1、基础组时间：30分钟满分：52分一、选择题(每小题6分，共计42分)12016武邑中学模拟设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NAC1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个N原子D标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA答案C解析ClO会发生水解，NaClO溶液中ClO的数目小于NA，A项错误；标准状况下，CHCl3不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；根据N原子守恒可知C项正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水
2、发生氧化还原反应，D项错误。22016枣强中学一轮检测设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有0.1NA个NOB常温常压下，2.2 g 14CD4含有NA个质子C常温下，将1 mol Fe投入足量浓硝酸中，转移3NA个电子D标准状况下，11.2 L CO和N2的混合气体含有NA个原子答案C解析NO不水解，溶液中含有NO的个数是0.1NA个，A正确；2.2 g 14CD4气体含有0.110NA个质子，B正确；常温下，Fe投入足量浓硝酸中发生“钝化”，C错误；CO和N2均为双原子分子，11.2 L混合气体含有NA个原子，D正确。320
3、16衡水中学周测用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NAB25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAD常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA答案D解析A项，在标准状况下甲醇是液体，22.4 L甲醇不是1 mol，错误；B项，pH 13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L,1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含OH 0.1 mol，数目为0.1NA，错误；C项
4、，标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1NA，错误；D项，46 g NO2与N2O4的混合气体相当于1 mol NO2，原子总数为3NA，正确。42016冀州中学月考下列叙述不正确的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之
5、比等于11(保持温度不变)答案C解析浓硫酸的密度大于水的密度，因此10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，A正确；容量瓶的规格没有480 mL的，因此配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶，B正确；C中所得溶液的体积不是1 L，且NH3与H2O发生反应，所以氨水的浓度不是1 molL1，C错误；由于过氧化钠可看作是Na2O、O，其中的O在反应中变为氧气而放出，所以向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11，D正确。
6、52016武邑中学周测100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为()A0.20 mol/L B0.25 mol/LC0.40 mol/L D0.50 mol/L答案C解析对于稀溶液，体积可近似看作二者体积之和，即c(SO)0.40 mol/L。62016衡水中学月考下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是()A要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白纸上称量4.0 g NaOH固体，并且称量速度较慢B称量时所用托盘天平的砝码已锈蚀C溶解或稀释溶质时烧杯
7、尚未干燥D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线答案B解析A项，在白纸上称量4.0 g NaOH固体，并且称量速度较慢，会导致NaOH固体潮解，则所称NaOH固体的质量偏小，使所配制溶液浓度偏低；B项，砝码被锈蚀后质量偏大，而m物m砝m游，故称量出的药品的质量偏大，故使所配溶液的浓度偏大；C项，溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥，但并不影响溶质的质量，因此对所配溶液的浓度无影响；D项，定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，若再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线，则会使所配溶液浓度偏低。72016枣强中学猜题(双选)相对分子质量为M的气态化合物V L
8、(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为c mol/L、密度为 gcm3的溶液，下列说法正确的是()A相对分子质量MB物质的量浓度cC溶液的质量分数wD溶液的密度答案AD解析由c知D正确；由公式c知c，B错误；由w知C错误，将此式变换后即可得到A项中的式子。二、非选择题(共计10分)82016衡水中学期中如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不
9、随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液的密度D溶液中Cl的数目(3)下列容量瓶的使用方法中，不正确的是_。A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 m
10、olL1的稀盐酸。该学生需要用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_。A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线答案(1)11.9(2)BC(3)BCD(4)8.4C解析(1)根据公式c，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度cmolL111.9 molL1。(2)溶液是均一、稳定的混合物，所以取用任意体积的该盐酸溶液时，根据n cV可知，溶液中HCl的物质的量与溶液的体积有关系，A项错误；溶液的浓度是不变的，B项正确；
11、溶液的密度是溶液的性质，与溶液的体积无关，C项正确；溶液中Cl的数目与氯化氢的物质的量有关系，所以与溶液的体积有关，D项错误。(3)容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前需检验是否漏水，A项正确；容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则浓度偏高，B项错误；配制溶液时，试样要在烧杯中溶解，待恢复至室温时用玻璃棒引流到容量瓶中，C项错误；配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后在烧杯中稀释冷却后再用玻璃棒引流转入容量瓶中，D项错误；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，符合溶液摇匀的操作要求，E项正确。(4)根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，配制500 mL物质的量浓度为
12、0.200 molL1的稀盐酸需要该浓盐酸的体积为0.0084 L8.4 mL。根据cB可知，转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，则导致盐酸的浓度偏小，A项错误；俯视量筒刻度线，则量筒中溶液的体积偏小，导致盐酸的浓度偏小，B项错误；在容量瓶中定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，导致盐酸的浓度偏大，C项正确；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会使溶液体积增大，导致浓度偏小，D项错误。能力组时间：15分钟满分：30分一、选择题(每小题6分，共计18分)92016武邑中学期中用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是()12.4 g白磷(分子式为P4
13、)中含有PP共价键0.6NA电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g常温下1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH和H总数等于0.1NA一定条件下6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA1 mol羟基(OH)与17 g NH3所含电子数都为NA适量铜粉溶解于1 L 0.5 molL1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4NAA BC D答案B解析一个白磷分子中含有6个PP键，12.4 g白磷中PP键的数目是0.6NA；电解精炼铜时，在阳极失电子的物质先后有Zn、Fe、Ni、Cu等，当转移NA个电子时，阳极溶
14、解铜的质量小于32 g；由电荷守恒可知，1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中n(NH)n(H)n(OH)n(Cl)0.1 mol；SO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应，则6.4 g SO2不能全部反应，转移电子数小于0.2NA；1 molOH中含有的电子数是9NA,17 g NH3中含有的电子数是10NA；2.24 L不一定是标准状况下的体积，因此无法进行有关计算。综上所述，不正确。102016衡水中学期末某硫原子的质量是 a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子
15、的摩尔质量是aNA g/mola g该硫原子所含的电子数为16c g该硫原子所含质子数为A BC D答案A解析该硫原子的相对原子质量，故正确；微粒个数与物质的量成正比，故m g该硫原子的物质的量，故正确；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1 mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol，故正确；a g该硫原子的个数为1,1个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为16，故正确；c g该硫原子的个数NA，1个硫原子中含有16个质子，所以c g该硫原子所含的质子数为，故正确。112016冀州中学猜题下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ()AV L Fe
16、2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，溶液中SO的物质的量浓度是 molL1B将100 mL 1.5 molL1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 molL1C实验室配制480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b gcm3，则该溶液的物质的量浓度为 molL1答案C解析A项，c(SO) molL1 molL1，错误；B项，c(NaCl)2.17 molL1，错误；C项，n(CuS
17、O4)0.1 molL1500 mL103 LmL10.05 mol，M(CuSO45H2O)250 gmol1，m(CuSO45H2O)0.05 mol250 gmol112.5 g，正确；D项，c molL1，错误。二、非选择题(共计12分)122016武邑中学仿真硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2(1)根据反应，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加_g。(2)配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需要Na2CO310H2O_g。(3)现有1000
18、 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44 g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为_。1000 g质量分数为21.2%的纯碱溶液在20 经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0 ，最多可析出NaNO2_g。(0 时，NaNO2的溶解度为71.2 g/100 g水)答案(1)48(2)572(3)53101.3解析(1)根据化学方程式：m92 g44 g48 g。(2)m(Na2CO310H2O)286 gmol1572 g。(3)2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2m48 gNON
19、O2Na2CO3=2NaNO2CO2m32 g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol。解得a0.75，b0.25，则n(NaNO2)n(NaNO3)(0.750.252) mol0.75 mol53。设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol，据Na守恒：5x mol3x mol4 mol，解得x0.5，则m(NaNO2)2.5 mol69 gmol1172.5 g，蒸发后溶液中剩余水的质量m(H2O)1000 g78.8%688 g100 g，则析出NaNO2的最大质量：m析出(NaNO2)172.5 g71.2 g101.3 g。