1、高州市20202021学年度第二学期高一期末教学质量监测化学2021.7考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修第二册。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64一、选择题：本题共16小题，共44分。第110题，每小题2分，第1116题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
2、要求的。1.2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。天问一号探测器上使用了重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定的新型增强铝基复合材料。下列说法错误的是（ ）A.是一种新型硅酸盐材料B.俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构C.中的碳原子和硅原子通过共价键连接D.具有优异的高温抗氧化性能2.下列过程属于物理变化的是（ ）A.石油裂化B.煤的干馏C.海水晒盐D.海水提溴3.下列过程的相应产物与酸雨无关的是（ ）A.含硫矿物冶炼时生成的二氧化硫B.化石燃料燃烧生成的二氧化碳C.机车发动机中氮气与氧气反应生成的氮氧化物D.工业制硝酸排放的含有氮氧化物的尾气4.氧化还原反应广泛应
3、用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼的说法错误的是（ ）A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B.热分解法、热还原法、电解法冶炼金属中，金属元素都由化合态转变为游离态C.铝热反应中铝作为还原剂将铁从其氧化物中置换出来D.用磁铁矿炼铁的反应中，1被还原成Fe，转移9电子5.下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）A.常温下不能用铁制容器盛装冷浓硫酸B.稀释浓硫酸应将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中C.浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性D.浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气6.下列说法正确的是（ ）A.异戊橡胶属于天然橡胶，经硫化后具有更好的弹性B.聚丙烯是由结构单元重
4、复连接而成的C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.淀粉、橡胶、腈纶都是天然高分子化合物7.下列关于烃的叙述错误的是（ ）A.饱和烃的组成都满足通式B.烯烃、炔烃、芳香烃都属于不饱和烃C.分子中碳碳键只有两种D.乙炔分子中4个原子在同一直线上8.科学家提出有关甲醇（）的碳循环如图所示。下列说法正确的是（“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当）（ ）A.图中能量转化方式只有2种B.、均属于有机物C.和合成的反应中原子利用率为100%D.利用合成燃料有利于促进“碳中和”9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜
5、片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯溶液中的均减小D.产生气泡的速率甲比乙慢10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（ ）A.一氧化氮B.氨C.二氧化氮D.氯化氢11.在密闭容器中进行如下反应：，已知反应过程中某一时刻、的浓度分别为0.2、0.1、0.2，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A.为0.25B.为0.4C.、均为0.15D.为0.412.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为和，电解质溶液为，电极反应为和。下列说法错误的是（ ）A.在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱B.使用过程中，电子由极经外电路流向极C.电池总
6、反应为D.是负极发生还原反应，是正极发生氧化反应13.对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是（ ）A.向澄清石灰水中通入少量气体：B.向氢氧化钠溶液中通入过量气体：C.向溴水中通入适量气体：D.向氢硫酸溶液中通入少量氯气：14.晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由石英砂（）制纯硅过程如下：下列叙述错误的是（ ）A.生成粗硅的化学方程式为B.上述流程中的化学反应均为氧化还原反应C.气态中混有杂质元素的氯化物，提纯的方法是冷凝成液态后蒸馏D.还原时，生成的两种产物分别为固态和气态，容易分离15.如图是某元素的化合价物质类型二维图。其中正盐g与反应可生成f，d的相对分子质量比c大16。
7、下列说法正确的是（ ）A. f可经催化氧化生成dB. c和d都可用排水法收集C. b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D.实验室制备f时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取16.将1.92g铜投入10一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的和混合气体共672。反应结束后向溶液中加入701溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。若将盛有672该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是（ ）A.与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06B.产生的混合气体中，和的体积比为C.原硝酸浓度为10D.通入标准状况下氧气的体积为168二、非选择题：本题共
8、4小题，共56分。17.（16分）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（）与乙醇（）酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5，丙烯酸的沸点为141，丙烯酸乙酯的沸点为99.8。回答下列问题：（1）仪器M的名称为_，仪器A、B中的溶液均为_。（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_，原因是_。（3）乙装置中冷凝水应该从_（填“a”或“b”）口进入。（4）按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是_。（5）根据题干数据分析，乙醇需要过量一些的原因是_。（6）某同学对酯化反应中到底是酸失去羟基、醇失去氢还是酸失去氢
9、、醇失去羟基进行探究，供选用反应物的有、，请帮助设计实验方案，并给出预期现象和结论：选用反应物（填编号）预期现象和结论18.（12分）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：回答下列问题：（1）的官能团是_（填名称）。（2）流程中7种有机物（含乙醇）中能与反应生成的有_种，1甲苯最多可与_反应。（3）写出反应的化学方程式：_。反应的反应类型为_。（4）下列有关乙酸苯甲酯的说法正确的是_（填标号）。A.能与反应B.易溶于水C.能发生水解反应D.苯环上一氯代物有3种19.（14分）实验室以孔雀石主要成分是，还含有
10、少量杂质、为原料制备步骤如下：回答下列问题：（1）“酸浸”时通常将孔雀石进行粉碎，其目的是_。（2）写出与稀硫酸反应的离子方程式：_，滤渣A是_（填化学式）。（3）某实验小组设计如下3种方案在实验室制取硫酸铜：方案一：浓硫酸与铜加热反应方案二：铜加入稀硝酸和稀硫酸的混合酸中方案三：铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气反应其中，最佳方案是_（填编号），理由是_。（4）由溶液获得的操作a包括_、_、过滤、洗涤、干燥等步骤。20.（14分）一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：（红棕色）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：（1）曲线_（填“X”
11、或“Y”）表示的物质的量随时间的变化曲线。（2）在03内，用表示的反应速率为_。（3）若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2的能量比1的能量_（填“高”或“低”）。（4）反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v（正）_（填“增大”“减小”或“不变”，下同），v（逆）_。（5）氮氧化物是重要的大气污染物，下图是监测含量的传感器工作原理示意图。电极发生_（填“氧化”或“还原”）反应，电极是电池_（填“正极”或“负极”）。高州市20202021学年度第二学期高一教学质量监测化学参考答案、提示及评分细则1.A 不属于硅酸盐。2.C 3.B4.D 用磁
12、铁矿炼铁的反应为，当有1被还原成时，转移8电子，D项错误。5.C 6.C 7.A8.D 图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为热能等，A项错误；属于无机物，属于有机物，B项错误；制取的反应为，该反应除生成甲醇外还生成了水，原子利用率未达到100%，C项错误；利用合成燃料有利于减少碳排放，D项正确。9.C 甲中，锌片和铜片通过导线相连，甲烧杯为原电池装置，乙中，锌片和铜片没有通过导线相连，乙烧杯不是原电池装置，甲烧杯中铜片表面有气泡产生，乙烧杯中铜片表面没有有气泡产生，A项错误；甲中铜片是正极，乙中铜片既不是正极也不是是负极，B项错误；两烧杯溶液中的均
13、减小，C项正确；产生气泡的速率甲比乙快，D项错误。10.B 图中气体收集装置是短导管进气、长导管出气，则收集的气体的密度必须小于空气且不与空气中的氧气反应，图中尾气处理有防倒吸装置，则收集的气体在水中的溶解度非常大，B项符合题意。11.A 反应达平衡时，、均存在，且平衡前后硫原子守恒，可知只有A项正确。12.D 电极发生氧化反应，电极发生还原反应，D项错误。13.B 向澄清石灰水中通入少量气体，正确的离子方程式为，A项错误；向溴水中通入适量气体，正确的离子方程式为，C项错误；向氢硫酸溶液中通入少量氯气，正确的离子方程式为，D项错误。14.A15.D g能与反应生成氢化物，则g是铵盐，f是氨气，
14、d是二氧化氮，c是一氧化氮，e是氮气，b是硝酸，a是硝酸钠。f催化氧化生成c，A项错误；不能用排水法收集，B项错误；浓硝酸不具有吸水性，不可用来干燥气体，C项错误；实验室制备时，可以将浓氨水滴入碱石灰中进行制取，D项正确。16.D ，生成的的物质的量为0.03。将0.03全部转化为沉淀，只需消耗0.06，而实际消耗了0.07，这说明硝酸与铜反应后，过量的为0.01。与铜反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量，A项正确；根据得失电子守恒可列出方程，根据产生标准状况下的混合气体的体积可列出方程，解得，故产生的混合气体中，和的体积比为，B项正确；与铜反应中，起氧化作用的硝酸的物质的量，原硝酸溶液中溶质的
15、物质的量，原硝酸浓度，C项正确；和的体积比为的混合气体与氧气和水发生反应的化学方程式为，故通入标准状况下氧气的物质的量为0.015，体积为336（标准状况），D项错误。17.（1）蒸馏烧瓶 饱和溶液（各1分）（2）乙 乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失（各2分）（3）b（2分）（4）漏加浓硫酸（2分）（5）乙醇的沸点比丙烯酸低，易挥发而损耗（2分）（6）反应物（填编号）预期现象和结论若产物水中不含，则为酸脱羟基醇脱氢，若产物水中含，则为酸脱氢醇脱羟基（4分，或其他合理答案）18.（1）羧基（2）3 3（3） 酯化（或取代）反应（4）CD（每空2分）19.（1）加快溶解速率（2分）（2）（2分） （2分）（3）方案三（2分） 方案一和方案二均产生有害气体，酸的利用率也不高（2分）（4）蒸发浓缩 冷却结晶（各2分）20.（1）Y（2）0.4（3）高（4）减小 减小（5）氧化 （每空2分）