1、河北省唐山市路北区第十一中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5一、单项选择题1. 下列变化中，属于化学变化的是 （ ）A. 轮胎爆炸B. 玻璃破碎C. 冰棒融化D. 菜刀生锈【答案】D【解析】【详解】A. 轮胎爆炸，气体膨胀，为物理变化，A错误；B. 玻璃破碎，玻璃的成分未发生变化，为物理变化，B错误；C. 冰棒融化，水由固体变为液体，为物理变化，C错误；D. 菜刀生锈为铁与潮湿的空气发生反应，化学变化，D正确；答案为D。2. 硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（ ）A.
2、3B. +2C. +3D. +5【答案】D【解析】【详解】根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+11+x1+(-2)3=0，x=+5，答案为D。3. 下列物质属于纯净物的是 （ ）A. 洁净的空气B. 食盐水C. 浮有冰块的水D. 糖水【答案】C【解析】【详解】A空气的成分有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故A错误；B食盐水是由氯化钠溶质和溶剂水组成，属于混合物，故B错误；C冰、水为同一种物质（分子式为H2O），属于同种物质，属于纯净物，故C正确；D糖水为蔗糖和水组成的混合物，故D错误；故答案选C。4. “垃圾是放错了位置的资源”，应该
3、分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A. 氧化物B. 盐C. 碱D. 金属或合金【答案】D【解析】【详解】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。5. 下列说法错误的是A. 分解反应不可能是氧化还原反应B. 置换反应一定是氧化还原反应C. 复分解反应不可能属于氧化还原反应D. 化合反应不一定是氧化还原反应【答案】A【解析
4、】【详解】A分解反应可能是氧化还原反应，如实验室用高锰酸钾制取氧气，故选A；B置换反应一定有元素化合价的升降，故置换反应一定属于氧化还原反应，故B不选；C复分解反应没有元素化合价的升降，则复分解反应一定不属于氧化还原反应，故C不选；D化合反应中既有可能有元素化合价的升降又可能无元素化合价发生变化，故化合反应不一定属于氧化还原反应，故D不选。答案选A6. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型从左到右依次为（ ）A. 置换、化合、复分解、分解B. 置换、化合、分解、复分解C. 化合、置换、分解、复分解D. 化合、置换、复分解、分解【答案】A【解析】【详解】C与CuO反应的
5、化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2，该反应是置换反应；CO2与H2O反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，该反应是化合反应；H2CO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O，该反应是复分解反应；CaCO3高温分解的化学方程式为CaCO3CO2+CaO，该反应是分解反应；故答案A。7. 下列物质肯定为纯净物的是（ ）A. 只有一种元素组成的物质B. 只有一种原子构成的物质C. 只有一种分子构成的物质D. 只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质【答案】C【解析】【详解】A、由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，故A错
6、误；B、由原子构成的物质，不一定是纯净物，例如金刚石和石墨都是由碳原子，两者混合在一起属于混合物，故B错误；C、只由一种分子构成的物质一定是纯净物，故C正确D、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如氧化钠与过氧化钠，故D错误；故选C。8. 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸【答案】B【解析】【详解】A. 金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O
7、3属于两性氧化物；非金属氧化物如CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；B. 碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故B正确；C. 碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，故C错误；D. 酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。9. 朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的
8、，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）A. 青雾中的小水滴颗粒大小约为109m107mB. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】A题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，即10-9m10-7m，故A符合题意；B雾是一种胶体，光不是，故B不符合题意；C雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C不符合题意；D雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D不符合题意；故选A。10. 下列对于“摩尔”的
9、理解正确的是 ( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、物质量的单位摩尔，符号是mol，正确；C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；答案选B。11. 下列叙述正确的是A. 1 mol H2O的质量为18 g/molB. CH4的摩尔质量为16 gC. 3.011023个SO2分子的质量
10、为32gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L【答案】C【解析】【详解】A1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；BCH4的摩尔质量为16 g/mol，故B错误；C3.011023个SO2分子物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；D标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故D错误；故选C。12. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B. 中和反应、置换反应、复分
11、解反应、置换反应C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应【答案】C【解析】【详解】酸碱中和反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以A为复分解反应、中和反应；B的反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以B为复分解反应；C的反应为一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，属于置换反应，Fe和氯化铜反应生成Cu和氯化亚铁，所以C属于置换反应；D的反应为一种单质和一种化合物反应生成另外的单
12、质和化合物的反应，属于置换反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D属于置换反应；故答案为C。【点睛】准确理解四种基本反应类型的概念是判断的关键，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应，一种物质生成两种或多种物质的反应是分解反应，据此分析解答。13. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABNaOHHClNaClCOCNaOHDKOHCaOA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸钠属于盐不是碱，二氧化硅是酸性氧化
13、物，不是碱性氧化物，故A错误；B. CO既不和水反应也不和酸反应，不是酸性氧化物，故B错误；C. 三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故C错误；D. 氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答。14. 下列说法中正确的是()A. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NAC. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.
14、021023个D. 常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA【答案】C【解析】【详解】A标况下水为液体，故22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B氯气是双原子分子，故1mol氯气中含2NA个原子，故B错误；C标况下aL混合气体的物质的量为nmol，故分子个数NnNA6.021023个，故C正确；D常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误；故答案选C。【点睛】对于标准状况下非气态物质，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol这个数据进行计算。15. 下列说法正确的是（ ）A. 硫酸钡不溶于
15、水，所以硫酸钡是非电解质B. 铜可以导电，所以铜是电解质C. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质【答案】D【解析】【详解】A、硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质，选项A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D、液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，选项D正确。答案选D。16. 下列电离方程式正确的是( )A. MgSO4=Mg+2 +B. Ba(OH)2=Ba2+ + (OH)2C. Al2(S
16、O4)3=2Al3+ + 3D. KClO3 = K+ + Cl + 3O2-【答案】C【解析】【详解】A.Mg+2书写错误，镁离子的符号应该是Mg2+，故A错误；B. Ba(OH)2的电离方程式为： Ba(OH)2= Ba2+ 2OH，故B错误；C.Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+ + 3，故C正确；D.KClO3的电离方程式为：KClO3= K+ ClO3-,故D错误；故答案：C。17. 已知阿伏加德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是A. 任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子B. 常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子
17、总数为3NAC. 常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NAD. 标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA【答案】B【解析】【详解】A、任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，如标准状况下体积约为22.4L的臭氧，含有3NA个原子，故A错误；B、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质的量为3mol，含氧原子总数为3NA，故B正确；C、常温常压下，H2O是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；D、0.3molCO2中含有氧原子数0.6NA，故D错误。答案选B。18. 对于化学反应A+B=
18、C+D的下列说法中正确的是A. 若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是酸碱中和反应B. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应【答案】D【解析】【详解】A酸式盐和碱反应也能生成盐和水，如；故A不选；BA是可溶性碱，B是可溶性盐，如A为NaOH、B为反应生成硫酸钠和水：，故B不选；CA是可溶性碱，B是可溶性盐，若A为氢氧化钡溶液B为硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故C不选；D根据置换反应的特征一种单质和一种化合物发硬生成新单质和新化合物为
19、置换反应，故选D。答案选选D19. 同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（ ）A. 密度比为1116B. 物质的量比为1611C. 体积比为1116D. 分子个数比为1611【答案】C【解析】【详解】令二者的质量为1g，n(SO2)=mol，n(CO2)=mol。A同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为64：44=16：11，故A错误；B等质量二氧化硫与二氧化碳物质的量之比=mol：mol =11：16，故B错误；C同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体积之比为mol：mol =11：16，故C
20、正确；D分子数之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的分子数之比为mol：mol =11：16，故D错误；答案选C。20. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 28g氮气所含有的原子数目为NAB. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA【答案】B【解析】【详解】A、氮气的物质的量为=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故A错误；B、镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子
21、数目为2NA，故B正确；C、标准状况下，水为液体，22.4L水的物质的量不是1mol，则分子数不是NA，故C错误；D、HCl物质的量为=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故D错误。答案选B。21. 下列叙述正确的是（ ）A. 摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.021023个分子B. 1mol 氢的质量为1g，它含有NA个氢分子C. 摩尔是七个基本物理量之一D. 12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒【答案】D【解析】【详解】A. 任何物质不一定都是由分子组成的，可以是原子或离子，摩尔是物质的量的单位，1mo
22、l任何物质中所含有的粒子数约为6.021023，故A错误； B. 氢气的摩尔质量是1g/mol，1mol氢气的质量为2g，1molH2含有阿伏加德罗常数个氢分子，故B错误；C. 物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误；D. 12g12C所含有的碳原子数即为阿伏伽德罗常数，单位为mol1，即12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒，故D正确；答案选D。【点睛】物质的量是七个基本物理量之一，它表示物质所含微粒得多少，单位是摩尔。22. 在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的
23、分子式为（ ）A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y3【答案】A【解析】【详解】根据同温同压下，气体的物质的量之比等于对应气体体积之比有：X2(g)3Y2(g)=2W(g)，再根据质量守恒定律知W分子中含有1个X原子和3个Y原子，即W为XY3。故选：A。23. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离子，Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl为0.4mol，则SO42物质的量为A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol【答案】B【解析】【详解】溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，Na+为0.2m
24、ol，Mg2+为0.4mol，Cl为0.4mol，设SO42物质的量为x，0.21+0.42=0.41+2x计算得出x=0.3mol；综上所述，本题选B。【点睛】电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带电荷总数，溶液呈电中性，利用电荷守恒解答此题快捷、方便。24. 下列叙述正确的是（ ）A. 1molO2的质量为32gmol1B. 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C. SO42的摩尔质量为96 gmol1D. CO2的摩尔质量为44g【答案】C【解析】【详解】质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以选项AD不正确，C正确；1mol物质的质量如果用g作单位，
25、在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以选项B不正确，答案选C。25. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。26. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A. 是否是大量分子或离子的集合体B. 分散质粒子直径的大小C. 是否能通过滤纸D. 是否均一、透明、稳定【答案】B【解析】【详解】当分
26、散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）。溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、C、D错，B对。故选B。27. 能区分胶体和溶液的方法是A. 静置，有沉淀现象的是胶体B. 能透过滤纸的是溶液C. 有丁达尔现象的是胶体D. 用肉眼观察，均匀透明的是溶液【答案】C【解析】【详解】A胶体有介稳性，静置，不产生沉淀，故A错误；B溶液和胶体都能通过滤纸，故B错误；C丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；D溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，均匀透明的可以是溶液或胶体，故D
27、错误；故选：C。28. 下列关于胶体的认识及应用正确的是（ ）A. 胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B. 纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm109m)，因此纳米材料属于胶体C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小【答案】C【解析】【详解】A、胶体具有电泳现象，是因为胶体粒子带有正电荷或负电荷，胶体本身不带电，选项A错误；B、纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm109m)，若形成分散系，则该分散系属于胶体，选项B错误；C、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸
28、，先使胶粒间的相互排斥作用减小从而发生聚沉，即产生沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀逐渐溶解，选项C正确；D、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘微粒带电荷，在直流电作用下可发生电泳现象，从而达到净化空气的目的，选项D错误。答案选C。29. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可【答案】C【解析】【详解】Fe(OH)3胶体的制备为在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，
29、继续加热煮沸至液体呈红褐色，即停止加热，答案选C。30. 下列物质的分类组合全部正确的是强电解质弱电解质非电解质ANaClNH3酒精（C2H5OH）BH2SO4BaCO3SO2CAgClH2OCuDBa（OH）2CH3COOH酒精（C2H5OH）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.氨气不能电离，是非电解质，故A错误；B.溶于水的碳酸钡完全电离，属于强电解质，故B错误；C.铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D.氢氧化钡在溶液中完全电离，是强电解质，醋酸在溶液中部分电离，是弱电解质，乙醇是在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，是非电解质，故D正确；故选D。
30、二、填空题31. (现有以下物质：NaCl晶体、 液态HCl、 CaCO3固体、 熔融KCl、蔗糖、 铜、 CO2、 H2SO4。其中：属于电解质是_，属于非电解质的是_。(填序号)。【答案】 (1). _ (2). 【解析】【详解】NaCl晶体是盐，在水溶液和熔融状态下，可以导电，属于电解质；液态HCl不能电离，溶于水形成盐酸可以电离，可以导电，属于电解质；CaCO3固体属于盐，溶于水或熔融状态下完全电离，可以导电，属于电解质；KCl属于盐，熔融KCl可以完全电离，溶于水也可以完全电离，可以导电，属于电解质；蔗糖属于有机物，蔗糖在熔融状态和水溶液中不能电离，不能导电，属于非电解质；铜是单质，
31、所以既不是电解质也不是非电解质；CO2属于非金属氧化物，自身在熔融状态下不能导电，在水溶液中会与水反应生成碳酸，可以导电，可是它自身不能导电，属于非电解质；H2SO4溶于水可电离，可以导电，是电解质；属于电解质的是，属于非电解质的是，答案为：；。32. 写出下列物质在溶液里的电离方程式硫酸：_；氢氧化钡：_；硝酸铵：_；氯化亚铁：_；硫酸氢钠：_。【答案】 (1). H2SO4=2H+ (2). Ba(OH)2=Ba2+2OH- (3). NH4NO3=+ (4). FeCl2=Fe2+2Cl- (5). NaHSO4=Na+H+【解析】【详解】硫酸是强酸，溶于水完全电离出氢离子和硫酸根离子，
32、电离方程式是H2SO4=2H+；氢氧化钡是强碱，溶于水完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式是Ba(OH)2=Ba2+2OH-；硝酸铵是溶于水的强电解质，电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式是NH4NO3=+；硫化亚铁溶于水完全电离出亚铁离子和氯离子，电离方程式是FeCl2=Fe2+2Cl-；硫酸氢钠溶于水完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式是NaHSO4=Na+H+。33. 写出下列化学方程式（1）氧化铁与稀硫酸反应_；（2）SO3属于酸性氧化物，SO3与足量KOH溶液反应_；（3）Na2CO3 属于弱酸强碱盐， Na2CO3与硫酸反应_；（4）Ba(OH)2溶液和Na2SO
33、4溶液_。【答案】 (1). Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2). SO3+2KOH=K2SO4+H2O (3). Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 (4). Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH【解析】【详解】（1）稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（2）三氧化硫属于酸性氧化物能与过量碱反应生成盐和水，则三氧化硫与过量氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：SO3+2KOH=K2SO4+H2O；（3）Na2CO3 属于弱酸强碱盐，能与强酸反应生
34、成新盐、水和二氧化碳，则碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；（4）氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH。34. 有五种物质是6gH2；0.5molCO2；1.2041024个HCl；147g硫酸；92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是_，所含分子数最多的是_，含有原子个数最多的是_，质量最大的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】6gH2的物质的量为：3mol，n(原子)3mol26mol，m6g；0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n(原子)0.5mol31.5mol，m0.5mol44g/mol22g；1.2041024个HCl的物质的量为：2mol，n(原子)2mol24mol，m2mol36.5g/mol73g，147gH2SO4的物质的量为：1.5mol，n(原子)1.5mol710.5mol，m147g；92g乙醇(CH3CH2OH)的物质的量为：2mol，n(原子)2mol918mol，m92g；因此：物质的量最大的是，故含有分子数最多的就是，原子的物质的量最大的是，故含有原子数最多的就是，质量最大的是，故答案为；。