1、第二节 离子反应 电解质:HCl、NaOH、NaCl(酸碱盐)非电解质:C2H5OH、蔗糖(有机物)及绝大部分氧化物 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 初中我们知道，酸、碱、盐的水溶液能够导电，那么，这些水溶液导电的原因是什么？电解质:非电解质：化合物在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 课堂练习：1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖 CuO 电解质：非电解质：能导电：结论：1、电解质、非电解质的前提是化合物 2、能够导电的物质不一定是电解质
2、 3、是电解质的物质不一定能导电 2、BaSO4是不是电解质？为什么？二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？二、电解质导电的原因 电解质在水溶液或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。思考与交流：P29页 Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-CuSO4=Cu2+SO42-NH4Cl=NH4+Cl-酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 实验探究:实验21课本P29页 实验 现象 混前液中离子 混合液中离子 生成新物质 1、向盛有5mLCuSO4 溶液的试
3、管中加入稀5mLNaCl溶液 2、向盛有5mLCuSO4 溶液的试管中加入 5mLBaCl2溶液 三、离子反应无变化 Cu2+,SO42-Cl-,Na+Cu2+,SO42-Cl-,Na+生成白色沉淀 Cu2+,SO42-Cl-,Ba2+Cu2+，Cl-BaSO4 离子反应：有离子参加的反应 四、离子反应的实质：思考与交流：（1）第二个反应的实质是什么？（2）该反应中哪些离子结合生成了白色沉淀，从而大量减少了？（3）哪些离子还大量存在？（4）你能否设计一个实验来验证你的猜想？离子反应的实质：在离子参加或生成的反应中,溶液中的某些离子减少或增加。zxxk五、离子方程式及书写 2、步骤:以SO42-
4、+Ba2+=BaSO4为例(1)写:即写出化学反应方程式。(2)改:A、把易溶于水并且易电离(强酸、强碱、绝大部分盐)的反应物、生成物改写成离子的形式，B、难溶或难电离物质（弱酸，弱碱、难溶性盐）、气体、水、单质、绝大部分氧化物等仍用化学式表示(3)删:即删去方程式两边不参加反应的离子。(4)查:A、质量守恒 B、电荷是否守恒 C、必须符合反应事实 1、离子方程式：写成离子符号:强酸：H2SO4、HCl等 强碱：Ba(OH)2、NaOH等 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4 等可溶性盐 写成化学式:弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等难溶性碱 极少数盐：Ba
5、SO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等难溶性盐 绝大部分氧化物：CuO、Na2O 气体或单质：H2、CO2、Fe、Mg等 水：H2O 课堂小结（1）电解质的概念及电离：（2）电解质导电的原因：（3）离子反应的概念：（4）离子反应的实质：（5）离子反应方程式的书写：中学学科课堂练习1、在下列物质中：CH3COOH HClNaOH Cu(OH)2 AgCl N2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe(1)属于强电解质的是_(2)属于弱电解质的是_(3)属于非电解质的是_(4)溶液中主要以离子形式存在的是_ 2、请完成下列方程式并写出相应的离子方程式 1、CuCl2+2AgNO3 2、CuSO
6、4+BaCl2 3、NaCl+CuSO4 =2AgCl+Cu(NO3)2=BaSO4+CuCl2 不反应 3、写出下列反应的离子方程式 基础:(1)锌加入硫酸铜溶液(2)澄清石灰水通入二氧化碳(3)氧化铜放入稀硫酸(4)铁加入稀盐酸中 (5)碳酸钙和稀盐酸反应(6)氢氧化铜和稀硫酸 弹性:(7)醋酸和苛性钠溶液 (8)氨水和盐酸 (9)碳酸氢钾溶液与硫酸混合 (10)碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水 不仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反应。六、离子方程式的意义：探究：分别写出(1)NaOH+H2SO4(2)KOH+HNO3 (3)Ba(OH)2+HCl 之间相互反应的离子方程式：(
7、1)离子方程式的意义是什么?(2)酸碱中和反应的实质是什么?(3)酸和碱的反应是否都可如此表示?能用Cl-+Ag+=AgCl表示的化学反应有哪些？思考：八、离子共存：七、离子反应发生的条件（酸、碱、盐之间）（1）生成沉淀（2）放出气体（3）生成水 不能共存就是意味着发生了反应，反之能共存。实验探究:实验2-3 P31页 思考与交流见课本 P31(1)利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K+、Al3+和SO42-(2)除去粗盐中的Ca 2+、Mg2+和SO42-等 1、生成沉淀而不能大量共存：判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子,不能大量共存。如:Ag+和Cl-,Fe3+和OH-,Cu2+
8、和S2-等。离子共存问题2、生成挥发性（气体）而不能共存 判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。如:H+和CO32-,H+和SO32-,H+和HCO3-,NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。3、生成弱电解质而不能大量共存 判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在，因此不能大量共存。如:H+和OH-,H+和CO32-,H+和PO43-等。4、酸碱环境不同而不能大量共存 判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共存。在强酸性条件下：OH-CO32-HCO3-等 在强碱性条件下:H+HCO3-Mg2+等 5、一些附加条件
9、（特别注意）：如颜色问题：Fe3+Fe2+Cu2+MnO4-课堂小结 离子反应的意义:离子方程发生的条件：离子共存的问题：课堂练习例1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Cl-、Na+、NO3-、Ag+B.K+、H+、OH-、Cl-C.CO32-、Na+、Cl-、H+D.Cu2+、SO42-、Cl-、H+例2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-C.K+、Cl-、Na+、CO32-D.K+、Ba2+、SO42-、OH-例3.(2002年上海)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是()A.NH4+、Mg2、SO4-、Cl B.Ba2、K、OH、NO3-C.Al3、Cu2、SO4-、Cl D.Na、Ca2、Cl、Al3+D C AD 1、2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 2、Fe+Cu2+=Fe2+Cu 3、2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 例4:写出下列反应的离子方程式：（1）硫酸和氢氧化钡溶液混合（2）铁加入硫酸铜溶液中（3）已知钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （4）碳酸钠溶液与盐酸反应 （5）铁片插到硝酸铜溶液中 （6）实验室制取二氧化碳 中学学科