1、河南省原阳县第三高级中学2020-2021学年高一化学下学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31一、 选择题（每题3分，共16小题，共48分）1.元素周期表是化学学习的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A. 可在周期表中过渡元素区寻找优良的催化剂B. 周期表中B 族是含有元素种类最多的族C. 硅的最高价氧化物对应的水化物能与水、强碱溶液反应D. 在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料2.下列叙述正确的是（）A. 碱金属元素的金属性：B. 碱金属元素单质燃烧都会生成 型化合物C. 卤素单质的氧化性：D. 卤
2、素单质与水反应都可用表示3.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4-二氧杂螺2.2丙烷的结构简式为。下列说法正确的是( )A.1 mol该有机物完全燃烧需要4 molB.该有机物与互为同分异构体C.该有机物的二氯代物有3种D.该有机物所有原子均处于同一平面4.下列变化符合图示的是 冰雪融化KMnO4 分解制 O2铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华Ba（OH）28H2O 和 NH4Cl 的反应A. B. C. D. 5.下列有关能源的说法错误的是 A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
3、C.月球土壤中含有丰富的质量数为 3 的氦，它可作为未来核能的重要原料D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源6.如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是 A铜片为负极，发生还原反应B锌片上发生还原反应： C电流由锌片沿导线流向铜极D电子由锌片沿导线流向铜极7.一种高性能的碱性硼化钒（VB2）空气电池如下图所示，其中在 VB2 电极发生反应：VB2 +16OH- -11e- = VO4 3- + 2B(OH)4- + 4H2 OA.负载通过 0.04 mol 电子时，有 0.224 L（标准状况）O2 参与反应B.正极区溶液的 pH 降低、负极区溶液的 pH
4、升高C.电池总反应为 4VB2+11O2 + 20OH- + 6H2 O = 8B(OH)4 - + 4VO4 3-D.电流由复合碳电极经负载、VB2 电极、KOH 溶液回到复合碳电极8.MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）A.负极反应式为 Mg2e=Mg2+ B.正极反应式为 Ag+ + e=AgC.电池放电时 Cl由正极向负极迁 D.负极会发生副反应 Mg + H2o=Mg(OH)2 + H29.少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的( )加 H2O加
5、 NaOH 固体滴入几滴浓盐酸加 CH3COONa 固体 加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（忽略 HCl 的挥发）改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸ABCD10.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，124 g P4 中所含 PP 键数目为 4NA B.7.8gNa2O2 晶体中阴阳离子总数为 0.4NAC.28gCO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14 NAD.密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA11.在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应 2NO2N2O4 ,下列能说明反应达到了平衡状态的是(
6、)NO2 生成 N2O4 的速率与 N2O4 分解生成 NO2 速率相等时C（NO2） = C（N2O4）时 N2O4 处于不再分解时NO2 的分子数与 N2O4 分子数比为 2:1 时体系颜色深浅不再发生改变时反应器中压强不再随时间变化时混合气体的平均分子量保持不变时混合气体的密度保持不变时A. B.C.D.12.在一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，某一反应中 X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为 B.t 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C.若，则的 X 的化学反应速率为D.温度、体积不变，t 时刻充
7、入 1mol He 使压强增大，反应速率增大13. Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是 ( ) A. 铁在常温下不能和M最高价含氧酸的浓溶液发生化学反应B. Q、W的单核离子的核外电子数相等C. 简单离子半径大小顺序为r(M)r(W)r(Q)r(R)D. W最低价氢化物的还原性比M最低价氢化物的还原性强14.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是( )A.乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B.光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应属于同一类型的反应C.甲醇、醋酸均能与Na反应放出H
8、2,但二者所含官能团不相同D.甲苯的一氯代物的同分异构体有三种15.、某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法中正确的是( ) A. 能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种 B. 1mol该有机物最多能与2mol H 2发生加成 C. 与 互为同分异构体 D. 既可以发生取代反应又可以发生氧化反应 16.为提纯下列物质(括号内为杂质), 所用的除杂试剂和分离方法正确的是( )选项不纯物除杂试剂分离方法AC2H6(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏C溴苯(溴）KI溶液分液D酒精(乙酸)新制生石灰蒸馏二 填空题（共5小题，共52分）17.下表是元素周期表
9、中的一部分：族周期AAAAAAA0一A二EFHJ三BCDGI根据 A-J 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1） 还原性最强的单质是 。（2分）（2） 最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是 ，呈两性的物质是 。（每空2分，共4分）（3）A 分别与 E、F、G、H、I 形成的化合物中，最稳定的物质是 。（2分）（4）B、D、H 三种元素的离子半径由大到小的顺序排列为 （用离子符号表示）。（2分）（5）B 的氧化物与 E 的氧化物反应可生成单质，写出反应的化学方程式： 。（2分）（6）B、I 元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是： 。（2分）18.人们应用
10、原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空： 铅 蓄 电 池 在 放 电 时 起 原 电 池 作 用 ， 放 电 时 发 生 的 电 池 反 应 式 为 ： 。负极反应式为 。（2分） 铁、铜、铝 是 生 活 中 使 用 广 泛 的 金 属， 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为 若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 。（每空2分，共4分） 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 。（2分）A.铝片、铜片铜片、铝片铝片、铝
11、片铜片、铜片(4)写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式： 。（2分）19. 写出下列反应的化学方程式:(1)氢氧化铜浊液中加人乙酸_;（2分）(2)碳酸钠溶液中加人乙酸_;（2分）(3)铜丝在酒精灯上灼烧后迅速插人乙醇中_;（2分）(4)甲醇与乙酸发生酯化反应_。（2分）20某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：(1)该反应的化学方程式为_。（2分）(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_。（每空1分，共2分）(3)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_v
12、逆 (填“”“”或“=”)。（2分）(4)04 min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_mol/(Lmin)。（2分）(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_（2分） 21.依据AE几种烃分子的示意图或结构填空。(1)E的分子式是_。（1分）(2)属于同一物质的是_(填序号)。（1分）(3)与C互为同系物的是_(填序号)。（2分）(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_。（每空2分，共4分）(5)在120,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是_(填序号)。（2分
13、）高 一 化 学 第 三 次 月 考 答 题 卡17. （1）_ （2）_ _( 3 )_ ( 4 )_(5) _(6) _18. (1) _(2) _ _(3) _(4) _ 19. (1) _(2) _(3) _(4) _20. (1) _(2) _ _(3) _ (4) _(5) _21. (1) _(2） _(3) _(4) _ _(5) _ 高一化学 月考出参考答案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）题号12345678选项CCBBDDBB题号910111213141516选项CCDCCDDD二、 填空题（共52分）17.（1）Na（2）HClO4Al（OH）3（3）HF（4） F-Na+Al3+（5）2Na2O2+2CO2=2Na2O2+O2（6） H+OH-=H2O18. Cu 19.(1) Cu(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Cu+2H2O(2)Na2CO3+2CH3COOH CH3COONa+H2O+CO2 (3)C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(4)CH3OH+CH3COOH CH3COOCH3+H2O20.（1）2AB （2） 减慢 减慢 （3） （4) 0.1 (5)7：10 21.(1) (2)C、E (3)A(4)D;A (5)A