1、专题 1检测题(时间：90 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第卷(选择题，共 48 分)一、选择题(本题共 16 道小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分)1下列物质的分类合理的是()A酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2解析 A 项中 NaHSO4、NaHCO3 属于酸式盐；C 项中碘酒、石灰水属于溶液；D 项中 C2H5OH、CO2 是非电解质。答
2、案 B2下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()ACuOH2=CuH2OBNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2=点燃Fe3O4DNH4HS=NH3H2S解析 C 项中铁、氧元素的化合价发生了变化，又是化合反应。答案 C3同一状态下，20 mL A2 气体与 30 mL B2 气体恰好完全反应生成 20 mL 某气体 X，则 X 的化学式为()AA2B3BAB2CAB3DA3B2解析 设反应的化学方程式为：aA2bB2=xX，则aA2 bB2=xX，20 mL 30 mL 20 mL故 a:b:x20:30:202:3:2，即 2A23B2=2X，根据质量守恒定律可知 X
3、的化学式为 A2B3，A 项正确。答案 A4能表示阿伏加德罗常数数值的是()A1 mol Na 含有的电子数B标准状况下，22.4 L 水所含的分子数C常温常压下，16 g 氧气所含的原子数D1 L 1 molL1 硫酸溶液所含的 H数解析 1 mol Na 含 11NA 个电子；标准状况下水不是气态；16 g O2物质的量为 0.5 mol，含 NA 个 O 原子；1 L 1 molL1 硫酸溶液含 2NA个 H。答案 C5用 CCl4 萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是()A实验使用的主要仪器是分液漏斗B溴在 CCl4 中的溶解度比在水中的溶解度大C溴的 CCl4 溶液呈橙红色D分液时，水
4、从分液漏斗下口流出，溴的 CCl4 溶液从漏斗上口倒出解析 溴的 CCl4 溶液在下层，从下口流出。答案 D6美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数 118，中子数为 175 的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是()A57 B47C61 D293解析 该元素原子的核外电子数质子数118，则中子数与核外电子数之差为 17511857。答案 A7已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2。将 9.2 g 金属钠投入到足量的重水 D2O 中，则产生的气体中含有()A0.2 mol 中子B0.4 mol 电子C0.2 mol 质子D0.4 mol
5、分子解析 钠和重水反应的化学方程式为：2Na2D2O=2NaODD2，所以产生的气体全部是 D2(21H2)，1 个分子中含有 2 个质子，2个电子和 2 个中子。9.2 g 金属钠的物质的量是 0.4 mol，由反应方程式知，0.4 mol 钠可生成 0.2 mol D2，所以 0.2 mol D2 中含有的中子数、电子数、质子数均为 0.4 mol。答案 B8如果 a g 某气体中所含的分子数为 b，那么 c g 该气体在标准状况下的体积(NA 为阿伏加德罗常数)是()A.22.4bcaNA L B.22.4acbNA LC.22.4abcNAD.22.4bacNAL解析 c g 气体中分
6、子数为：ba gc gbca，则 c g 气体的体积为：bcaNA22.4Lmol122.4bcaNA L。答案 A9下列叙述中不正确的是()A利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体B在含有少量水的乙醇中加入氧化钙，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇C用结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾D向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有 CO23解析 溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，A 项正确；氧化钙和水反应使水完全转化为氢氧化钙，由于氢氧化钙和乙醇沸点差别很大，然后蒸馏出乙醇，B 项正确；氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化大，故 C 项正确；D 项中只说明
7、原溶液中含有 SO24，不正确。答案 D10物质的量浓度相同的 NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3 三种溶液，取三种溶液的体积比为 3:2:1 时，三种溶液中 c(NO3)之比为()A1:1:1 B1:2:3C3:2:1 D3:4:3解析 所取三种溶液中的 c(NO3)与体积无关，只要算出原溶液中的硝酸根离子的浓度即可。答案 B11欲将 CaCl2 溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是()A加生石灰，过滤B加 CaCO3 粉末，过滤C加过量的 Na2CO3 溶液D加适量的 AgNO3 溶液解析 CaCO3 和盐酸反应生成 CaCl2、CO2、H2O，过滤得到 CaCl2溶液，故
8、 B 项符合题意；A、C、D 项均引入杂质。答案 B12甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是()A甲一定是氢氧化钙溶液B乙一定是硝酸钾溶液C丙不可能是碳酸钠溶液D丁只能是盐酸解析 由于氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液和盐酸三者中任意两者都可以反应，所以甲、丙、丁无法确定；而硝酸钾溶液却不能和任何溶液反应，故乙是硝酸钾溶液。答案 B13设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A常温下，22.4 L CO 完全燃烧后生成 CO2 的分子数为 NAB18 g 水中含有的电子数为 10NAC在 1 L 2 m
9、olL1 的硝酸钙溶液中含有的 NO3 离子数为 4NAD标准状况下，27 g 金属铝与足量的稀硫酸反应，生成 H2 的体积约为 33.6 L解析 注意条件，常温下，22.4 L CO 的物质的量要少于 1 mol。答案 A14下列根据实验现象所得出的结论不正确的是()A无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性B无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，结论：溶液中一定含有 KC在无色溶液中加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有 Ca2D在无色盐溶液中加入 NaOH 溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有 NH4解析 与 Na2CO3
10、溶液反应产生白色沉淀，可能含有 Ca2、Ba2、Mg2等。答案 C15下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A该硫酸的浓度为 9.2 molL1B配制 200 mL 4.6 molL1 的稀 H2SO4 需该 H2SO450 mLC该硫酸与等体积水混合质量分数变为 49%D取该硫酸 100 mL，则浓度变为原来的15解析 由 c1 000wM可得 c1 0001.8498%9818.4 molL1，A 项错；设配制 200 mL 4.6 mo
11、lL1 的稀 H2SO4 需该 H2SO4V mL，则4.6 molL10.2 L18.4 molL1V，解得 V0.05 L50 mL，B 项正确；等体积水的质量小于硫酸的质量，C 项错；硫酸是均一、稳定的分散系，100 mL 与 500 mL 的浓度相同。答案 B16有 BaCl2 和 NaCl 混合溶液 a L，将它平均分成两份，一份滴加稀硫酸，使 Ba2完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4，y mol AgNO3。据此得知原溶液的 c(Na)为()A(y2x)/a molL1B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1
12、D(2y4x)/a molL1解析 一份混合液中，n(BaCl2)x mol，其中 n(Cl)2x mol，又知 n 总(Cl)y mol，故 n(NaCl)n(Na)(y2x)mol，则原溶液的c(Na)2y2x mola L(2y4x)/a molL1。答案 D第卷(非选择题，共 52 分)二、非选择题(本题包括 6 道题，共 52 分)17(10 分)(1)3416S2中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_，质量数是_。(2)Fe、Fe2、Fe3是_元素的三种粒子，它们的_数相同，它们所带的_数不相同。(3)由 1H162 O 与 2H172 O 所代表的物质中，共有_种元素，_种原
13、子，互为同位素的原子有_。(4)已知元素 X、Y 的核电荷数分别为 a 和 b，它们的离子 Xm和Yn核外电子排布相同，则 a、b、m、n 之间的关系是_。解析(1)AZRnm 中四个角标表示的意义各不相同，A 表示 R 元素原子的质量数；Z 表示 R 元素原子的质子数；n 表示 Rn所带电荷的数目，也就是 R 原子变成 Rn时得到或失去电子的数目；m 表示 Rm 分子中所含 R 原子的数目。(2)Fe、Fe2、Fe3是铁元素的三种粒子，其中 Fe2和 Fe3是 Fe原子分别失去 2 个和 3 个电子后形成的，三种微粒所含质子数相同，电子数不同。(3)1H162 O 和 2H172 O 中共含
14、有氢、氧两种元素，1H、2H、16O 和 17O四种原子，其中 1H 和 2H 互为同位素，16O 和 17O 互为同位素。(4)Xm是由 X 原子失去 m 个电子形成的，Yn是由 Y 原子得到 n个电子形成的，若 Xm和 Yn核外电子排布相同，则有 ambn。答案(1)16 18 18 34(2)铁 质子 电荷(3)2 4 1H 与 2H、16O 与 17O(4)ambn18(6 分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了 H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分 A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将
15、分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质 M 的溶液，继续加热至呈红褐色。物质 M 的化学式为_。证 明 有 红 褐 色 胶 体 生 成 的 实 验 操 作 是_。解析(1)根据物质的交叉分类法可知 H2 和 CO2 都不是电解质，Na2O 和 NaCl 都是钠的化合物，CO2 和 Na2O 都是氧化物，NaCl 和FeCl3 都是盐。(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。答案(1)A
16、C B D(2)FeCl3 用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了 Fe(OH)3 胶体。19(7 分)用混有碳酸氢铵、硫酸钠的氯化钠固体配制纯净的氯化钠溶液，实验方案如下：过量 过量 BaCl2 Na2CO3 过量 溶液 溶液 盐酸 NaClNa2SO4NH4HCO3加热 残留物溶解溶液 悬浊液过滤滤液加热煮沸纯净的NaCl溶液请回答下列问题(1)操作可除去_(填化学式)。(2)操作是否可改为硝酸钡溶液_(填“是”或“否”)，原因_。(3)操 作 的 目 的 是 _。(4)操 作 的 目 的 是 _。解析(1)NH4HCO3 受热分解成 NH3、CO2 和 H2O。(2)
17、加入 BaCl2 溶液的目的是除去 SO24，若改为 Ba(NO3)2 溶液引入 NO3，后续操作中无法除去。(3)加入 Na2CO3 溶液的目的是除去过量的 Ba2。(4)加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的 HCl 和 CO2。答案(1)NH4HCO3(2)否 若改为 Ba(NO3)2 溶液会在溶液中引入新的杂质离子 NO3，后续操作中无法除去(3)除去过量的 Ba2(4)除去溶解在溶液中的 HCl 和 CO220(9 分)有一包白色固体，可能含有 K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4中的一种或几种。为探究其成分，张华同学进行了如下实验：(1)取少量白色固体于试管中加水溶解，得到无色
18、澄清溶液，因此他认为肯定有一种物质不存在，这种物质的化学式为_，推断的依据是_。(2)接着又向试管中加入稍过量的 BaCl2 溶液和稀 HNO3，观察到先有白色沉淀生成，而后白色沉淀部分溶解并产生无色气泡。因此他认为肯定存在两种物质，它们的名称是_，推 断 的 依 据 是 _。(3)将所得到的混合物过滤，取滤液少量于另一洁净的试管中，加入稍过量的 AgNO3 溶液和稀 HNO3，结果也得到了白色沉淀。因此他认为原白色固体中肯定存在 KCl。你认为他的结论_(填“对”或“不对”)，理由是_。答案(1)CuSO4 CuSO4 的水溶液呈蓝色(2)碳酸钾、硫酸钠 BaCO3 溶于稀 HNO3 并产生
19、 CO2 气体，BaSO4不溶于稀 HNO3(3)不对 在第(2)操作中使用了 BaCl2 溶液，在溶液中引入了 Cl21(10 分)实验室配制 0.1 molL1 的 BaCl2 溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取 5.2 g 无水 BaCl2 晶体。第二阶段：溶解配制成 0.1 molL1 的 BaCl2 溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至 0.2 g 处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置 5 g 砝码。(1)其正确的操作
20、顺序是(填序号)BC_。(2)进 行E操 作 时，只 缺 少 量 晶 体，则 正 确 操 作 是_。(3)第二阶段操作，应先将 5.2 g BaCl2 加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_，然后将溶液转入_中，再洗涤、_、摇匀后即可得到 0.1 molL1BaCl2 溶液(填选项字母)。(4)下列操作使配制的 BaCl2 溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2 放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡解析(1)称量操作的步骤：游码归零，放同等大小的纸，调节天平使之平衡，然后放砝码(由大到小)，再拨游
21、码，放称量物，称量完毕，取走称量物，砝码放回砝码盒，游码拨回零处。(2)当天平接近平衡时，正确的操作是：左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足量药品，使天平平衡。(3)经计算应配溶液的体积是 250 mL。(4)A 项将砝码放错位置后，称得 BaCl2 的质量为 4.8 g，故偏低；B 项无影响；C 项摇匀后再加水即增大了溶液体积，故偏低；D 项不振荡，导致加水量偏少，故偏低。答案(1)FAEDB(2)左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒 250 mL 容量瓶 定容(4)AC22(10 分)(1)完全中和 0.300 molL1 NaOH
22、 溶液 500 mL，所需H2SO4 的质量是多少？(2)把 5%的 Na2CO3 溶液蒸发掉 32.4 g 水后(无晶体析出)，溶液变成 40 mL，溶质的质量分数变为 21.2%，则浓缩后的碳酸钠溶液的物质的量浓度是多少？解析(1)根据化学方程式可知，n(H2SO4)n(NaOH)120.300 molL10.5 L120.075 mol，m(H2SO4)0.075 mol98 gmol17.35 g。(2)要先计算出原碳酸钠溶液的质量，可设原溶液的质量为 x，则存在关系是：5%x21.2%(x32.4)，得到 x42.4 g。m(Na2CO3)42.4 g5%2.12 g，则浓缩后的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度为：2.12 g106 gmol10.04 L0.5 molL1。答案(1)7.35 g(2)0.5 molL1