1、 综合检测（二）第一十一章(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013济南模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是()A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”2.下列说法不正确的是()A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分
2、为CO和H23.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)H,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是()A.Z和W在该条件下一定不为气态B.t1t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大4.某中学一实验小组组装了下列所示实验装置,能达到实验目的的是()5.(2013郑州模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处
3、理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2+O2。下列对此反应的说法中,不正确的是()A.方框中的物质为Na2SO4B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移6.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是()选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ACaOCa(OH)2CaCO3常温加水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3通入CO2CFeFeCl2FeCl3加入铁粉DCl2Ca(Cl
4、O)2HClO加浓盐酸7.(能力挑战题)下列浓度关系正确的是()A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.氯水中:c(H+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)c()c(OH-)c()c(H+)二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)(2013锦州模拟)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质需保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的最简单的有机
5、气体物质;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍;回答下列问题:(1)M分子中含有_(填“极性”或“非极性”)键。(2)D与E以11形成的化合物与水反应的化学反应方程式_。(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是11的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比12加热反应,写出反应的化学方程式_,反应生成的固体产物水溶液显碱性,原因是_ (用离子方程式表示)。(4)由N与D的单质、KOH溶液可以构成原电池,负极会产生C的单质,则其负极反应为_;一段时间后,溶液pH_ (填“增大”“减小”或“不变”)。(5)在一定温度下,将4 mol C单质和12 mol A单质通入到
6、体积为2 L的密闭容器中,发生反应,2 min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为_。该温度下的平衡常数为K=_。(保留两位有效数字)(6)从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是_(选填序号字母)。a.及时分离出生成物b.平衡后再加入6 mol A物质c.增大压强d.使用催化剂e.平衡后再加入2 mol C物质9.(16分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2下表所列
7、数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0(填“”“=”或“c(Cl-)c(ClO-)c(OH-),故B项不正确;等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合的溶液显碱性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),则有c(Na+)c(CH3COO-),故C项不正确。8.【解析】自然界中最轻的气体是氢气,即A是氢元素;短周期中单质需保存在煤油中的是Na,则E为Na;产生温室效应,且最简单的有机物M为甲烷,B为碳元素;短周期最外层电子数是次外层电子数3倍的元素D是氧;C为氮元素。(1)甲烷分子中的
8、碳氢键为极性键。(2)Na、O按11形成的化合物为过氧化钠,与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3)H、C、N、O形成的阴阳离子个数比11的离子化合物为NH4HCO3,当与NaOH按物质的量比12反应时,生成NH3、Na2CO3和H2O,化学反应方程式为NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+NH3+2H2ONa2CO3溶液因水解显碱性,离子方程式为+H2O+OH-。(4)氨气、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池中,氨气为负极的活性物质,电极反应式为2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O,电池反应总式为4NH3+3O22N2+6H2O,因有水生成对电解质溶液有稀释作
9、用,所以溶液pH减小。(5)v(H2)=3 molL-12 min=1.5 mol(Lmin)-1N2+3H2 2NH3开始2 molL-16 molL-1 0平衡1 molL-13 molL-1 2 molL-1K=0.15(6)加压、增加氮气、及时分离岀氨气等都能增大氢气转化率。答案:(1)极性(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3)NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+NH3+2H2O+H2OHC+OH-(4)2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O减小(5)1.5 mol(Lmin)-1 0.15 (6)a、c、e9.【解题指南】解答本题的关键是:(1)关于平衡的计算应运
10、用一般处理方式(写方程列三量列关系式求未知数);(2)先写负极反应式,两极反应式加合得电池反应总式,写电极反应式时,注意电解质溶液性质。【解析】(1)随着温度的升高,化学平衡常数减小,说明该反应是放热反应。CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)开始1 molL-1 3 molL-1 0变化0.8 molL-1 1.6 molL-1 0.8 molL-1平衡0.2 molL-1 1.4 molL-1 0.8 molL-1所以平衡转化率=100%=80%平衡常数K=2.041(2)式-式+4式/2得:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-442.8 kJmol-1(
11、3)该电池正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O,两式加合得电池反应式2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O答案:(1)KspFe(OH)3=1.2510-36时有Fe(OH)3沉淀析出,为使沉淀完全,c(OH-)0.510-10molL-1,pH=3.7平衡常数K=c3(H+)/c(Fe3+)=810-7,(4)由Fe3+生成Fe,每摩铁原子失去3摩电子,由Fe2+生成Fe,每摩铁原子失去4摩电子,由Fe生成Fe,每摩铁原子失去6摩电子。设Fe3O4的物质的量为x,Fe的物质的量为y,则有:解得,x=0.05 moly=0.15 molK2FeO4的质量=(0.05 mol3+0.15 mol)198 gmol-1=59.4 g答案:(1)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O防止生成的K2FeO4发生分解(2)增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出(3)3.7810-7(4)59.4 g【误区警示】本题(4)容易忽略Fe3O4的存在,再者未明确Fe3O4中铁元素价态。