1、北流市实验中学2020年秋高一年级期中质量检测化 学考试时间：90分钟 总分：100分 出题：李凌 审题：陈婷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Ba-137 第I卷（选择题,共48分）一、单项选择题(共16题，每小题3分，共48分)1. 下列仪器常用于物质分离的是()A. B. C. D. 2下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷43有下列物质：盐酸 氨水 CO2气体 SO3气体 纯碱粉末 酒精 铜 熔融的NaCl水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（ ）A属
2、于纯净物的有6种 B属于电解质的有3种C属于非电解质的有3种D上述状态下能导电的有5种4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A阿伏加德罗常数为6.021023B24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NAC非标况下，1mol H2体积不可能为22.4L D.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA 5为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量的NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）。ABCD6容量瓶上标有容量 刻度线 温度 压强 浓度等项中的ABCD7下列有关胶
3、体的说法正确的是( )血液透析利用了胶体粒子带电的性质向稀氨水中滴加适量饱和FeCl3溶液并不断加热，即可制得氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于，胶体分散质粒子直径在1100 nm之间在制备Fe(OH)3胶体实验中，不断搅拌可使反应更充分向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硝酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解A1个B2个C3个D4个8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A. 在强碱溶液中：NO、K+、CO、Na+ B. 有SO存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ba2+、Cl-C. 在某无色透明溶液中：Cl-、Fe3+、K+、NH D. 使石蕊试液变红溶液中：Na+、H
4、CO、Cl-、NO9. 氮元素被还原的过程是A. B. C. D. 10. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（ ）A. 0.3mol/L B. 0.45mol/L C. 0.6mol/LD. 0.15mol/L11某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )ANa2CO3、NaCl、NaOHBNaOH、NaCl
5、、Na2CO3CNaCl、NaOH、Na2CO3DNaCl、Na2CO3、NaOH12. 下列实验操作中，错误的是( )A. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂13. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H+OH-=H2OB. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO2H=Mg2H2OC. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2D. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+
6、2H+Ca2+2H2O14为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（ ）物质除杂试剂分离方法AFe（Cu）稀硫酸蒸馏BNaCl溶液（I2）酒精萃取、分液CKNO3（NaCl）水蒸发浓缩、冷却结晶DCO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气15亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是 （ ）A氧化性、还原性 B还原性、氧化性 C氧化性、酸性 D还原性、碱性16已知反应：C12+2KBr=2KC1+Br2，KC1O3+6HC1=3Cl2
7、+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中l mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)观察下列实验装置图，按要求作答：（1）写出图中实验操作的名称：_，中仪器A的名称_（2）装置中所有玻璃仪器的名称：_，_（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）从 KCl溶液中获取KCl晶体_；从海水中
8、提取淡水_；分离CaCO3和水_；分离植物油和水_18(10分)(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_(填化学式)，质量最大的是_(填化学式)。(3)用等体积的0.1 molL1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_。19. (10分)某次实验需用0.4molL-1NaOH溶液480 mL。根据溶液配制中情况回答下列问题：(1)配制该溶液应选用_mL容量瓶
9、。(2)用托盘大平准确称量_g（精确到小数点后一位）固体NaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）配制时，一般分为以下几个步骤：计算称量溶解恢复到室温转移洗涤定容摇匀。其中定容操作为_。（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_(填序号)。未洗涤烧杯、玻璃棒 NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线；20(10分)现有一混合物的水溶液，只含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Ba2+、CO32、SO42，Mg2+ 现取三份均100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液
10、有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896L第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g试回答下列问题（1）由实验可知溶液中含有的离子为 ，该实验中生成气体的离子方程式为 （2）由实验可以判断溶液中含有的离子为 （3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是 AK+一定存在 B100mL溶液中含0.02mol CO32CBa2+和Mg2+可能存在 DCl可能存在，Mg2+一定不存在（4）请你设计实验，确认Cl是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论 21.（12分）某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜请根据如图流程图完成实验方案（1）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 （2）滤渣2所含物质的化学式为 （3）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 （4）自然界中铜矿主要以硫化铜形式存在，硫化铜与高锰酸钾反应离子方程式如下，配平并用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO4+ CuS + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ H2O，每生成2.24 L(标况) SO2，转移_ mol电子。