1、江苏省宿迁市宿豫中学2019-2020学年高一化学下学期四月调研试试题（奥赛班，含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题包括17小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共51分）1.用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）A. 中子数为8的氮原子：B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式：D. Cl的结构示意图：【答案】C【解析】【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。【详解】A、中子数为8的
2、氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl结构示意图为，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。2. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种
3、离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A. (1)（3）（4）（7）（8）B. （1）（2）（5）(7)(9)C. （1）（2）（5）（7）(9)D. （1）（2）（3）（4）（5）【答案】A【解析】【详解】试题分析：两种微粒含有相同的质子数和电子数，有以下几种情况：若为原子，因为质子数相同，则一定是同种元素的不同原子；若质子数与电子数相同，则为分子或原子；若质子数与电子数不同，则都是阳离子或都是阴离子，所以（2） （5） （6） (9)是不可能存在的答案选A。3.可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D
4、 (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.6mol/（Ls）B. v（B）=0.3mol/（Ls）C. v（C）=0.5mol/（Ls）D. v（D）=0.2mol/（Ls）【答案】B【解析】【详解】都转化为用B物质表示的反应速率，然后再比较大小，A.V(B)=0.2mol/（Ls）；B. V(B)= 0.3mol/（Ls）；C.V(B)=0.25mol/（Ls）；D. V(B)=0.1mol/（Ls），显然选项B中速率值最大，反应速率最快，因此合理选项是B。4.下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是A. 天然气燃烧B. 铝粉与氧化铁粉末高温反应C
5、. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D. 碳与二氧化碳高温反应【答案】D【解析】【详解】根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，该反应表示的是吸热反应。A.天然气燃烧是放热反应，与图示不吻合，A不符合；B.铝粉与氧化铁粉末高温反应是放热反应，与图示不吻合，B不符合；C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，与图示不吻合，C不符合；D.碳与二氧化碳高温反应吸热反应，与图示吻合，C符合；故合理选项是D。5.应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（ ）A. 风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B. 推广可再生能源有利于经济可持续发展C. 如图是太阳能光伏电池原理图，
6、图中A极为正极D. 光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能【答案】C【解析】【详解】A风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成，属于可再生能源，正确，A不符合题意；B不可再生资源不能持续使用，推广可再生能源有利于经济可持续发展，正确，B不符合题意；C在原电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断A为负极，错误，C符合题意；D光伏电池发电是将光能直接转化为电能，正确，D不符合题意。答案选C。6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的
7、是A. X与W只能形成一种化合物B. 原子半径由小到大的顺序为：WXY ZC. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4【答案】B【解析】【详解】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素， X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，则W为H元素；AX与W可形成的两种化合物为H2O、H2O2，选项A错误；BW为H元素，原子半径最小，电子层越多，半径越大，同周期
8、从左向右原子半径减小，则原子半径由小到大的顺序为：WXYZ，选项B正确；C非金属性ClS，则Y、Z两种元素气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定，选项C错误；DY为Cl，Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4，选项D错误；答案选B。7.关于晶体的叙述中，正确的是（ ）A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体【答案】A【解析】【详解】A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；B分子晶体中，分子
9、间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，故B错误；C分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，而共价键的键能越大，稳定性越大，不是熔、沸点越高，故C错误；D共价化合物形成的电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，如HCl等，故D错误；故答案为A。【点睛】原子晶体的三态变化破坏的是共价键，共价键的键能越大，熔、沸点越高；分子晶体的三态变化破坏的是分子间作用力，分子间作用力大的熔沸点高。8.下列各组性质比较中，正确的是()沸点：离子还原性：酸性：金属性：气态氢化物稳定性：半径：A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】.HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸
10、点高，则沸点为 ，故错误；.元素的非金属性，对应离子还原性，故错误；.非金属性 ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：，故正确；.同主族从上到下，金属性增强：，同周期从左到右，金属性减弱，即 ，即金属性：，故正确；.元素的非金属性，气态氢化物稳定性，故正确；.电子层越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即，故正确。故选B。9.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是A. NH4H的电子式是：B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C. NH4H中的H离子半径比锂离子半径大D. NH4H
11、溶于水后，形成的溶液呈酸性【答案】D【解析】【详解】A、NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故A正确；B、NH4H固体投入少量水中，发生水解反应，铵根离子与氢氧根结合生成一水合氨，氢负离子与氢离子结合氢气，反应放出大量的热，一水合氨分解生成氨气，故两种气体产生，故B正确；C、H-离子与锂离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H-离子半径比锂离子半径大，故C正确；D、NH4H溶于水后发生水解反应，铵根离子与氢氧根结合生成一水合氨，氢负离子与氢离子结合生成氢气，一水合氨电离，溶液呈碱性，故D错误；答案选D。10.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25、10
12、1kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）A. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534kJmol1B. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H133.5kJmol1C. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H+534kJmol1D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H534kJmol1【答案】D【解析】【详解】8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量，可知1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出
13、热量为133.5 kJ=534kJ，热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-534kJ/mol，故合理选项是D。11.钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）A. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池B. 铁电极发生氧化反应C. 负极的电极反应方程式为O24e2H2O=4OHD. 放置一段时间后，铁片上有铁锈出现【答案】C【解析】【详解】A.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，由于电极活动性FeC，所以铁作负极，碳作正极，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，A正确；B.在原电池中，负极发生氧化反应，所以铁电极发生氧
14、化反应，B正确；C.铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，C错误；D.铁失去电子生成氢氧亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成氧化铁，因此放置一段时间后，铁片上有铁锈出现，D正确；故合理选项是C。12.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（ ）A. a为正极，b为负极：NaClO和NaClB. a为负极，b为正极：NaClO和NaClC. a为阳极，b为阴极：HClO和NaClD. a为阴极，b为阳极：
15、HClO和NaCl【答案】B【解析】【分析】电解池中，阳极是阴离子放电，阴极是阳离子放电，氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可以制得有较强杀菌能力的消毒液【详解】电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，即a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠。故选B。13.下列化学反应中不属于取代反应的是（ ）A. CH2Cl2Br2CHBrCl2HBrB. CH3OHHClCH3ClH2OC. 2Na2H2O=2NaOHH2D.
16、 CH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr【答案】C【解析】【详解】ACH2Cl2中的H原子被Br原子替代，是取代反应，A不符合题意；BCH3OH中的OH被Cl原子替代，是取代反应，B不符合题意；C钠置换出了水中的H，是置换反应，不是取代反应，C符合题意；DCH3CH2Br中的Br被OH替代，是取代反应，D不符合题意。答案选C。14.下列说法错误的是（ ）A. 无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B. 溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D. 乙烯的化学性质比乙烷
17、的化学性质活泼【答案】C【解析】【详解】A乙烯中含C=C，与Br2加成时，碳碳双键打开两端的碳原子与Br相连，与碳碳双键有关；由于碳碳双键能被高锰酸钾溶液氧化使之褪色，与碳碳双键有关，正确，A不选；B乙烯能与溴的四氯化碳发生加成，或被高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，而乙烷不能，现象不同，能鉴别，正确，B不选；C乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，所以相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧生成的水的质量不同，错误，C选；D乙烯中含碳碳双键，乙烷中均为饱和键，碳碳双键易发生加成，也易被高锰酸钾等氧化，则乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，正确，D不选。答案选C。【点睛】在相同质量的下，12gC消耗1molO2，12
18、gH消耗3molO2，可知相同质量下，H越多耗氧量越大。因此相同质量的烃，H的质量分数越大，耗氧量越大。15.下列叙述错误的是（ ）A. 1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl22.5molB. 实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体C. 实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体D. 工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl【答案】A【解析】【详解】ACH2=CH2与HCl发生加成生成CH3CH2Cl，根据取代反应原理，取代1molH需要1molCl2，则CH3
19、CH2Cl再与Cl2发生取代反应，最多消耗5molCl2，错误，A选；BCH2=CH2能与Br2发生加成，生成油状液体，而乙烷不溶于溴水，可以除去乙烯，正确，B不选；C乙烷不与酸性KMnO4溶液反应，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以鉴别，正确，C不选；D乙烯与HCl发生加成只生成一种产物CH3CH2Cl，因此可以制得纯净的CH3CH2Cl，正确，D不选。答案选A。16.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是（ ）A. 升高温度会使反应速率加快B. 当NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态C. 在高温和催化剂作用下，H
20、2可以100%地转化为NH3D. 使用催化剂可以加快反应速率【答案】C【解析】【详解】A.升高温度，物质的内能增加，有效碰撞次数增加，加快反应速率，且正逆反应速率均加快，A正确；B.平衡时物质的量及浓度不变，则NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态，B正确；C.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C错误；D.催化剂能够降低反应的活化能，使反应在比较低的条件下进行，可加快反应速率，D正确；故合理选项是C。17.氮气在高压下可以得到高聚氮，该晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间延伸成立体网状结构。已知其中NN键能160kJ/mol，而NN键能942kJ/mol。下列
21、说法不正确的是A. 高聚氮晶体属于原子晶体B. 高聚氮晶体中，氮原子数与氮氮单键数目之比为1:3C. 高聚氮与N2互为同素异形体D. 高聚氮可能用作炸药或者高能材料【答案】B【解析】【详解】A由信息可知，高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，所以高聚氮为原子晶体，故A正确；B高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合，而每个共价键由两个N原子组成，所以n(N)：n(NN)2：3，故B错误；C高聚氮与氮气都是由氮元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故C正确；D高聚氮的氮氮单键键能小，容易断裂，所以高聚氮性质活泼，而氮气中的氮氮三键键能很
22、大，故高聚氮爆炸后生成氮气会放出大量的热，还能瞬间生成大量的气体，可能成为做炸药或高能材料，故D正确；故答案为B。第II卷 （非选择题共49分）18.下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。同位素_；同一个物质_；同分异构体_；同素异形体_。金刚石与石墨；D与T；12C和13C；O2与O3；CH4和CH3-CH2-CH3；CH2=CHCH3和CH2=CH2；和CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；和【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】金刚石和石墨均为C元素的单质，是同素异形体；D和T，质子数均为1，中子数分别为1和2，互为同位素；12C和13C质子数
23、相同，中子数不同，互为同位素；O2和O3均为O元素构成的单质，是同素异形体；CH4和CH3CH2CH3，结构相似，分子相差2个CH2，是同系物；CH3CH=CH2和CH2=CH2，都是单烯烃，结构相似，分子相差1个CH2，是同系物；和CH3-CH2-CH2-CH2-CH3分子式均为C5H12，结构式不同，是同分异构体；甲烷是空间四面体结构，其二氯代物只有一种结构，因此这两种物质是同一种物质；则同位素是；同一个物质是；同分异构体是；同素异形体是。【点睛】解决此题时，可以从各名次讨论的对象出发，同位素讨论的是不同的核素，即原子；同素异形体讨论的是单质；而同分异构体往往讨论的是分子式相同的有机物。1
24、9.某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据图回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A_，B_，C_，D_。（2）写出两步反应的化学方程式，并注明反应类型：_，反应类型：_。_，反应类型：_。【答案】 (1). CH2=CH2 (2). CH3CH3 (3). CH3CH2Cl (4). CH3CH2OH (5). CH2=CH2HClCH3CH2Cl (6). 加成反应 (7). CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl (8). 取代反应【解析】【分析】某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调
25、节剂，则A为乙烯，乙烯与H2发生加成生成乙烷，乙烯和HCl发生加成生成氯乙烷，乙烯和H2O发生加成生成乙醇，则A、B、C、D的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。【详解】(1)根据上述分析，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，B为乙烷，结构简式为CH3CH3，C为氯乙烷，结构简式为CH3CH2Cl，D为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；(2) 为乙烯与HCl发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2HClCH3CH2Cl；乙烷和Cl2在光照条件下发生取代反应，化学方程式为CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl。20.现有短周期元素性质的部分数据如下表
26、，其中x的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。x值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。原子的核外电子层数与核外电子总数相同。元素编号元素性质x3.442.550.983.162.193.980.933.041.91常见化合价最高价+4+1+1+4最低价-2-1-3-1-3（1）根据以上条件，推断的元素符号分别为：_，_，_。（2）的最高价氧化物的固体属于_晶体，空间构型_。（3）用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式：_，形成原子个数比为1：1的化合物：_。（4）写出与所形成仅含离子键化合物和与所形成的化合物反应的离子方程式：_。【答
27、案】 (1). Li (2). Cl (3). P (4). 分子 (5). 直线形 (6). (7). (8). Na2O2H=2NaH2O【解析】【详解】最低价为2，是O或者S。原子的核外电子层数与核外电子总数相同，则只有H满足，最外层电子数是1，电子层数也是1。和的最高价均为4，同为A族，的非金属性比强，则为C，为Si；和的最高价均为1，同为A族，的金属性强，则为Na，为Li。和的最低价均为1，为A族，非金属性强，则为F，为Cl，和最低价均为3，为A族元素，的非金属性较强，则为N，为P。如果是S，则的非金属性比Cl低，但是的非金属性比Cl高，则为O。【点睛】根据上述的分析，为O，为C，为
28、Li，为Cl，为P，为F，为Na，为N，为Si，为H。(1)根据分析，分别为Li、Cl、P；(2)的最高价氧化物是CO2，形成的晶体由CO2分子构成，属于分子晶体；CO2价层电子对数为，没有孤对电子对，则CO2的空间构型为直线形；(3)构成的物质为NaOH，由Na和OH构成，其电子式为；形成1：1的化合物为H2O2，其电子式为；(4)和形成仅含有离子键的化合物为Na2O，和形成的化合物为HCl，其离子方程式为Na2O2H=2NaH2O。21.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，如图所示。（1）曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2的物
29、质的量随时间的变化曲线。（2）在0到1min中内用X表示该反应速率是_，该反应达限度时，Y的转化率是_。（3）下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_。(填标号)。A.v(NO2)=2v(N2O4)B.容器内压强不再发生变化C.容器内分子总数不再发生变化D.容器内N2O4与NO2物质的量相同E.消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2【答案】 (1). Y (2). 0.15molL1min1 (3). 60% (4). BC【解析】【分析】根据化学计量数，可知NO2的变化量是N2O4的变化量的2倍，从图可知，Y的物质的量从1mol降低到0.4mol变化了0.6mol，X的物质的量从0.
30、4mol增加到0.7mol变化了0.3mol，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。【详解】(1)根据化学计量数，可知NO2的变化量是N2O4的变化量的2倍，从图可知，Y的物质的量从1mol降低到0.4mol变化了0.6mol，X的物质的量从0.4mol增加到0.7mol变化了0.3mol，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。则Y表示的NO2的物质的量随时间的变化曲线；(2)X表示N2O4，其物质的量在01min中内从0.4mol增加到0.7mol，则表示的化学反应速率是；Y表示NO2，其物质的量从1mol降低到0.4mol变化了0.6mol，转化率；(3)Av(NO2)=2v(N2O4
31、)，不知道其表示的是正反应速率，还是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，则不能说明反应已达到平衡状态，A不符合题意；B恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，该反应前后气体的物质的量发生改变，则压强发生改变，若压强不变时，则气体的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，B符合题意；C分子总数和总的物质的量成正比，分子总数不变，则总物质的量不变，该反应前后气体的物质的量发生变化，则当总物质的量不变时，反应达到平衡，C符合题意；D达到平衡时，各物质的物质的量不变，但是不能确定NO2和N2O4的物质的量是否相等，D不符合题意；E消耗N2O4表示的为逆反应速率，生成NO2表示的也为逆反应速率，不能判断
32、正逆反应速率相等，则不能判断反应是否达到平衡，E不符合题意；综上答案选BC。22.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。由b向a中加入4 mL液溴。烧瓶a中发生反应的化学方程式是_。装置d的作用是_；装置c的作用是_。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗
33、溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的名称是_，进一步提纯操作方法是_。(4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填字母)。A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL【答案】 (1). +Br2+HBr (2). 吸收HBr和Br2 (3). 导气冷凝和回流 (4). 除去HBr和未反应Br2 (5). 干燥 (6). 苯 (7). 蒸馏 (8). B【解析】【分析】本题是利用苯和液溴在三溴化铁作催化剂的条件下，在三颈烧瓶内发生取代反应制备溴苯，涉及了反应原理的考查，反应过程中为防止液溴和苯的挥发，提高原
34、料利用率，用冷凝管进行冷凝回流，同时吸收生成的HBr气体，防污染；反应后的混合物通过过滤除去多余的铁粉，然后用氢氧化钠溶液洗去没有反应的溴及生成的HBr，然后通过分液、蒸馏进行分离提纯；（2）溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥剂，据此解答；【详解】(1) 在三颈烧瓶内是苯和液溴在在三溴化铁做催化剂的条件下，发生反应生成溴苯和溴化氢。反应的化学方程式是+HBr,因为反应生成HBr和挥发的溴蒸气对环境会造成污染，所以装置d的作用是吸收HBr和Br2；装置c是冷凝管，可以冷凝苯和液溴，所以装置c的作用是导气冷凝和回流。答案：+HBr；吸收HBr
35、和Br2 ；导气冷凝和回流。 (2)溴苯提纯的方法是：先水洗,把可溶物溶解在水中,然后过滤除去未反应的铁屑,再加NaOH溶液,把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中。然后加干燥剂无水氯化钙吸收水分,干燥溴苯,故答案为除去HBr和未反应的Br2；干燥。(3) 因为苯能溶于溴苯，所以反应后得到的溴苯有少量未反应的苯。利用沸点不同，用蒸馏的方法进行分离；因为苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯沸点高被留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为苯；蒸馏。(4)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。由b向a中加入4 mL液溴。液体的体积为19mL，用烧瓶加热液体，总体积不低于烧瓶体积的1/3,不能大于总体积的2/3，在该实验中，a的容积最适合的是50 mL。答案：B。