600 C1200 D16007下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （） A已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定 C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H=57.4 kJ/mol D已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1
4、H28下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （）A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块9在恒容条件下，能使NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO （g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是 （ ）A增大NO2或CO的浓度 B减小CO2或NO的浓度C通入Ne使气体的压强增大 D升高反应的温度10白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示下列叙述中正确的是（）A黑磷比白磷稳定B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应11设C+CO22CO
5、；H0，反应速率为v1；N2+3H22NH3；H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （）A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大12下列说法正确的是 （）A氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 B电解熔融氯化铝冶炼金属铝C电镀时，用镀层金属作阳极 D将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀13在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （）A体系的压强不再发生变化 Bv正（CO）=v逆（H2O）C生成n mol CO的同时生成
6、n mol H2 D1mol HH键断裂的同时2mol HO键断裂14下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ()A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率15在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是 （）A原X、Y混合气体积为1.2VL B原X、Y混合气体积为1.1VLC达平衡时，消耗X体积为0.25VL D达平衡时，消耗Y体积为0
7、.05VL16在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A平衡向正反应方向移动 BA的转化率变大CC的体积分数变大 Dac+d17用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后CuSO4未充分电解，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ()ACuSO4 BH2O CCuO DCu(OH)218下列说法中，正确的是 （）A反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0B在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向CH0、S0的反应在温度低时不能
8、自发进行D一个化学反应的H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关19对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是 ( )(正) (逆) B压强Pc(B)100500时间tAA的转化率D10010压强P1 MPa0.1 MPaC温度Tw(C)20镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 ( )A放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 B充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶
9、液的碱性不变 D充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O21某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中不正确的是 （ ）At2时加入了催化剂 Bt5时可能升高了温度Ct5时可能增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低22反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15下列说法正确的是 （ ）A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式
10、为K=C绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D该反应的正反应是放热反应23关于下列装置说法正确的是 （ ）A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为精铜，电解过程中CuSO4溶液没有变化D装置中电子由Fe流向Zn，装置中有Fe2+生成24已知2H2(g)O2(g) =2H2O(l)H571.6 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 （ ）A21
11、B11 C12 D23卷 非选择题（共52分）二、填空题(本题包括4小题，共52分)25（9分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算（1）实验测得，16g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.2kJ的热量，试写出甲醇标准燃烧热化学方程式： （2）已知化学键的键能为：化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945又知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1试根据表中所列键能数据估算a的值为 （3）已知：C（s，石墨）+O2（g
12、）CO2（g）H=393kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2599kJmol1根据盖斯定律，计算 298K时2C（s，石墨）+H2（g）C2H2（g）H= 26(10分)50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏 大”“偏小”“无影响
13、”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），27.（21分）一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气在催化剂作用反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 。根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，降低温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。根据题图判断，H 0（填“”、“”或“=”）在300，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) (用含nA、tA的式子表示)在其他条件不变的
14、情况下，将处于E点的体系体积压 缩到原来的一半，下列有关该体系的说法正确的是 A. 化学平衡常数增大 B. 重新平衡时混合气体的平均相对分子质量不变C. 正反应速率加快，逆反应速率减少 D. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减少（5）在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）则该反应达到平衡状态的标志有 a混合气体的密度保持不变 b混合气体的总压强保持不变cCO的质量分数保持不变 d甲醇的浓度保持不变要提高反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是： a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度d加入H2 e加入
15、惰性气体 f分离出甲醇28（12分）甲醇（CH3OH）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池如图是一个化学过程的示意图2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O(1)A（石墨）电极的名称是 (2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 (3)乙池中反应的化学方程式为 (4)当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）2016-2017学年度迁西一中高二年级第一学期期中考试化学答题纸卷 非选择题（共52分）25（9分，每空3分）（1） _ _（2） 。（3）_ 26. （10分，每空2分） (1) 。(2
16、) _ _。(3) 。(4) _ _，_ _27（21分每空3分）（1） ； （2） (3) (4) （5） 28（12分，每空3分）(1) 。(2) ； (3) (4) 。2016-2017学年度迁西一中高二年级第一学期期中考试化学答案一、选择题(本题包括24小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共48分)1 （A）2（B）3（B）4（ C）5（C）6（D）7（C）8（A）9（D）10（A）11（A）12（C）13（C）14 (B) 15（B）16（D）17 (C) 18 (D ) 19（C） 20 (D ) 21（D）22（C）23（ B ）24（ B）卷 非选择题（共52分）25. （9分，每空3分）（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=726.4kJ/mol（2）93 （3）+227.7kJ/mol26. （10分，每空2分） （1） 环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等, 相等 27（21分每空3分）：Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2) 增大 nA/tAmol(Lmin)1 D （5）bcd df28. （12分，每空3分）阳极CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO30.1mol/L