1、威远中学校高二年级第一次月考化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 7.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是( )A用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力B可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性C可以利用水解反应获得纳米材料D明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8 NAB1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NAC0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NADn(H2SO3)+n(HSO3-)
2、=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA9.下列有关实验原理，装置、操作的描述中正确的是（ ）ABCD溶液pH的测定比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱反应热的测定氨气的尾气吸收10.常温下，用0.10molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)c(HCN)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na)c(HCN)D已知常温下某碱MOH的Kb=1109，则MCN的水溶液呈碱性11.常温下，用0.1000mol
3、/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如右图，下列说法正确的是（ ）A. 水电离出的氢离子浓度：abB. 指示剂变色时，说明盐酸与恰好反应C.若用0.1mol/L的氨水V1 mL滴定20.00mL该浓度的盐酸，若混合后溶液的=7，则V1=20.00mLD.将pH相同、体积相同的NaOH溶液与氨水分别加水稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH相同，则mBCD27(15分)水合肼(N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl。实验1：制备N
4、aClO溶液(已知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。（1）图甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为_。（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_。（3）图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是_。实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为_。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验3：测定馏分中水合肼的含量（5） 称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00
5、mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液。用0.15molL-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O)该实验滴定终点的判断：_滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会_（填“偏大”“偏小”“无影响”)。下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母)。a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。28.（14分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表
6、：化学式HFHClOH2CO3NH3H2O电离常数6.81044.7108K1=4.3107K2=5.61011Kb=1.7105(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液NaF溶液NaClO溶液Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_(填序号)(2)浓度均为0.1mol/LNH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 氨水 (NH4)2SO4 五种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序_(填序号)。(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_(5)常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的NaClO溶液等体积混合，判
7、断混合溶液的酸碱性_(填“酸性”“碱性”“中性”)(6)25时，将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=_。(7)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(8)室温下，pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于_29.（14分）（1）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)Cl2(g)H183 kJmol1CuCl(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g)
8、H220 kJmol1CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g)H3121 kJmol1则4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H_kJmol1。（2）某温度下，向容积为1L的容器中充入1molNO和1molCO，发生2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应，NO的转化率随时间的变化如图所示。回答下列问题：该温度下，化学平衡常数K=_(用分数表示)。A点的正反应速率v正(CO)_(填“”、“”、“”、“=”或“ （2分） （2） （2分）（3） c(HClO)+c(H+)=c(OH-) （2分） （4） ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO （2分） （5） 碱性（1分） （6） （2分） （7）Al2O3 （1分） （8）10-6（2分）29.（14分）（每空2分） （1）-116 （2） AD CD 不变 35（15分）（1）3s23p2 （1分） SiSPCl（1分） SO(或PO、ClO) （2分） （2）sp3（1分） 1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键 （1分） （3）正四面体（1分） 17（1分） （2分）（4） 4（2分） （2分） (0，0，0)，(，0)，(，0，)，(0，) （任写一个即可） （1分）
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