1、期中达标检测卷(100分，60分钟)题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40一、选择题(110题每题2分，1115题每题3分，共35分)1下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是()A液氮用作制冷剂 B工业上分离液态空气制取氧气C风力发电 D用乙醇汽油作汽车燃料2下列四种物质中，属于化合物的是()A生铁 B冰水共存物 C食盐溶液 D液氧3下列实验操作不正确的是()4下列有关粒子的说法中正确的是()A分子可分，原子不可分 B原子得到电子后带正电荷C分子、原子和离子都可以直接构成物质 D原子的原子核都是由质子和中子构成的5下列关于溶液的说法中正确的是()
2、A水可以溶解任何物质 B物质溶于水时都放出热量C溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液6强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是()A在点燃氢气前先检验其纯度 B在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻C在加油站张贴严禁烟火标志 D在天然气燃气灶下方安装报警器7燃烧是一类重要的化学变化。下列关于燃烧的叙述正确的是()A燃烧一定有火焰 B物质在有限的空间内燃烧，一定会发生爆炸C物质跟氧气的反应就是燃烧 D使可燃物温度降低到其着火点以下，可以灭火8下列对宏观事实的微观解释不正确的是()A水通电生成氢气和氧气化学反应中分子发生了改变B压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来
3、温度升高，分子变大C端午时节粽飘香分子不断运动D一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同不同种分子的性质不同(第9题)92020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是()A铷单质具有导电性Bm的值是37，n的值是1C铷的相对原子质量为85.47 D氯化铷的化学式为RbCl210利托那韦的化学式为C37H48N6O5S2。下列关于利托那韦的说法中正确的是()A是由5种元素组成的混合物 B每个分子中含2个硫元素C氮、氧原子个数比为6：5 D氢元素的质量分数最高1120
4、20年5月5日，配置有氢氧发动机的“长征五号B”火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应：2H2O22H2O，下列说法正确的是()A氢气和氧气混合生成水 B反应前后元素种类不变，化合价改变C2 g氢气和1 g氧气反应生成3 g水 D氢气和氧气反应吸收热量12下列说法正确的是()A用过氧化氢溶液在常温下制氧气未加二氧化锰，也可快速制氧气B电解水实验产生氧气的电极为负极C收集氧气时，用带火星的木条进行验满，这是利用了氧气的可燃性D铁丝在氧气中燃烧，火星四射，得到黑色固体物质13类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是()ACO、C2H5OH在
5、氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素B单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物D硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰14从如图所示某化学反应的微观示意图中，获得的下列信息中错误的是() (第14题)A参加反应的一种物质的化学式为C2H4 B该反应的生成物为混合物C参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 D. 中碳、氢、氧原子个数比为2：6：115下列实验不能达到实验目的的是()二、填空题(42分)16(4分)请用化学用语填空。(1)某微粒的结构示意图
6、为，该微粒的符号为_。(2)稀有气体氦气的化学式为_。(3)保持过氧化氢化学性质的最小微粒是_。(4)写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价_。17(7分)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。请回答下列问题：(1)A、B、C中表示混合物的是_。(2)上述变化、和中，属于化学变化的是_，该化学变化中一定不变的粒子是_ (填粒子名称)。(3)A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为_，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为_。 (第17题) (第18题)18(13分)多角度认识物质，能帮助我们更全面地了解物质世界。以氧气
7、和二氧化碳为例，回答下列问题：(1)认识物质的组成和构成从宏观上看，氧气和二氧化碳都由_(填“元素”“原子”或“分子”，下同)组成；从微观上看，氧气和二氧化碳都由_构成。(2)认识物质的性质氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为_；将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓慢倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图甲)，说明二氧化碳具有的性质有_。由此可推知的灭火原理是_。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法有_。(3)认识物质的制法某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应的发生和停止(如图乙)，若利用该装置制氧气，反应的化学方
8、程式为_。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为_(写名称)；工业上常用液态空气制氧气，该过程发生_(填“物理变化”或“化学变化”)。(4)辩证地认识物质量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成_；功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖，导致海平面上升等；“功”：_ (举一例)。19(10分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(1)构成氢气的粒子是_(填“氢分子”或“氢原子”)。(第19题图1)(2)根据图1所示信息判断，下列说法正确的是_(填序号)。A硫属于金属元素B硫原子中的质子数为16C硫的相对
9、原子质量为32.06 g(3)根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题： (第19题图2)图中粒子共表示_(填数字)种元素；A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是_(填序号)。(4)图3为某化学反应的微观示意图。 (第19题图3)根据图示写出反应的化学方程式：_。(第20题)20(8分)AF是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。已知A、B元素组成相同，E是天然气的主要成分。请回答下列问题：(1)A的化学式为_。(2)C的用途之一为_。(3)反应的基本反应类型为_。(4)反应的化学方程式为_。三、探究实验题(14分)21化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答
10、相关问题：A实验室制取气体的装置B验证质量守恒定律的实验装置C配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(第21题)(1)A是实验室制备气体的发生与收集装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是_，选择收集装置的依据是_。(2)B实验中设计合理的是_(填“”或“”)，另一装置设计中存在的问题是_。(3)C是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。实验时选择量筒规格应为_(填“50 mL”或“100 mL”)，称量时砝码与药品位置放反了(1 g以下使用游码)，所得溶液的溶质质量分数_(填“小于”“等于”或“大于”)1
11、5%。四、计算题(9分)22学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：反应前反应后烧杯和稀盐酸总质量鸡蛋壳的质量烧杯和剩余物总质量150 g6.25 g154.05 g(1)反应生成CO2的质量为_g。(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)答案一、1.D2.B3A点拨：使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体。4C5.C6.D7D点拨：燃烧不一定有火焰，也可能无
12、火焰，有光，如镁条燃烧；物质在有限的空间内燃烧可能发生爆炸； 物质跟氧气的反应不一定是燃烧，也可能是缓慢氧化；使可燃物温度降低到着火点以下，可以达到灭火的目的。8B点拨：压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，说明分子间有间隔，受热分子间间隔变大。9D点拨：铷属于金属，金属具有导电性，A正确；铷元素的原子序数为37，原子序数核电荷数原子核外电子数，则m37，n1，B正确；元素周期表的一个单元格中，最下面的数字表示相对原子质量，C正确；铷原子的最外层有1个电子，在化学反应中容易失去一个电子，显1价，则氯化铷的化学式为RbCl，D错误。10C11.B12D点拨：常温下过氧化氢溶液未加催化剂产生氧气的速率慢，
13、不能用于快速制取氧气；电解水实验产生氧气的电极为正极，负极产生氢气；收集氧气时，用带火星的木条进行验满，这是利用了氧气支持燃烧的性质，氧气没有可燃性。13A方法规律：本题采用推理法和举例法相结合解答。根据化学变化前后元素的种类不变，能在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，故A正确；由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2与O3组成的混合物中只含一种元素，故B错；氧化物必须是由两种元素组成的，含有氧元素的物质不一定由两种元素组成，故不一定是氧化物，故C错；铁丝在氧气中燃烧没有蓝紫色火焰，而是火星四射，故D错。14B点拨：由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和H2O在一定
14、条件下反应生成C2H6O，化学方程式为C2H4H2OC2H6O，反应后只生成一种物质，属于纯净物，B错误。15B方法规律：本题采用实验复现法解答，复现电解水、探究质量守恒定律、探究分子运动、探究催化剂等实验的装置、现象、结论等。根据化学反应前后元素的种类不变，由水通电分解生成氢气、氧气，可得出水是由氢、氧两种元素组成的，故A实验能达到目的；B中碳酸钠与盐酸在烧杯中反应，生成的CO2气体逸散到空气中，使反应后称得的物质质量减轻，不能验证质量守恒定律；C项通过A中溶液变红的现象，可以推测C中的氨分子不断运动，扩散到A中，形成氨水使酚酞溶液变红，因此C能达到实验目的；D中通过对比，将二氧化锰加入过氧
15、化氢溶液中，迅速产生气泡，带火星的木条复燃，可以证明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率。二、16.(1)Cl(2)He(3)H2O2(4)2(SO4)317(1)A(2)变化； 碳原子和氧原子(3)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量的热；2H2O2 2H2O O2点拨：(1)由构成的微粒可知，A中的物质是由不同种分子构成的，表示混合物。(2)由微粒的变化可知，变化中有新物质生成，属于化学变化，该化学变化中一定不变的粒子是碳原子和氧原子。(3)铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量的热；实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，生成物为水和氧
16、气，据此书写化学方程式。18(1)元素分子(2)4Fe3O2=2Fe2O3密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧；使燃烧物隔绝空气；将棉芯从烧杯中取出(3)2H2O22H2OO2；大理石(或石灰石)物理变化(4)CO使全球地表平均温度保持在适宜生物生存的温度范围(合理即可)19(1)氢分子(2)B(3)4E(4)2HgO2HgO220(1)H2O2(2)供给呼吸(其他答案合理即可)(3)分解反应(4)CH42O2CO22H2O方法规律：本题采用切入法解答。E是天然气的主要成分，是甲烷；A、B元素组成相同，A能生成B，所以A是过氧化氢，B是水， C是氧气。氧气的用途有供给呼吸，支持燃烧等；反应是电解
17、水生成氢气和氧气，基本反应类型是分解反应；反应是甲烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。三、21.(1)2H2O22H2OO2；都是固体和液体反应，不需要加热；气体的密度和溶解性(2)；装置不密闭，生成的二氧化碳气体逸散到空气中(3)50 mL；小于点拨：(1)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O22H2OO2；制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是都是液体和固体反应，不需要加热，选择收集装置的依据是气体的密度和溶解性等。(2)B实验中设计合理的是，能够验证质量守恒定律；设计不合理的是，因为装置不密闭，生成的二氧化碳扩散到空气中，无法验证质量守恒定律。(3)50 g溶液中的
18、氯化钠的质量为50 g15%7.5 g，水的质量为50 g7.5 g42.5 g，需要量取的水的体积为42.5 mL，实验时选择的量筒规格为50 mL；称量时砝码与药品的位置放反了，则称量的氯化钠质量为7 g0.5 g6.5 g；所得溶液的溶质质量分数为100%13.3%15%。四、22.(1)2.2(2)解：设6.25 g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 2.2 gx5 g碳酸钙的质量分数100%80%答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。点拨：(1)反应后生成二氧化碳的质量150 g6.25 g154.05 g2.2 g。(2)根据二氧化碳的质量，结合化学方程式可求出碳酸钙的质量，进而可求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。