1、新课标2016年高一化学（必修2）暑假作业（10）说明:本套题包含物质的分离和提纯、金属冶炼、海水资源的综合利用、实验设计等知识点一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】浙江省普通高中2015年1月学业水平考试化学试题浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是ANaCl BMgCl2 CKCl DCaCl22.【来源】广东省2015年6月普通高中学生学业水平考试化学试题铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应为A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应3.【来源】2014-2015学年黑龙江省双鸭
2、山一中高一（下）期末化学试卷下说法正确的是（）A从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液B从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C可以用铝热反应制得单质镁D铝热剂就是指铝和氧化铁混合物4.【来源】2016年高考真题化学（江苏卷）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电5.【来源】北京市丰台区2016届高三上学期期末化学试卷在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯D用煤生产水煤气6.【来源】2016年高考真
3、题理综化学（全国卷）下列有关燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一7.【来源】河南省洛阳市2016届高三上学期期中考试化学试题如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是Aa为镁条Bb为氧化铁与铝粉的混合物C2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 NA个D还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】江西省赣州中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并
4、进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（ ） （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的仪器名称是 ;（3）步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（4）若反应后有Mn2+步骤反应的离子方程式是 。（5）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。9.【来源】浙江省宁波市效实中学2015届高三上学期期中考试化学试题（10分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热
5、反应实验（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是 ，现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 （3）请写出此铝热反应的化学方程式： 每摩铝参与反应，转移的电子数为 （4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以 ACuO BNa2O2 CMnO2 DMgO 10.【来源】吉林省松原市长岭三中2014-2015学年高一上学期第二次段考化学试卷目
6、前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下（1）贝壳的主要化学成分为 （写化学式）（2）写出反应的离子方程式： （3）根据流程图可知，可循环利用的物质是 （4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目 （5）Na比Mg和Al要活泼将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为 试卷答案1.A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：元素及其化合物分析：浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源可从海水中
7、提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，含量最多的是氯化钠；解答：解：浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高海水中含量最多的氯化物是NaCl，故选A点评：本题考查了海水组成和物质组成和含量偏低，注意知识积累，题目较简单2.A试题分析：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，一种物质得到两种或两种以上物质的反应是分解反应，两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应是化合反应，离子间相互交换成分的反应是复分解反应，根据方程式可知铝热反应是置换反应，答案选A。3.A考点：铝的化学性质；氧化还原反应；海水资源
8、及其综合利用分析：A亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化；B碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性；C镁的活泼性大于Al；D可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂解答：解：A亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化，溴被还原生成溴离子，从而达到富集目的，故A正确；B碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性，所以过氧化氢作氧化剂，故B错误；C镁的活泼性大于Al，所以冶炼镁不能采用铝热反应，故C错误；D作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故D错误；故选A点评：本题考查海水资源综合利用及铝热反应，为高频考点，侧重考查元素
9、化合物性质，熟悉海水中提取溴的方法及流程，知道金属冶炼方法与金属活动性强弱关系，题目难度不大4.A试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。5.A【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化【解答】解：A蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，
10、不涉及化学变化，故A正确； B用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误故选A【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单6.B试题分析：温室气体包括CO2、CH4等，A项正确。化石燃料完全燃烧产生大量CO2气体及SO2气体等，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题，SO2会导致酸雨，B项错误。液化石油气中主要含烃类，燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染C正确。CO
11、是有毒气体，燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一，D正确。考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。7.A试题分析：铝与氧化铁的铝热反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。A、a为镁条，起引燃作用，故A正确；B、混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B错误；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个电子，故C错误；D、该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物
12、的物质的量之比为2：1，故D错误。8.（1）BDE （2）分液漏斗 （3）蒸馏 （4）2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O（5）苯与水互不相溶; 碘在苯中的溶解度比在水中大9.（1）铺KClO3，插镁条并将其点燃；生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4 ；（2）NaOH；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 3NA（4）AC考点：探究铝热反应专题：解题方法；元素及其化合物分析：（1）铝热反应的引发：铝热剂上铺KClO3，插镁条并将其点燃即可；铁离子遇到硫氰化钾显示红色，根据金属铁的性质来回答；（2）金属
13、铁和氢氧化钠不反应，但是金属铝可以和氢氧化钠反应产生氢气；（3）金属铝和铁的氧化物在高温下发生反应生成金属铁和氧化铝的反应是铝热反应，根据化合价变化确定电子转移情况；（4）铝热反应用于难熔金属的冶炼：如铁铬锰等，活泼性比金属铝的弱解答：解：（1）铝热反应的引发：铝热剂上铺KClO3，插镁条并将其点燃，利用金属镁燃烧产生的大量的热来引发实验，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色，证明出现了铁离子，可能是金属中混有没反应的磁性氧化铁或是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4故答案为：铺KClO3，插镁条并将其点燃；生成的红热的铁在掉落到
14、蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4 ；（2）金属铁和氢氧化钠不反应，但是金属铝可以和氢氧化钠反应产生氢气，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝，可以向混合物中加入氢氧化钠，看是否产生气体，产生气体时，有金属铝，反之则没有，故答案为：NaOH；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）金属铝和铁的氧化物在高温下发生反应生成金属铁和氧化铝，即8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，反应每8mol铝参与反应，转移的电子24moL，所以每摩铝参与反应，转移的电子数为数为3NA，故答案为：3NA（4）铝热反应用于难熔金属的冶炼：如铁铬锰等，活泼性比金属铝的弱，所以过氧化钠和氧化镁都不合适
15、，故答案为：AC点评：本题考查学生铝热反应的原理以及应用等知识，属于知识的迁移应用题，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等10.（1）CaCO3；（2）Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O；（3）盐酸或者氯气；（4）；（5）6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3+6Na+3H2；考点：海水资源及其综合利用 分析：煅烧贝壳发生的反应为CaCO3CO2+CaO，氧化钙和水反应制得石灰乳，反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，镁离子和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2+2OH=Mg（OH）2，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=Mg
16、Cl2+2H2O，电解熔融氯化镁制得Mg，反应方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，反应方程式为H2+Cl22HCl，再结合题目要求解答（1）贝壳的主要化学成分为碳酸钙；（2）根据流程图可知反应是氢氧化镁沉淀与盐酸反应；（3）根据流程图中可以知道可以循环利用的物质为盐酸或者氯气；（4）在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为转移电子数；（5）Na比Mg和Al要活泼将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中先钠和水反应，后生成的氢氧化钠与铁离子反应；解答：解：流程分析：海水晒盐得到的卤水中加入煅烧贝壳得到的氧化钙溶于水生成的氢氧
17、化钙石灰乳，用来沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁加入盐酸溶解富集镁元素得到氯化镁，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气；（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故答案为：CaCO3；（2）氢氧化镁和稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，离子反应方程式为：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O；（3）根据流程图中可以知道盐酸或转化盐酸的氯气既是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，故答案为：盐酸或者氯气；（4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应中Mg元素化合价由0价变为+2价、C元素化合价由+4价变为0价，转移电子数为4，用单线桥标出电子转移的方向与数目为：，故答案为：；（5）Na比Mg和Al要活泼将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中先钠和水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的氢氧化钠与铁离子反应，总反应为：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3+6Na+3H2，故答案为：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3+6Na+3H2；点评：本题考查了海水资源的综合利用，从整体把握各步发生的反应，知道每一步操作的目的，再结合物质间的反应来分析解答，题目难度中等