1、离子反应第2课时 离子反应及其发生的条件 2024/5/30高中化学必修1 第二章 第二节2回顾：上节课我们学习了电解质及其电离，请同学回忆什么是电解质？在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质例：KCl=K+ClNa2SO4=2 Na +SO42-AgNO3=Ag+NO3BaCl2=Ba2+2ClNaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3问：若将NaOH与H2SO4放于水中，是否能够发生反应呢？如何理解该反应微观过程？NaOH=Na+OH-H2SO4=2H+SO42-反应前：Na+OH-H+SO42-反应后：H2O Na+SO42-2024/5/30高中化学必修1
2、 第二章 第二节3一、离子反应及其发生条件1.离子反应：有离子参加的反应。演示实验2-1（1）Na2SO4溶液中滴加KCl溶液（2）Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液上述实验（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应本质：Ba2+SO42-=BaSO42.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。2024/5/30高中化学必修1 第二章 第二节43.离子方程式的书写：“查”检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。以BaCl2溶液与Na2SO4溶液为例来研究下离子方程式的书写。“写”根据客观事实，正确书写化学方程式，BaCl2Na2S
3、O4=BaSO4 2NaCl“拆”将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba22Cl2NaSO42=BaSO42Na2Cl“删”对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba2SO42=BaSO4“写、拆、删、查”四个步骤。2024/5/30高中化学必修1 第二章 第二节5小结:四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。要拆：强酸、强碱、易溶盐不拆：难溶物质、弱酸弱碱和难电离、气体、
4、单质、氧化物2024/5/30高中化学必修1 第二章 第二节6(1)Fe+Cu2+=Fe2+Cu(2)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(3)Ba22OH-2HSO42-=BaSO42H2O(4)Cu+2Ag+=Cu2+2Ag(5)Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O习题巩固:完成下列反应的离子方程式。(1)Fe加入到硫酸铜溶液(2)石灰石加入稀盐酸(3)Ba(OH)2与稀H2SO4反应(4)Cu与AgNO3反应(5)在澄清石灰水中通入适量CO22024/5/30高中化学必修1 第二章 第二节74、注意事项：(1)注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶
5、于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。对于微溶物的处理，有以上三种情况：当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2+CO32=CaCO3+2OH在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca22OH2HSO42CaSO4+2H2O 2024/5/30高中化学
6、必修1 第二章 第二节8(2)注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4ClCa(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O(3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。例如NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：HOH H2O NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3OH H2OCO32-(4)单质、氧
7、化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式2024/5/30高中化学必修1 第二章 第二节95、判断离子方程式正误的方法（5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba22OH2H SO42BaSO42H2O 而不能写成Ba2OHBaSO4H2O（1）看该反应是否能写出离子反应方程式。（2）看像=及必要的反应条件是否正确、齐全。（3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。（4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）20
8、24/5/30高中化学必修1 第二章 第二节10下列反应的离子方程式正确的是：（）A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe2+3H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：H+OH-=H2OD.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2D2024/5/30高中化学必修1 第二章 第二节11活动：下列反应均为离子反应，对比其离子方程式。HClNaOH HCl+KOH NaOH+H2SO4 H2SO4KOH化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO
9、4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH+OH=H2OH+OH=H2OH+OH=H2OH+OH=H2O分析:反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。2024/5/30高中化学必修1 第二章 第二节126.离子方程式的意义不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。揭示反应的实质。习题：完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4问：是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O2024/5/30高中化学必修1 第二章 第二节13Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OCH3COOHOH
10、=CH3COOH2O （CH3COOH难电离物）上述三个反应的离子方程式分别为：Cu(OH)22H=Cu22H2O （Cu(OH)2难溶碱）小结：HOH=H2O表示强酸强碱生成可溶性盐水的这一类反应的本质2024/5/30高中化学必修1 第二章 第二节14实验2-3现象及离子方程式1、向盛有2 mL CuSO4 溶液的试管里加入2 mL NaOH 溶液2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL盐酸有蓝色絮状沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2溶液变红，又逐渐褪去H+O
11、H=H2O有气泡产生CO322H=H2O+CO22024/5/30高中化学必修1 第二章 第二节157.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。（2）常见的弱酸、弱碱弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱碱：NH3H2O、难溶碱（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：除硅酸外一般均可溶；碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O溶，Ca(OH)2微溶，其余均难溶；盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO42024/5/30
12、高中化学必修1 第二章 第二节16二、离子共存问题（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO32、S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32、SO32、PO43；S2与Cu2+、Pb2+等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4、F、S2OH与HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、H+等不能大量共存。2024/5/30高中化学必修1 第二章 第二节17（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如：H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-OH 与NH4 等不能大量共存。小结：强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。2024/5/30高中化学必修1 第二章 第二节18总结 一、离子反应及其发生条件1.离子反应2.离子方程式3.离子方程式的书写4.注意事项：5.判断离子方程式正误的方法6.离子方程式的意义：7.离子反应发生的条件二、离子共存问题2024/5/3019课后作业：P33 2、4、7