1、45分钟专题基础训练卷(八)(考查范围：专题8分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1酸碱恰好中和时()A酸与碱的物质的量一定相等B酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等C酸与碱的质量相等D溶液呈中性2已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍图D813水的电离平衡曲线如图D81所示。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为：abcB纯水仅升高温度，可从
2、a点变到c点C水的电离常数KW数值大小关系为：bcdD在b点对应温度下，将pH4的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性4室温下，10 mL 0.1 molL1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液的pH增大B溶液中NH和OH离子的数目减少CNH3H2O的电离程度增大，c(H)也增大D再加入适量盐酸使c(NH)c(Cl)，混合液的pH20 mL，且a点对应的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C图中V120 mL，且a点对应的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(OH)6下列说法中正确的是()A向沸水中滴加FeCl3饱和溶液有红褐色沉淀产
3、生B制备AlCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法C在Ca(OH)2饱和溶液中持续通入CO2，始终不会有沉淀析出D向AgCl浊液中滴加适量KI溶液，白色沉淀可转化为黄色沉淀图D837常温下，稀释100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可能表示()ACO水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中HCO离子数D溶液中c(CO)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa
4、乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_m
5、ol/L。9(18分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是_。(2)最适合作氧化剂X的是_。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(3)加入的物质Y是_。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；
6、若不能，试解释原因_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_。(6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是_。(7)若向溶液中加入镁粉，产生的气体是_。试解释原因_。(8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是_。10(12分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 时，pH3的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_(填“”“”“c(NH)c(H)c(OH)c(NH
7、)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)；(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_；(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)。图D84(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。1B解析
8、 酸碱恰好中和时是指酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等，二者恰好完全反应。反应后溶液不一定呈中性，如因水解而显酸性或碱性。2B解析 由于HA中c(H)0.1 mol/L0.1%1104 mol/L，因此pH4，故A正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正方向移动，从而使溶液中c(H)增大，pH减小，故B错误；室温时0.1 mol/L HA溶液中c(H)c(A)1104 mol/L，电离平衡常数K1107，故C正确；该溶液中c(H)1104 mol/L、c(OH)11010 mol/L，由HA电离出的c(H)1104 mol/L，由水电离出的c(H)11010
9、mol/L，故D正确。3C解析 水的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，由图中曲线看出，水的电离程度bca，温度关系应为：bca，A项错误；而电离常数即反应电离的程度，故C项正确；升温时，水的电离平衡右移，c(H)和c(OH)均增大，故B项错误；b点时，水的离子积常数为11012，此时pH4的H2SO4 中c(H)1104 molL1，而pH10的NaOH溶液c(OH)1102 molL1，二者等体积混合后溶液呈碱性，D项错误。4C解析 氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH，稀释时溶液中OH浓度减小，pH减小，c(H)增大；平衡向右移动，NH3H2O的电离程度增大，溶液中NH和OH离子的数目增
10、多，故A、B项错误，C项正确；D项不满足溶液的电中性，错误。5A解析 醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，生成的CH3COONa溶液呈碱性，若要呈中性，则NaOH体积要小于20 mL，B错误；因为a点呈中性，此时c(H)c(OH)，所以c(CH3COO)c(Na)，则C错误；当加入NaOH溶液体积为20 mL时，此时CH3COO水解产生OH和CH3COOH，则c(CH3COOH)c(H)c(OH)，D错误。平衡时pH3，则c(H)103 molL1，则K1105，A正确。6D解析 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液会形成红褐色的氢氧化铁胶体，A项错误；将AlCl3、CuCl2溶液加热蒸干时，会促进Al3
11、、Cu2的水解，而且生成的盐酸会因为氯化氢的挥发进一步促进水解，蒸干时能完全水解，得到其氢氧化物沉淀，灼烧则会得到其氧化物，B项错误；在Ca(OH)2饱和溶液中持续通入CO2，开始会生成碳酸钙沉淀，最后碳酸钙沉淀会转化为碳酸氢钙而溶解，C项错误；因AgI比AgCl更难溶，故D项正确。7C解析 A项，叠氮酸(HN3)为弱酸，大多数以HN3分子存在，只有少部分发生电离，而N发生水解，正确；B项，依据电荷守恒和叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，N发生水解，正确； C项，反应并稀释后溶液显碱性，水电离产生c(OH)10a14，错误；D项，KaKW/Kh，Kh为水解平衡常数，通过pHa可以求，正确。8(每
12、空2分)(1)若a7，HA为强酸，若a7，则为弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1.0105(1.01051.0109)解析 (1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a7，说明HA是强酸，若a7，说明溶液因A的水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7，说明A水解，得到HA是弱酸，其他易
13、推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)1.0109 mol/L，则由水电离产生的c(H)c(OH)1.0105 mol/L，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1.01051.0109)mol/L。9(1)将Fe2氧化成Fe3，便于生成沉淀与Cu2分离(2分)(2)C(2分)(3)CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以 (1分)(4)不能(1分)加碱使Fe3沉淀的同时也能使Cu2沉淀(2分)(5)不能(1分)应在HCl气流中加热蒸发结晶(2分)(6)碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀和蓝色沉淀(2
14、分)(7)氢气(H2)(1分)镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H反应而生成氢气(2分)(8)FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用(2分)解析 (1)由Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知，当Fe2开始沉淀时，Cu2已经沉淀完全；而当Fe3沉淀完全时，Cu2尚未沉淀，所以除去Cu2中的Fe2时，需将Fe2氧化成Fe3后除去。(2)加入的氧化剂能把Fe2氧化成Fe3，同时又不能引入新杂质，所以应选用H2O2。(3)当除去Cu2中的Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，所以加入的物质
15、Y应具有以下条件：能与H反应，使水解平衡向正反应方向移动，从而使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去；不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。(4)若直接加碱使Fe3沉淀的同时，也能使Cu2沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl22H2O晶体，因为在对CuCl2溶液蒸发结晶的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动，最终得到CuO或Cu(OH)2，而得不到CuCl22H2O晶体。为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发结晶。(6)在溶液中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡
16、，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的H反应，导致c(H)减少，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生气泡和红褐色Fe(OH)3沉淀和蓝色Cu(OH)2沉淀，同时碳酸钙溶解。(7)在溶液中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的镁粉与水解产生的H反应，导致c(H)减少，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生氢气和Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀。(8)FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用。10(每空2分)(1)减小(2)CH3COOH2OCH3COOHOH(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)
17、c(OH)(4)(5)(106108)解析 (1)向醋酸中加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡向左移动，使减小。(2)向醋酸中加入稀NaOH溶液使其恰好完全反应，生成CH3COONa，由于CH3COO水解而使溶液显碱性。(3)混合前，CH3COOH与NaOH溶液中的c(CH3COO)、c(H)、c(Na)、c(OH)大致相等；混合后，由于发生了中和反应，n(H)、n(OH)减少，进而导致CH3COOH进一步电离，使n (CH3COO)增大，溶液显酸性。(4)向醋酸中加NaOH溶液至恰好是中性，此时溶液中c(H)c(OH)，又由于溶液中电荷守恒，即c(Na)c(H)c(O
18、H)c(CH3COO)，所以有c(Na)c(CH3COO)。(5)向醋酸中加入NaOH溶液至混合液pH6，即c(H)106 molL1，c(OH)108 molL1。由电荷守恒可知c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(106108)molL1。11(每空2分)(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于解析 (1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在的溶质为NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，因为加水稀释其pH均增大，B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，若恰好完全反应生成NH4Cl，会因NH的水解而显酸性，而此时溶液显中性，说明氨水过量，则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。