1、山西省吕梁市汾阳中学、孝义中学、文水中学2020-2021学年高二化学上学期期中测评考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学
2、知识在生产和生活中有广泛的应用，下列认识错误的是A.铁管的生锈属于氧化反应B.催化剂不能完全消除汽车尾气的污染C.调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底D.化学反应速率越快，可逆反应正向进行的程度越大2.某温度时，测得纯水中的c(H)1.010 mol.L，则此纯水中c(OH)的值为A.1.0108 molL1 B.1.0107 molL1 C.1.0106 molL1 D.无法确定3.如图所示的曲线是恒容密闭容器中充入一定量N2O4，其他条件一定时，反应N2O42NO3 H0中N2O4，的平衡浓度与温度的关系曲线，下列有关说法正确的是A.逆反应速率：c点v(逆)C.N2O4的转化率：c点c点
3、4.能量与化学反应关系密切，下列说法正确的是A.放热反应的速率一定比吸热反应快 B.合适的催化剂能将放热反应转化为吸热反应C.化学反应一定伴随着能量的变化 D.吸热反应的逆反应也可能为吸热反应5.反应CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，则下列说法正确的是A.K1 B.反应的逆反应的平衡常数KK2C.若反应为放热反应，则升温时K2减小 D.恒温时增大H2的浓度，K1将减小6.25时，某溶液中由水电离出的c(OH)1.01013 molL1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.H、Cu2、SO42、
4、NO3 B.Cl、Na、CO32、Ba2C.K、CO32、NO3、Cl D.NO3、SO42、K、Na7.化学反应的方向和化学反应速率的研究可以指导化工生产。下列观点正确的是A.2H2O2H2O2与2H2O22H2O互为可逆反应B.向新制氯水中加入少量石灰石固体可提高其漂白能力C.向稀氨水中加入少量水，溶液的导电能力增强D.恒容密闭容器中发生反应4NH35O24NO6H2O，充入少量N2可加快反应速率8.下列电离方程式书写错误的是A.Ca(NO3)2Ca22NO3 B.H2OH2OH3OOHC.H2S2HS2 D.KOHKOH9.已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJm
5、ol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，下列说法错误的是A.CH3OH(l)的燃烧热为726 kJmol1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量10.恒温恒容的情况下，一定能说明反应A(g)2B(g)2C(g)达到化学平衡状态的是A.容器内气体的压强不随时
6、间而变化B.容器内气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成1 mol C(g)的同时消耗1 mol B(g)D.A(g)、B(g)、C(g)的物质的量之比为1：2：211.将饱和氢氧化钠溶液加热蒸发部分水后恢复到原来的温度，下列叙述错误的是A.溶液的质量变小 B.溶液pH不变 C.溶液底部存在固体 D.溶液中离子数目不变12.下列有关自发反应的说法错误的是A.自发反应可能放热也可能吸热 B.熵增的反应不一定为自发反应C.自发反应可能需要一定条件引发才能发生 D.焓增同时熵减的反应一定是自发反应13.在恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，某小组研究了在其他条件不
7、变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图I表示的是t1时刻升温对反应速率的影响B.图II表示的是t1时刻撤去催化剂V2O5后对反应速率的影响C.图III可以表示催化剂对化学平衡的影响，且乙的催化效率比甲高D.图III表示的是压强对化学平衡的影响，且A表示的是SO2的转化率14.将5 mol X与5 mol Y混合后在一定条件下进行反应2X(g)Y(g)2Z(g) H196.64 kJmol1，反应达到化学平衡状态后测得共放出314.624 kJ热量，则X的转化率为A.30% B.50% C.64% D.80%15.已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1393.5 kJmo
8、l12H2(g)O2(g)2H2O(l) H2571.6 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJmol1根据以上方程式可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的反应热为A.244.1 kJmol1 B.996.6 kJmol1 C.996.6 kJmol1 D.488.3 kJmol116.已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)Cl2(g)2HCl(l) H1H2(l)Cl2(l)2HCl(g) H2有关上述反应的叙述正确的是A.H1H2B.两反应的生成物总能量均低于反应物总能量C.生成1 mol HCl(
9、g)时放出的热量多于生成1 mol HCl(l)时放出的热量D.1 mol HCl(g)具有的能量小于1 mol HCl(l)具有的能量17.已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA的pH4，下列叙述错误的是A.HA在水溶液中部分电离 B.加水时，HA的电离程度增大C.升高温度，溶液的pH增大 D.此溶液中由水电离出的c(H)约为1.01010 molL118.对于反应4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是A.v(NH3)0.2 molL1min1 B.v(O2)0.3 molL1min1C.v(N2)0.1 molL1min1 D.v
10、(H2O)0.3 molL1min119.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子；常温下，0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2A. B. C. D.20.用标准的NaOH溶液通过滴定操作测定某硝酸的浓度时，若测定结果偏高，其原因可能是A.配制标准溶液的固体NaOH中混有少量KOH杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测硝酸的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内存在气泡二、填空题：本题包括6小题，共60分21.(1
11、0分)化学知识在生产和生活中处处都有体现，请用化学知识解释。(1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物，原因是 。(2)乳酸饮料(含乳酸)显酸性的原因是 (用电离方程式表示)。(3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气，这样做的原因是 。(4)燃气灶具进风口通入的空气总是适当过量，这是为了 。(5)接近沸腾的纯净水pH”或“”或“”)c点。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)减小，可以采取下列措施中的 (填选项序号)。A.加水 B.通入HCl(g) C.加入锌粒25.(12分)(1)在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)3B(g)C(？)的能量变化如图1所示。则3A(g)3B(g)C(？
12、)的正反应是 反应(填“吸热”或“放热)，由a到b可能发生变化的反应条件是 。(2)在密闭恒容容器中，充入一定量的A发生反应3A(g)3B(g)C(？)。容器中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，则下列有关C物质的状态的判断正确的是 (填选项字母)。a.可能为气态 b.一定为气态 c.一定为非气态.若t2时刻只扩大容器的体积，容器中气体的平均相对分子质量变化符合z线，则C物质的状态为 。(3)在汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无害物质，减少污染。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJmol12C(s)O
13、2(g)2CO(g) H221.0 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol1试计算尾气转化的反应之一：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO(g)的H 。此反应的化学平衡常数表达式为K ，随着温度的升高，K值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。26.(10分)运用好“平衡常数”能解决很多化学问题。请回答：(1)在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：此反应的正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应；若某温度下，各相关物质的平衡浓度符合下列关系：3c(CO2)c(H2)5c(C
14、O)c(H2O)，则此时反应所处的温度为 ，在此温度下，若某时刻测得该容器中含有2 mol CO2、1 mol H2、0.5 mol CO、2 mol H2O，则此时反应所处的状态为： (填“向正方向进行中”“向逆方向进行中”或“平衡状态”)。(2)下表列出了苯酚(C6H5OH)、H2CO3两种弱电解质的电离平衡常数，请根据表中的数据回答：已知常温下苯酚在水中的溶解度不大，与水混合振荡形成乳浊液。又知苯酚具有弱酸性，其电离方程式为C6H5OHC6H5OH。若向苯酚和水形成的乳浊液中加入适量Na2CO3固体，乳浊液 (填“会”或“不会”)变澄清。适当升温时，H2CO3的Ka1 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；加水稀释时，H2CO3的Ka2 。