1、2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县高一（下）期中化学试卷一、单项选择题1能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，而太阳能资源却非常丰富，开发和利用太阳能将大大缓解能源供需矛盾下列不说法正确的是（）A太阳能发电技术是将化学能转化为电能B集热技术是将太阳能转化为热能C光热转化是目前最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式D化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体吸收利用的太阳能2下列化学用语表示正确的是（）A甲烷的比例模型：B氯离子的结构示意图：CCO2分子的电子式：D中子数为18的硫原子： S3下列物质互为同素异形体的是（）AD2O与T2OB12C与13CCO2与O3D乙醇与二甲
2、醚4元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C元素的金属性和非金属性呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化5非金属性最强的元素在元素周期表的（）A左下方B右上方C右下方D左上方6下列有关元素周期表的说法中不正确的是（）A氢处于第一周期B第三周期元素全部是金属元素C第二周期共有8种元素D氯处于VA族7X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（）AC、Mg、LiBLi、C、MgCC、Si、MgDC、
3、O、Mg8X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物9下列物质含有离子键的是（）AH2BCOCNH3DNaCl10下列物质中，属于共价化合物的是（）ACl2BNH4ClCC2H6DKOH11下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDCCl4和KCl12下列电子式中，正确的是（）AN：NBCH+H+DNa+13下列分子中
4、所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A二氯化氧（OCl2）B次氯酸（HClO）C三氟化硼（BF3）D六氟化氙（XeF6）14下列微粒半径的比较中，正确的是（）Ar（Na+）r（Na）Br（Cl）r（Cl）Cr（Ca2+）r（Cl）Dr（Mg）r（Na）15下列过程中化学键没有被破坏的是（）A水沸腾汽化B水加热到1500开始分解C熔融的氯化钠D煤矿中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸16下列过程放出热量的是（）A钠与水反应B液氨气化CBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应D碳酸钙分解17已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C
5、反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行18用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A10时，粉末状锌与2molL1硫酸溶液反应B30时，粉末状锌与2molL1硫酸溶液反应C10时，块状锌与2molL1硫酸溶液反应D30时，块状锌与2molL1硫酸溶液反应19对于A2+3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）Av（B2）=0.8mol（Ls）1Bv（A2）=0.4 mol（Ls）1Cv（C）=0.6 mol（Ls）1Dv（D）=0.1 mol（Ls）120反应C+H2OCO+H2在密闭容器中进行下列关于该反应的说法不正确的是（）A降低温度
6、能减慢反应速率B单质碳的颗粒变小能加快反应速率C增大H2O蒸气的浓度能加快反应速率D加入足量的C能使H2O反应完全21钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A2H+2eH2BFe2eFe2+C2H2O+O2+4e4OHDFe3eFe3+22六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期已知A与其他元素不在同一周期，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料则下列推断中正确的是（）AA、B两种元素可组成化学式为BA4的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是CBD气态氢化
7、物的稳定性由强到弱的顺序是CD23将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转下列针对该装罝的说法，正确的是（）A碳棒是正极B该装置能将电能转化为化学能C外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu二、非选择题24如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同），其原子结构示意图为元素K名称为在周期表中的位置（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元
8、素是（填元素名称）（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（7）元素I的氢化物的结构式为；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为25某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒） 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 260 480 540 720 MnO2催化剂、加热 10 25
9、 60 120（1）该小组在设计方案时，考虑了浓度、等因素对过氧化氢分解速率的影响（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在03分钟内个物质的量的变化情况如图所示，（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）（3）该反应的化学方程式为（4）反应开始至2分钟时，B的平均速率为（5）能说明该反应已达到平衡状态的是av（A）=2v（B） b容器内各物质的物质的量相等 cv逆（A）=v正（C） d容器内气体的颜色保持不变26（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做
10、饭在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用能，还能为农业生产提供优良的肥料已知：标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量写出CH4完全燃烧的热化学方程式为如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量4448kJ（填“”或“”或“=”）（2）已知拆开1mol HH键、1molNN、1mol NH键分别需要吸收的能量为436.4kJ、941，.3kJ、390.5kJ则由1 mol NH3分解生成氢气和氮气需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为；乙中铁电极的电极反
11、应式为，铁电极发生反应（填“氧化”或“还原”）2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题1能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，而太阳能资源却非常丰富，开发和利用太阳能将大大缓解能源供需矛盾下列不说法正确的是（）A太阳能发电技术是将化学能转化为电能B集热技术是将太阳能转化为热能C光热转化是目前最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式D化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体吸收利用的太阳能【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】A太阳能发电技术是将太阳能转化为电能； B集热是将太阳能转化为热能；C光热转化是目前技术最成熟的
12、利用太阳能形式；D化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能【解答】解：A太阳能发电技术是将太阳能转化为电能，不是化学能，故A错误； B集热是将太阳能集中转化为热能，故B正确；C太阳能的热利用技术还处于发展阶段，目前较成熟的是太阳能热水器，太阳灶等，太阳能热发电、太阳能制冷等技术还在研究之中，故C正确；D远古时期生物体吸收利用太阳能，经过非常复杂的过程和漫长的时间形成，故D正确故选A2下列化学用语表示正确的是（）A甲烷的比例模型：B氯离子的结构示意图：CCO2分子的电子式：D中子数为18的硫原子： S【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A为甲烷的球棍模型，不是比例模
13、型；B核电荷数的表示方法错误，应该用“+17”表示；C二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；D质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数【解答】解：A比例模型能够体现出分子中各原子的相对体积大小，甲烷分子中碳原子半径大于氢原子，甲烷的比例模型为，故A错误；B氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；CCO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D中子数为18的硫原子的质量数为34，其表示方法为： S，故D正确；故选D3下列物质互为同素异形体的是（）AD2O与T2OB12C与13CCO
14、2与O3D乙醇与二甲醚【考点】同素异形体；同位素及其应用【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：同种元素形成，不同单质AD2O与T2O是化合物不是单质，不是同素异形体，故A错误；B12C与13C是碳元素的不同原子，是碳元素的同位素，不是单质，故B错误；CO2与O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确；D乙醇与二甲醚是不同的化合物，属于分子式相同结构不同的物质，属于同分异构体，不是同位素，故D错误；故选C4元素的性质呈现周期性变化的根本原因
15、是（）A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C元素的金属性和非金属性呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化，以此来解答【解答】解：A因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A不选；B因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B不选；C元素的金属性和非金属性，均为元素的性质，为原子结构周期表变化的必然结果，故C不选；D原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则
16、引起元素的性质的周期性变化，故D选；故选D5非金属性最强的元素在元素周期表的（）A左下方B右上方C右下方D左上方【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答【解答】解：同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上方、金属性最强的元素位于周期表左下方，故选B6下列有关元素周期表的说法中不正确的是（）A氢处于第一周期B第三周期元素全部是金属元素C第二周期共有8种元素D氯处于
17、VA族【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、H原子的质子数为1，原子结构中只有一个电子层；B、第三周期元素有Na、Mg、P、S、Cl等元素；C、第二周期元素的质子数分别为3、4、5、6、7、8、9、10；D、Cl原子的质子数为17，原子结构中最外层电子数为7【解答】解：A、因H原子的质子数为1，原子结构中只有一个电子层，则位于元素周期表中的第一周期，故A正确；B、第三周期元素有Na、Mg、P、S、Cl等元素，Na、Mg等属于金属元素，P、S、Cl等属于非金属元素，故B错误；C、第二周期元素的质子数分别为3、4、5、6、7、8、9、10，共8种元素，故C正确；D、因Cl原子的质子数为17，
18、原子结构中最外层电子数为7，则处于VA族，故D正确；故选B7X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（）AC、Mg、LiBLi、C、MgCC、Si、MgDC、O、Mg【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X应有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C；Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则Y若有2个电子层，为Li，若Y有3个电子层，最外层电子数为4，则Y为Si；Z原子的次外层电
19、子数是最外层电子数的4倍，Z只能为第三周期元素，Z的最外层电子数为2，则Z为Mg，以此来解答【解答】解：X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X应有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C；Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则Y若有2个电子层，为Li，若Y有3个电子层，最外层电子数为4，则Y为Si；Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，Z只能为第三周期元素，Z的最外层电子数为2，则Z为Mg，综上所述，X、Y、Z三种元素，可能为C、Li、Mg或C、Si、Mg，故选C8X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子
20、半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应
21、离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确故选D9下列物质含有离子键的是（）AH2BCOCNH3DNaCl【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答【解答】解：A氢气分子中HH原子之间只存在共价键，故A错误；BCO分子中CO原子之间只存在共价键，故B错误；C氨气分子
22、中NH原子之间只存在共价键，故C错误；D氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；故选D10下列物质中，属于共价化合物的是（）ACl2BNH4ClCC2H6DKOH【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物【解答】解：A氯气是氯氯之间是共价键形成的单质分子，故A错误；B铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错
23、误；CC2H6中只存在共价键，属于共价化合物，故C正确；D氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C11下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDCCl4和KCl【考点】化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用【分析】根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型【解答】解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；C中NaCl含离子键为离子
24、晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误故选B12下列电子式中，正确的是（）AN：NBCH+H+DNa+【考点】电子式【分析】A氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；B铵根离子带1个单位正电荷；C水为共价化合物，氧原子与两个氢原子各共用1对电子；D氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合【解答】解：A氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A错误；B铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子，铵根离子的电子式为，故B错误；C水中存在两个氧氢键，氧原子最
25、外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故C错误；D氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，电子式为Na+，故D正确；故选：D13下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A二氯化氧（OCl2）B次氯酸（HClO）C三氟化硼（BF3）D六氟化氙（XeF6）【考点】原子核外电子排布【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答【解答】解：A二氯化氧（OCl2）中，O元素位于第VIA族，则6+2=8，Cl元素位于第VIIA族，则7+1=8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故
26、A选；BHClO中，H元素一定不满足8电子结构，故B不选；CBF3中，B元素位于第A族，则3+38，则不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C不选；D六氟化氙（XeF6），Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为14，Xe元素一定不满足8电子结构，故D不选；故选A14下列微粒半径的比较中，正确的是（）Ar（Na+）r（Na）Br（Cl）r（Cl）Cr（Ca2+）r（Cl）Dr（Mg）r（Na）【考点】微粒半径大小的比较【分析】A、原子半径大于相应的阳离子半径；B、原子半径小于相应的阴离子半径；C、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越
27、小；D、同周期自左而右原子半径减小【解答】解：A、原子半径大于相应的阳离子半径，故半径Na+Na，故A错误；B、原子半径小于相应的阴离子半径，所以半径ClCl，故B正确；C、Ca2+与Cl电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以半径Ca2+Cl，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径NaMg，故D错误；故选B15下列过程中化学键没有被破坏的是（）A水沸腾汽化B水加热到1500开始分解C熔融的氯化钠D煤矿中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸【考点】化学键【分析】化学变化中化学键一定被破坏，共价化合物或离子化合物电离时化学键被破坏，以此来解答【解答】解：A水沸腾汽化，分子没有变化
28、，只破坏分子间作用力，化学键不变，故A选；B水分解发生化学变化，化学键断裂，故B不选；C熔融的氯化钠，发生电离，离子键断裂，故C不选；D甲烷遇火爆炸发生反应生成二氧化碳和水，化学键断裂，故D不选故选A16下列过程放出热量的是（）A钠与水反应B液氨气化CBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应D碳酸钙分解【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A钠与水反应，是活泼金属
29、与水的反应，是放热反应，是放热过程，故A正确；B液氨气化过程吸热，故B错误；CBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故C错误；D碳酸钙在高温下分解是吸热反应，故D错误；故选A17已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应【解答】解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量
30、，故该反应为吸热反应，故选B18用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A10时，粉末状锌与2molL1硫酸溶液反应B30时，粉末状锌与2molL1硫酸溶液反应C10时，块状锌与2molL1硫酸溶液反应D30时，块状锌与2molL1硫酸溶液反应【考点】化学反应速率的影响因素【分析】题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积大小，一般来说，温度越高、浓度越大，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，以此解答【解答】解：A、C与B、D相比较，B、D温度较高，反应速率较大，B、D相比较，B锌固体表面积较大，反应速率较大，故选B19对于A2+3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表
31、示中，反应速率最快的是（）Av（B2）=0.8mol（Ls）1Bv（A2）=0.4 mol（Ls）1Cv（C）=0.6 mol（Ls）1Dv（D）=0.1 mol（Ls）1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快，以此来解答【解答】解：反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快，A. =0.26；B. =0.4；C. =0.3；D. =0.1，显然B中比值最大，反应速率最快，故选B20反应C+H2OCO+H2在密闭容器中进行下列关于该反应的说法不正确的是（）A
32、降低温度能减慢反应速率B单质碳的颗粒变小能加快反应速率C增大H2O蒸气的浓度能加快反应速率D加入足量的C能使H2O反应完全【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A、降低温度，化学反应速率减慢；B、固体量的增减不会引起反应速率的变化；C、增反应物的浓度能加快反应速率；D、可逆反应的特点是可逆性【解答】解：A、降低温度，化学反应速率减慢，故A正确；B、固体量的增减不会引起反应速率的变化，单质碳的颗粒变小不会改变反应速率，故B错误；C、增反应物H2O蒸气的浓度能加快反应速率，故C正确；D、可逆反应的特点是可逆性，加入足量的C不能使H2O反应完全，故D错误故选BD21钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电
33、极反应是（）A2H+2eH2BFe2eFe2+C2H2O+O2+4e4OHDFe3eFe3+【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】钢铁发生吸氧腐蚀时，负极为Fe，正极为碳，正极上氧气得电子生成氢氧根离子【解答】解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，正极反应式为：2H2O+O2+4e4OH故选C22六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期已
34、知A与其他元素不在同一周期，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料则下列推断中正确的是（）AA、B两种元素可组成化学式为BA4的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是CBD气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是CD【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为Si元素；B与F同主族，则B为C元素；已知A与其他元素不在同一周期，则A处于第一周期，为H元素；E的原子序数大于B，则E为Na元素；D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，则D的核电荷数为
35、8，是O元素；结合原子序数可知C只能为N元素，据此进行解答【解答】解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为Si元素；B与F同主族，则B为C元素；已知A与其他元素不在同一周期，则A处于第一周期，为H元素；E的原子序数大于B，则E为Na元素；D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，则D的核电荷数为8，是O元素；结合原子序数可知C只能为N元素，AA、B分别为H、C元素，二者可以形成化学式为CH4的化合物，故A正确；BF与D形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅的性质很不活泼，一般不与强酸反应，但可以与氢氟酸发生反应，故B错误；CB、C处于同一周期，原子
36、序数越大，其原子半径越小，则原子半径大小为：BC，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性ON，则气态氢化物的稳定性：CD，故D错误；故选A23将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转下列针对该装罝的说法，正确的是（）A碳棒是正极B该装置能将电能转化为化学能C外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Fe2e=Fe2+、正极反应式为Cu2+2e=Cu，电子从
37、负极沿导线流向正极，据此分析解答【解答】解：AFe易失电子作负极、C作正极，故A正确；B该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故B错误；C该装置中Fe易失电子作负极、C作正极，电流由碳棒流出经过电流计流向铁片，故C错误；D该装置电池反应式与Fe和硫酸铜发生置换反应方程式相同为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故D错误；故选A；二、非选择题24如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），其原子结构示意图为元素K名称为氯在周期表中的位置第三周期第A族（2）最高价氧
38、化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序H2ONH3PH3（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序H2SO4H3PO4H2SiO3（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2ClO2（7）元素I的氢化物的结构式为HOH；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为Cl2+H2OHClO+HCl【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为Mg，D为Al，E为碳，F为Si，G为氮，H为磷，I为氧
39、，J为硫，K为Cl，L为Ar（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar化学性质最不活泼；K为氯元素，由位置可知处于第三周期第A族；（2）最高价氧化物水化物中碱性最强为NaOH；（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素核外电子数为12，故为Mg；（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（5）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；（6）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；（7）元素I的氢化物为H2O，氯气与水反应生成HCl与HClO【解答】解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为Mg，D为Al，E为碳，F为Si，G为氮，H为磷，I为
40、氧，J为硫，K为Cl，L为Ar（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar化学性质最不活泼，原子结构示意图为；K为氯元素，由位置可知处于第三周期第A族，故答案为：Ar；氯；第三周期第A族；（2）最高价氧化物水化物中碱性最强为NaOH，电子式为：，故答案为：；（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素核外电子数为12，故为Mg，故答案为：镁；（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2ONH3PH3，故答案为：H2ONH3PH3；（5）非金属性ClPSi，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H2SO4H3
41、PO4H2SiO3，故答案为：H2SO4H3PO4H2SiO3；（6）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2ClO2，故答案为：S2ClO2；（7）元素I的氢化物为H2O，结构式为HOH，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl2+H2OHClO+HCl，故答案为：HOH；Cl2+H2OHClO+HCl25某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒） 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几
42、乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 260 480 540 720 MnO2催化剂、加热 10 25 60 120（1）该小组在设计方案时，考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？一般加入催化剂、反应速率加快（或升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在03分钟内个物质的量的变化情况如图所示，（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）（3）该反应的化学方程式为2A+B2C（4）反应开始至2分钟时，B的平
43、均速率为0.1mol/（Lmin）（5）能说明该反应已达到平衡状态的是cdav（A）=2v（B） b容器内各物质的物质的量相等 cv逆（A）=v正（C） d容器内气体的颜色保持不变【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】（1）从反应条件可知考虑了哪些条件影响反应速率，从给出现象可知外界条件对反应速率的具体影响；（2）对比不同条件，反应所需时间的多少，可知浓度、温度、催化剂对反应速率的影响；（3）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；（4）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率；（5）可逆反应达到平衡状态时，正逆反
44、应速率相等，各组分浓度不再变化，若存在有色物质，则有色物质的颜色也不再变化，据此对各选项进行判断【解答】解：（1）从表中数据看，浓度相同时，无催化剂不加热，几乎不反应，而无催化剂加热，需要360秒，说明升高温度，反应速率加快；使用催化剂加热，需要10秒，说明使用催化剂能大大提高反应速率，该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，故答案为：催化剂，温度；（2）对比不同条件，反应所需时间的多少，可知浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，故答案为：一般加入催化剂、反应速率加快（或，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物
45、浓度，反应速率减慢）；（3）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，n（A）=2mol，n（B）=1mol，n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则n（A）：n（B）：n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C，故答案为：2A+B2C；（4）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，n（B）=1mol，B的平均反应速率为：v=2min=0.1mol/（Lmin），故答案为：0.1mol/（Lmin）；（5）av（A）=2v（B）不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断
46、反应是否达到平衡，故a错误；b容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；c在该反应中A和C的计量数相等，当v逆（A）=v正（C）时，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态了，故c正确；d只有A为有色物质，当容器内气体的颜色保持不变，说明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到平衡状态，故d正确；故答案为：cd26（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用生物质能，还能为农业生产提供优良的肥料已知：标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，
47、生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量写出CH4完全燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=889.6KJmol1如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量4448kJ（填“”或“”或“=”）（2）已知拆开1mol HH键、1molNN、1mol NH键分别需要吸收的能量为436.4kJ、941，.3kJ、390.5kJ则由1 mol NH3分解生成氢气和氮气需要吸收（填“放出”或“吸收”）46.25kJ的热量（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为Zn2e=Zn2+；乙中铁电极的电极反应式为2H
48、+2e=H2，铁电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理【分析】（1）秸秆、杂草等废弃物它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭或发电照明，说明是生物能转化为化学能；依据热化学方程式书写热化学方程式，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；（2）断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，放出的能量少，吸收的能量多，该反应为吸热反应，根据焓变等于反应物的键能减去生成物的键能计算；（3）甲中锌作负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2+；乙中铁电极为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2【解答】解：（1）秸秆
49、、杂草等废弃物它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭或发电照明，说明是生物质能转化为化学能；已知标准状况下11.2L甲烷物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，所以1mol甲烷烷醛燃烧生成二氧化碳和液态水放热890.0kJ，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.0kJ/mol；故答案为：生物能，CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.0kJ/mol；如果上述反应生成的是水蒸气，液态转变为气态要吸收热量，故反应放出的热量小于4448kJ，故答案为：；（2）已知拆开1mol HH键
50、、1molNN、1mol NH键分别需要吸收的能量为436.4kJ、941，.3kJ、390.5kJ形成3mol HH键，1mol N三N键共放出的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，分解2mol NH3，共断裂6mol NH键，吸收的能量为：6391kJ=2346kJ，放出的能量少，吸收的能量多，该反应为吸热反应，分解1molNH3放出的热量为：2346.5kJ2254kJ=92.5kJ，所以生成1molNH3吸收的热量为46.25KJ，故答案为：吸收；46.25kJ；（3）甲中锌作负极，失去电子，电极反应式为Zn2e=Zn2+；乙中铁电极为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2，故答案为：Zn2e=Zn2+；还原；2H+2e=H22016年5月20日
