1、高三月考化学试题命题人：张少庆 审题人：陈晓樱相对原子质量：Cu 64 Ag 108一、 选择题（共18题，每题3分，共54分）1.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨B工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃D研究表明，中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可将该化学式改写成BaOCuO4SiO22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NAB标准状况下2.24L氯气溶于水制成饱和
2、氯水，转移电子数目为0.2NAC46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAD标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1molH2SO43.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() 无色溶液中：K、Na、CO32-、ClO pH9的溶液中：K、Na、ClO、S2 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3-、SO42-、NH4+ 由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br 含有较多Fe3的溶液中：Na、NH4+、HS、HCO3-A. B. C. D. 4.下列离子方程式中正确的是 ()A.用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl
3、 2H2OCl2H22OHB.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3刚好沉淀完全：Al3SO42- Ba23OH=BaSO4Al(OH)3C.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD.向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al34OH=AlO2-2H2O5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2和Y的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A单质的沸点：WZC简单离子半径：ZWXY DX的氢化物中不可能含有非极性共价键6.某种作为添加剂的酯M在一定条件下水解，
4、得到和化学式为的物质。下列有关说法正确的是A. M的化学式可表示为 B. 一定条件下可与加成C. 碱性条件下M的水解比酸性条件彻底 D. 化学式为的醇可能有三种7.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）A、 Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2 B、Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2 C、CuCuOCu(NO3)2 D、CuCuSO4Cu(NO3)2 8.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是() A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 9.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不
5、再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1 : 1A. B. C. D. 10.下列关于物质分类的说法正确的是（ ） SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多
6、盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 11.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是() 生成物的体积分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增加 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率A. B. C. D. 12.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B. 甲与乙的相对分子质量之比为1:1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:113.工业上
7、可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是()AA电极接电源的正极BA极区溶液的碱性逐渐增强C本装置中使用的是阴离子交换膜DB极的电极反应式为SO22e2H2O=SO42-4H14.下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq)
8、H8A B C D15.已知：HNCO（异氰酸，其结构式为H-N=C=O）能和N02反应生成N2、 C02和H20。下列有关该反应的叙述错误的是()A.HNCO中N元素被氧化 B.N2既是氧化产物又是还原产物C.该反应方程式HNCO和N02的计量数之比为4：3D.HNCO中各原子核外都达到8电子稳定结构16.下列关于有机物的叙述不正确的是 ( )A乙酸的分子模型可表示为B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇D丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体17.向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法错误
9、的是 ( )A整个反应过程中：c(H)+c(Na)c(NH4+)c(OH)c(Cl-)B当滴入10 mL NaOH溶液时(pH7)：c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H)C当滴入20 mL NaOH溶液时：c(Cl-)c(NH3H2O)c(NH4+)D当溶液呈中性时：c(NH4+)c(Cl-)c(Na)c(H)c(OH)18.某溶液仅有 K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3中的几种，为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(
10、NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A. 肯定有 Al3、Cl，一定没有 HCO3和SO42B. 肯定有 Al3、Mg2、Cl，可能有NH4、KC. 肯定有 Al3、NH4、Cl，肯定没有HCO3D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性二、非选择题（共46分）19.(除标注外每空2分，共10分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol1(1).以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O
11、(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(2).燃料电池能大幅度提高能量的转化率。甲醇空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的正极反应式为_。(3).某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：乙池中A(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”，1分），乙池总反应的离子方程式为_。当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中_极（填”A”B”C”或”D”，1分）析出_g铜。20.（10分）蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以
12、蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0实验步骤如下： 实验室完成操作所用到的玻璃仪器有：_。 操作中应控制溶液pH的合理范围是_(填序号)。 A. 小于1.5B. 1.53.3C. 78 D. 大于9.4 检验溶液中是否含有Fe3的操作与结论是：_。 从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为：_，再进行_、洗涤 、_(依次填写实验操作名称)。21.（12分）人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。实验一
13、：制备Na2S2O35H2O通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置（略去部分夹持仪器）来制取Na2S2O35H2O晶体。已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(aq) 2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l) S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，B中盛装的液体最好是_。A、蒸馏水 B、饱和Na2SO3溶液 C、饱和NaHSO3溶液 D、饱和NaHCO3溶液（2）装置E中应盛装 （填“蒸馏水”、“澄清石灰水”、“氢氧化钠溶液”）（3）为提高产品纯度，应使烧
14、瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。实验二：性质探究（4）常温下，用pH试纸测定0.1 molL1 Na2S2O3溶液pH值 7（填“大于”，“小于”或“等于”）。实验三：Na2S2O3的应用（5） 用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录
15、如下表所示：滴定次数1234消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0220.0317.9818.00部分反应的离子方程式为： Cr2O726I14H=3I22Cr37H2O I22S2O32=S4O622I滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_(填仪器名称)盛装，该废水中Ba2的物质的量浓度为_。22.（14分）物质A是合成某种抗癌症药物的原料，发生的转化关系如下，请回答下列问题：C9H8O2 CA B ED HClNaOH溶液H+浓硫酸、C18H16O4已知：B的结构简式是（1）物质B中所含官能团名称为_。（2）物质A的结构简式_。D的分子式_。（3）反应、的反应类型_、_。（4）反应的
16、化学方程式_。（5）M是B的一种同分异构体且满足下列条件，M的结构简式为_。核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:2:6；能和NaHCO3反应放出气体。高三化学答案一、选择题（共54分）1-5 C A或者C C A D 6-10 CCBAD 11-15 DDBCD 16-18 BDA二、非选择题（共46分）19、(除标注外每空2分，共10分)(1).CH4(g)+2H2O(g)=CO2+4H2(g)H=+165.0kJ/mol(2) O2+2H2O+4e-=4OH-(3).阳极 、4Ag+2H2O=通电=4Ag+O2+4H+D、1.6020.（10分） 漏斗、玻璃棒、烧杯C 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液不含Fe3+；若溶液变红色，说明溶液含有Fe3+； OH-+Al（OH）3AlO2-+2H2O；过滤（1分）；加热（1分）21.（12分）（1）C（2）氢氧化钠溶液（3）2:1（4）大于（5）碱式滴定管 0.0024mol/L22.（14分）(1）羧基、氯原子（2分，写对一个1分）。（2）、C9H10O3。（3）加成反应、酯化反应或取代反应（4）OHCH2CHCOONa+NaCl+H2O ClH2O CH2CHCOOH+2NaOH(2分)（5） CH3Cl COOHCH3或（2分）CH3Cl COOHCH3