2022版新教材高中化学 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 课时1 盐类的水解基础训练（含解析）新人教版选择性必修第一册.docx

1、课时1 盐类的水解基础达标练1.下列物质的水溶液常温下pH 小于7的是( )A.NaCl B. CH3COONaC.NH4Cl D. NaHCO3答案：C解析：强酸弱碱盐，溶液呈酸性。2.（2021天津高二统练）下列离子，在水溶液中不发生水解的是( )A.Ag+ B.I- C.F- D.Cu2+答案：B解析：强酸的酸根离子或强碱的阳离子不水解。3.（2021天津高二期中）常温时，已知Ka(CH3COOH)Ka(HClO) ，则相同浓度的下列两种溶液：CH3COONa 、NaClO ，pH 大小关系正确的是( )A.=B.C.D.不能确定答案：C解析：Ka(CH3COOH)Ka(HClO) ，则

2、酸性：CH3COOHHClO ，根据越弱越水解可知，相同浓度的CH3COONa 和NaClO 的碱性： ，pH ：y（3）常温下，0.1molL-1HA 溶液中c(H+)c(OH-)=108 。现取0.1molL-1HA 溶液与pH=13 的NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：混合溶液呈 （填“酸”“中”或“碱”）性，理由是 （用离子方程式表示）。混合溶液中由水电离出的c(H+) （填“大于”“小于”或“等于”）0.1molL-1NaOH 溶液中由水电离出的c(H+) 。答案：（1） （2）A（3）碱; A-+H2OHA+OH- 大于解析：（1）Ba(OH)2

3、 、NaOH 属于碱，CH3COONa 、KCl 、NH4Cl 属于盐，HNO3、 H2SO4、 CH3COOH 属于酸；Ba(OH)2 是二元强碱，NaOH 是一元强碱，故pH ： ，CH3COONa 是强碱弱酸盐，显碱性，KCl 是强酸强碱盐，显中性，NH4Cl 是强酸弱碱盐，显酸性，故pH ：；HNO3 是一元强酸，H2SO4 是二元强酸；CH3COOH 是一元弱酸，故pH ：，故pH 由小到大的顺序是。（2）pH=6 的盐酸中，水电离出的c(OH-)=110-1410-6molL-1=110-8molL-1 ；pH=8 的Na2CO3 溶液中，水电离出的c(OH-)=110-1410-

4、8molL-1=10-6molL-1 ；故x:y=10-8:10-6=10-2 ，x=10-2y 。（3）由于0.1molL-1HA 溶液中c(H+)c(OH-)=108 ，根据c(H+)c(OH-)=10-14 ，则c(H+)=10-3molL-1 ，所以HA 为弱酸。由于A-+H2OHA+OH- ，因此混合溶液呈碱性。NaA 溶液促进水的电离，而NaOH 溶液抑制水的电离。规律方法 浓度相同的溶液pH 大小的比较方法先对物质分类，pH ：碱盐酸。同类物质的pH 的一般规律碱：二元强碱一元强碱一元弱碱；酸：一元弱酸一元强酸二元强酸；盐：强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。创新拓展练16.某化学研

5、究性学习小组讨论Fe3+ 和SO32- 之间会发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ ；二是发生相互促进的水解反应：2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3 （胶体）+3H2SO3 。为了证明发生的是哪一种反应，同学们设计并实施了以下实验，请填写下列空白。（1）实验：学生选择的实验用品有Na2SO3 浓溶液、BaCl2 稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是检验： 。（2）实验：取5mLFeCl3 浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3 浓溶液，观察到溶液由黄色变为红棕色，

6、无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3 浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，然后将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN 溶液，溶液变成红色，说明有 存在。另一份加入BaCl2 稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式为 。（3）实验：换用稀释的FeCl3 溶液和Na2SO3 溶液重复实验，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。若在FeCl3 浓溶液中加入Na2CO3 浓溶液，观察到有红褐色沉淀生成并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 。从形式上看，Na2CO3 和Na2SO3 相似，但是从上述实验中可

7、以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因可能是 ； 。答案： （1）检验Na2SO3 是否变质（或检验Na2SO3 溶液中是否含有Na2SO4 ）（2）氢氧化铁胶体（或胶体）; Fe3+ ; Ba2+SO42-=BaSO4（3）Fe3+ 与SO32- 同时发生氧化还原反应和相互促进的水解反应; 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 ; SO32- 有较强的还原性，CO32- 没有还原性 ; SO32- 的水解能力较CO32- 弱解析：（1）实验中，学生选择的实验试剂为Na2SO3 浓溶液、BaCl2 稀溶液、稀盐酸，目的是检验亚硫酸钠是否被氧化成了硫酸

8、钠。（2）实验中，取FeCl3 浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3 浓溶液，观察到溶液由黄色变为红棕色，说明有胶体生成，无气泡产生，说明SO32- 被氧化成硫酸根离子。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN 溶液，溶液变成红色，说明有+3价铁存在，发生了相互促进的水解反应；另一份加入BaCl2 稀溶液，有少量白色沉淀生成，有SO42- 生成，说明发生了氧化还原反应。这说明FeCl3 和Na2SO3 反应既发生了水解反应，生成了Fe(OH)3 胶体和亚硫酸，又发生了氧化还原反应，生成了Fe2+ 和SO42- 。（3）实验中，换用稀释的FeCl3 溶液和Na2

9、SO3 溶液重复实验，产生的现象完全相同，证明Fe3+ 与SO32- 发生的氧化还原反应和相互促进的水解反应是同时进行的。在FeCl3 浓溶液中加Na2CO3 浓溶液，观察到有红褐色沉淀生成并且产生无色气体，说明Fe3+ 与CO32- 发生了相互促进的水解反应，反应的离子方程式为2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 。Na2CO3 和Na2SO3 相似，但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因可能是SO32- 有较强的还原性，CO32- 的水解能力较CO32- 弱。思路导引 注意分析实验的实验现象，取FeCl3 浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3 浓溶液，观察到溶液由黄色变为红棕色，说明有胶体生成，无气泡产生，说明SO32- 被氧化成硫酸根离子，即可顺利解答。