1、山西省吕梁市2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题（本试卷满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 C：12 Zn：65 Cu：64 Fe：56 S：32 P：31一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共46分）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A.84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B.加强生活垃圾分类与资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C.华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD.太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源2
2、.下列关于有机化合物的说法错误的是A.乙烯和苯中均含有碳碳双键B.植物油含不饱和高级脂肪酸酯，能使Br2的CC14，溶液褪色C.乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可用饱和Na2CO3溶液除去D.用酒精消毒，其原理是酒精使细菌的蛋白质变性而失去生理活性3.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A.22.4LCl2中含有N个Cl2分子B.1L0.lmolL-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+C.1molH2与1 mol CI2反应生成NA个HC1分子D.1mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA4.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属
3、于钾盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2CO3都属于氧化物5.下列化学实验操作或事故处理方法，正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中B.Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的溶液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.酒精灯着火时应立即用湿抹布扑盖D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸6.下列实验内容可以达到预期实验目的的是A.将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B.加入足量铁屑，充分反应后过滤，除去Fe
4、Cl2溶液中的少量FeC13C.将1 mol CuSO45H2O溶解在1L水中配制1mol/L的CuSO4溶液D.将SO2通入酸性KMnO2溶液中证明SO2具有漂白性7.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、NO3- B.Na+、Fe3+、NO3-、Cl-C.NH4+、H+、HCO3-、SO42- D.Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-8.下列离子方程式中，正确的是A.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠： B.碳酸钙加入过量盐酸中： C.金属钠与水反应： D.铜与浓硝酸反应： 9.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.8个中子的碳原子的核素符号：12C B.HF的电子
5、式： C.CO2的结构式：O=C=O D.C1-离子的结构示意图：10.下列措施中，能加快化学反应速率的是A.食物存储在冰箱里 B.铁制品表面刷油漆C.用5%H2SO4溶液代替25%H2SO4溶液与锌粒反应D.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末11.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应: ，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是A.N2、H2完全转化为NH3 B.N2、H2、NH3在容器中共存C.反应已达到化学平衡状态 D.N2、H2、NH3的浓度不再改变12.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： ，下列说法中，能充
6、分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.N2、H2与NH3物质的量之比为1:3:2 B.N2、H2与NH3的浓度相等C.各组分的浓度不再发生变化 D.反应停止，正、逆反应速率都等于零13.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.都具有脱水性 B.在加热条件下都能与碳反应C.露置于空气中都能形成白雾 D.在空气中长期露置，溶液质量均减轻14.下列各组反应中，所得产物相同的是A.金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应 B.钠在常温或加热条件与氧气反应C.铁在少量氧气或过量的氧气中点燃 D.氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应15.关于右图所示装置，下列说法正确的是A.该装置能将电能转
7、化为化学能 B.电子由铜片通过导线流向铁片C.铁片上发生的反应是 D.负极上发生的是氧化反应16.有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是A.金属性：NaMgC.单质的还原性：NaMg D.最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHZXR B.R与X能形成多种共价化合物C.Z的含氧酸酸性一定比X的强 D.工业上电解熔融YZ化合物制备Y的单质18.下列对化学反应中能量变化的说法正确的是A.放热反应发生时不必加热 B.化学反应中一定伴有能量变化C.钠与水的反应是吸热反应 D.Ba（OH）28H2O与NH4C1的反应是放热反应19.13755Cs可用于辐照育种。下列关于13755Cs的说法正确的是A.质
8、子数为82 B.中子数为55 C.质量数为137 D.核外电子数为8220.下列各组物质互为同分异构体的是A.O2和O3 B.正戊烷和异戊烷C. 和 D.12C和14C21.下列说法正确的是A.分子通式为CnH2n+2的烃可以是烷烃，也可能是烯烃B.戊烷的同分异构体有三个C.除去甲烷中混有乙烯，可以用酸性高锰酸钾溶液进行洗气D.与钠反应的剧烈程度：乙酸乙醇水22.下列实验装置或操作不能达到目的的是A.制氨气B.收集氧气C.除去水中泥沙D.分离乙醇和水23.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象结论A把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应B向某溶液中加入A
9、gNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有C1-C向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液颜色变红NaHCO3溶液显碱性D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中一定含有Fe2+二、填空题（共24分）24.（15分）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是科学探究的重要途径。请填写下列空白：利用如图所示的A装置制取、收集氨气，用B装置探究氨气的某些性质。（1）A装置中制取氨气的化学方程式为 ；A装置收集氨气时采用向下排空气法，说明氨气的密度比空气的密度 （选填“大”或“小”）。（2）B装置中的两个集气瓶中分别装有氯化氢气体和氨气，当抽去中间的玻璃片时，
10、可观察到的实验现象是 。（3）下图装置是研究Cl2的性质。 观察到B中的现象是 。 C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl2与KI溶液反应生成的物质有 。 D中NaOH溶液的作用是 。A、B中现象不同，其原因是 。25.（9分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeSO4，其流程如图：（1）“酸溶”时，提高反应速率的措施有 （写一条）。（2）加入Fe粉还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为 。（3）写出“还原”步骤中，Fe和Fe3+反应的离子方程式： 。三、选考题（共30分。请考生任选一组作答。如果多做，则按第一组计分）【化学选修3模块第一题】26.
11、氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是第VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 （填序号）。A. B. C. D. （2）N3-与Na+具有相同的电子构型，r（N3-）大于r（Na+），原因是 。（3）Ca3（PO4）2在食品工业中用作抗结剂、营养增补剂，Ca3（PO4）2中的阴离子空间构型是 ，中心原子P的杂化方式为 ，Ca3（PO4）2存在 （填序号）。A.离子键 B.键 C.键 D.氢键（4）受民间中医启发，科研工作者发现As2O3（俗称砒霜，或写作As4O6）对白血病有明显的治疗作用。
12、As4O6的分子结构如图甲所示，则在该化合物中As原子的杂化轨道数为 ，As原子的第一电离能 （选填”、“=”或“”、”或“=”）。（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为 （用含的式子表示）。（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的【Fe（SCN）（H2O）5】2+。.N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为 。【Fe（SCN）（H2O）5】2+中Fe3+的配位数为 。H2O中氧原子的杂化方式为 。（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H5-）配体形成的夹心
13、型分子（如下图a所示）。已知大键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为66），则C5H5-的大键表示为 ，二茂铁为黄色针状晶体，熔点173（在100时开始升华），沸点249，水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是 （填标号）。A.离子键 B.配位键 C.键 D.范德华力图a二茂铁的结构【化学选修5模块第一题】28.下列是有机化合物A的转化过程：（1）若D在一定条件下可以被氧化为B，则A的结构简式 ，A水解的化学方程式为 。（2）若B能发生银镜反应，C不能发生消去反应，则A的结构简式为 。（3）若B、
14、D均不能发生银镜反应，则A可能的结构简式为 。（写出1个）（4）若Z与A为不同类别的同分异构体，并且具有下列性质；Z不能与 NaHCO3溶液反应Z不能使溴水褪色；1mol Z与足量金属钠反应可以生成1 mol H2； Z在光照条件下与氯气取代所得一氯取代物只有两种（不考虑立体异构现象）。则Z的结构简式为 。【化学选修5模块第二题】29.芳纶可以制成防弹衣、防弹头盔、防弹装甲等，对位芳纶纤维J（聚对苯二甲酰对苯二胺）是重要的国防军工材料。利用化合物A、乙烯、硝基苯制备J的一种合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A的化学名称为 。（2）AB的反应类型是 。（3）实验室由苯制备F所需试剂、条件分别为 、 。（4）G中官能团的名称是 。（5）E与反应生成J的化学方程式为 。（6）写出与D互为同分异构体的只含酯基的有机物的结构简式： （核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2:2:1:1）。（7）参照上述合成路线，以1，3-戊二烯和丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备邻苯二甲酸的合成路线。