1、山东省实验中学2013届高三第一次诊断性测试化 学 试 题说明：1试卷由两部分构成；第I卷为选择题，请将答案用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷为非选择题，请将答案写在第II卷上。2试卷满分为100分，考试限定用时为90分钟。3不能使用计算器。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题。每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共计20分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C以N
2、O和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】A【解析】A、煤的气化是化学变化，液化是物理变化，故A错误。B、铬是重金属，对人体健康造成危害，故正确。C、氮的氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的成分，故正确。D、二氧化硅能和碱反应，故正确。2下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是AI2BCO2CBaCO3DC6H12O6（葡萄糖）【答案】B【解析】A、碘既不是电解质也不是非电解质，故错误。B、二氧化碳是非电解质，和水反应生成碳酸，化学键被破坏，故正确。C、碳酸钡是电解质，故错误。
3、D、葡萄糖是非电解质，但和水不反应，故错误。3下列叙述正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶【答案】A【解析】B、能和碘离子反应生成碘单质的不一定是氯气，故错误。C、证明存在碘单质，故错误。D、不能用待测液润洗锥形瓶，否则会使测定结果偏大，故错误。4下列有关物质的性质与应用不相对应的是A明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可
4、用作锌锰干电池的负极材料【答案】C【解析】A、铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以作净水剂，故正确。B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故正确。C、二氧化硫和有色物质生成无色物质，不是利用其氧化性，而是利用其漂白性，故C错误。D、锌的金属性大于锰，所以Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，故正确。5下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀【答案】C【解析】A、生铁是含有碳，遇到合适的电解质溶液能构成原电池，故正确。B、焊接处的铁和锡遇到合适的电解质
5、溶液能构成原电池，所以易生锈，故正确。C、镀件为阴极，故错误。D、锌被腐蚀从而保护铁，故正确。6下列反应的离子方程式书写正确的是A过氧化钠固体与水反应：2O2-2+2H2O=4OH+O2BNaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH+SO2=SO2-3+H2OC用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2OD将2molL-1AlCl3溶液和7molL-1NaOH溶液等体积混合： 2Al3+7OH=Al（OH）3+Al（OH）4【答案】D【解析】A、过氧化钠写化学式不是离子，故错误。B、生成亚硫酸氢钠不是亚硫酸钠，故错误。C、电荷不等，故错误。、7下列有关说法正确的是（NA为阿伏加
6、德罗常数）A工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NAB1.12L Cl2含有1.7NA个质子C1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NAD将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA【答案】A【解析】A、阳极上不仅溶解铜，还溶解其它金属，所以每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA，故正确。B、1.12L Cl2的物质的量不一定是0.05mol，故错误。C、硫酸氢钠固体中阴离子是硫酸氢根离子，所以阴阳离子个数是2 NA，故错误。D、生成四氧化二氮，所以分子个数小于NA，故错误。8在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气
7、体和2mol Y气体，发生如下反应： X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A容器内密度不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2molZ【答案】B【解析】该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，达到化学平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各种物质的含量不变。A、如果容器的体积不变，其密度始终不变，故错误。B、容器内各种物质的浓度不变即达到平衡状态，故正确。C、各种物质的浓度之比与反应初始量和转化率有关，故错误。D、无论反应是否达到平衡状态，都是单位时间消耗0.1mol X同时生成0.
8、2molZ，故错误。9金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 的说法中正确的是A原子中均含有22个中子B为同一核素C互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体【答案】C【解析】A、原子中中子数分别是26和28，故错误。B、是同一元素的不同核素，故错误。C、互为同位素，是同一元素，在周期表中位置相同，都在第4纵行，故正确。D、钛单质是同一物质，故错误。10一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应式为CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H+
9、向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH【答案】C【解析】A、电解质溶液中的阳离子向正极移动，故错误。B、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气，故错误。D、正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，故错误。二、选择题（本题包括10小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共计30分）11根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是A磷元素位于元素周期表的第三周期，
10、第NA族B磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C磷单质不如氮气和硫单质活泼D磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定【答案】A【解析】磷元素位于元素周期表的第三周期，第VA族，故A错误。12有Fe2+、NO3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C每1molNO3发生氧化反应，转移8mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+【答案】C【解析】酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，二价铁离子
11、有还原性，所以硝酸和二价铁离子反应生成三价铁离子和铵根离子和水，该反应方程式为8Fe210HNO3=8Fe3NH43H2O.A、氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:8，故正确。B、如果酸化的话，二价铁离子被硝酸氧化生成硝酸铁，所以不能加酸酸化，故正确。C、硝酸根离子得电子发生还原反应，故错误。D、若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+，故正确。13下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A用图1所示装置除去Cl2中含有少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机
12、层和水层【答案】D【解析】A、氯气和氯化氢都和氢氧化钠反应，所以不能除去氯气中的氯化氢，故错误。B、加热时，氯化铵会分解，所以不能得到氯化铵晶体，故错误。C、生成二氧化碳但盐酸有挥发性，所以二氧化碳中含有氯化氢，故错误。D、四氯化碳能萃取碘水中的碘，故正确。14在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应H=QkJmol-1。反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是AmnB温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ n，故正确。B、温度不变，增大压强，Y的浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以Y的质量分数增大，故错误。C、升高温度，Y的浓度增大，
13、正反应是吸热反应，故错误。D、体积不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，故错误。15下列叙述正确的是A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【答案】【解析】A、氯化铵溶液是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若溶液呈中性，氨水的量应该稍多些，所以盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵和氨水，故错误。B、溶液的PH值增大，故错误。C、饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出少量氢氧化钙，所以溶液仍然是饱和溶液，恢复
14、至室温后溶液的PH值不变，故正确。D、胶体不带电，胶粒带电，故错误。16Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，此平衡常数增大D加入NaOH固体，减小【答案】A【解析】A、稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误。B、通入二氧化碳，抑制碳酸根离子水解，所以溶液的PH值减小，故正确。C、升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确。D、加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以减小，故正确。17下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完成正确的是选项陈述I陈述II判断A铝制
15、饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应I对，II对，无B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强I对，II对，无C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I对，II对，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应I对，II对，有【答案】C【解析】A、铝和氧化铝可以和强碱反应，不是和所有的碱反应，故错误。B、只能说明次氯酸有漂白性氯气没有漂白性，故错误。C、二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所有二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故正确。D、铁和铝和浓硝酸或浓硫酸反应
16、生成一层致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，故错误。18向25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)C在C点，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)【答案】A【解析】A、在A、B间任一点（不含A、B点），溶液的PH值大于7,说
17、明溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒知，钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，故正确。B、在B点，溶液呈中性，溶液中氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，但钠离子浓度大于氢氧根离子浓度，故错误。C、在C点，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据溶液呈电中性知，溶液中钠离子浓度小于醋酸根离子浓度，故错误。D、在D点，溶质是醋酸和醋酸钠，溶液中醋酸和醋酸根离子浓度是钠离子浓度的2倍，故错误。19如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度为0.6molL-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A
18、BCD【答案】C【解析】中析出的物质是铜和氢气和氧气，溶液呈酸性，溶液由酸变成硫酸锌溶液，溶液的PH值变大，阳极上锌失电子，阴极上析出锌，溶液氯化锌溶液的浓度不变，溶液的PH值不变，溶液呈酸性；阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，溶液变成氢氧化钠溶液，呈碱性，所以溶液的PH值由大到小的顺序是，故选C。20向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A0.02molB0.08molC0.10molD0.16mol【答案】A【解析】硝酸和铜反应生成一氧化氮，因为溶液中含有硫酸，所以最后溶
19、液中的溶质是硫酸铜，硝酸根离子完全转化为NO，所以一氧化氮的物质的量就是硝酸的物质的量，即为0.02mol，故选A。第II卷（非选择题共50分）21（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是A用碱式滴定管量取25.00mL溴水B不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠C测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较D圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上E使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高F配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】BDE【解析】A溴水呈酸性，应该用酸性滴定管量取，故错误。B二
20、氧化硅和强碱反应，所以不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠，故正确。C不能用水润湿PH试纸，用水润湿使溶液的浓度降低，使测定结果有偏差，故错误。D圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上，故正确。E使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线使溶液的体积偏小，所以定容后所得溶液浓度偏高，故正确。F不能用量筒稀释浓溶液或溶解固体，故错误。22（12分）有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：准确称量mg样品（在23g范围内）：向样品中加入l0mL 6 moLL-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL氯水
21、，加热使其反应完全；趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。试回答下列问题： （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是 ； （2）加入氯水后，反应的离子方程式为 ； （3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ； （4）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。AH2O2 B碘水 CNaClO （5）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是 。 （6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。【答案】【解析】（1）二价铁离子和三价铁离子都能水解使溶液呈酸性，加入盐酸能抑
22、制其水解。（2）氯气有强氧化性，能氧化二价铁离子生成三价铁离子和氯离子，2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)氨水呈碱性，氨水和三价铁离子反应生成铵根离子和氢氧化铁沉淀Fe3NH3.H2O=Fe(OH)33NH4(4)氯水中的氯气有强氧化性，应该选用强氧化性的物质代替氯水，双氧水和次氯酸钠有强氧化性能氧化二价铁离子生成三价铁离子，故选AC。（5）取少量洗涤液，加入硝酸银溶液少许，若无白色沉淀生成，则表面沉淀已经洗净。（6）固体是氧化铁，其质量是W2g-W1g，所以其质量分数是=23（9分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或-种+1价阳离子Y：B元素的原子最外
23、层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题： （1）B在周期表中的位置为 。 （2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。 （3）写出Y水解的离子方程式 。 （4）在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。【答案】【解析】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或-种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以B是C元素
24、：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，所以C是N元素，A是H元素，分子X是NH3,阳离子Y是NH4，D是O元素。（1）第二周期第IVA族； （2）NH4HCO3 (NH4)2CO3;含有的化学键是离子键和共价键。 （3）铵根离子水解生成氨水和氢氧根离子NH4H2O=NH3.H2OOH （4）氨气和氧气反应生成氮气和水4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l) -1264.8KJ/mol 24（12分）已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化
25、关系（反应条件及部分产物已略去）：请回答下列问题： （1）B的化学式为_：F与Cu反应的离子方程式为 ； （2）C可与过量的Cl2反应生成HCI和物质A，A可发生水解反应生成NH3和HClO，则C与过量Cl2反应的化学方程式为 ； （3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。该反应的化学平衡常数为K= Lmol-1；若保持温度不变，20 min时再向容器中充入CO、N2各08 mol，平衡将_移动（填“向左”、“
26、向右”或“不”）20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）；a缩小容器体积b增加CO2的量c升高温度d加入催化剂【答案】【解析】已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质，新锰干电池中作电解质的物质是氯化铵；Y在常温下为液态是水，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨气，氯化钠不能和X两次反应，所以只能是氨气和X两次反应，即氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以E的相对分子质量比D大16，所以D是一氧化氮，E是二氧化氮，C是氨气，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应生成一氧
27、化氮。（1）NH4Cl;铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，反应离子方程式为3Cu8H2NO=Cu22NO4H2O(2) C可与过量的Cl2反应生成HCI和物质A，A可发生水解反应生成NH3和HClO，所以A是NCl3，所以C和过量氯气反应的方程式为NH33Cl2=NCl33HCl(3) 平衡时，一氧化碳的浓度是0.8mol/L，氮气的浓度是0.2mol/L，所以二氧化碳的浓度是0.4mol/L，一氧化氮的浓度是1.0mol/L，K=0.05生成物浓度增大的多导致平衡向逆反应方向移动。CO的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是增加二氧化碳的量或升高温度，使平衡向逆反应方向移动，故
28、选bc。25（14分）以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题： （1）关于能量变化的研究则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H= kJmol-1。 （2）关于反应速率和限度的研究已知25时有关弱酸的电离平衡常数： 则等物质的量浓度的（l）CH3COONa、NaCN、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填编号）已知，在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v（SO2）= 。右图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）
29、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。 （3）关于电化学的研究 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：。则充电时阳极反应式为 ，用此电池电解1L1 molL-1的CuSO4溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH= （不考虑溶液体积变化）【答案】【解析】（1）将方程式-+-4得方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H= -a+2b-4c kJmol-1。(2)酸越弱生成的钠盐碱性越强，所以pH由大到小的顺序为；放出热量176.94 kJ时二氧化硫参加反应的物质的量是1.8mol，v（SO2）=0.03mol/L.min；FeS CuS (3)充电时，阳极上失电子发生氧化反应，VO2H2Oe=VO22H硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量是1mol，当转移0.1mol电子时，溶液中阳极上析出0.025mol氧气，同时生成0.1mol氢离子，溶液中氢离子浓度=0.1mol/L，所以溶液的PH=1.。
