1、义马高中2015-2016学年下学期高二理科第一次月考化学试题（时间90分钟 分值100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 Fe:56 K:39 O:16 I:127 Pb:207一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 AH0、S0的反应肯定是自发的BH0、S0的反应肯定是自发的CH0的反应肯定是自发的DH0、S生成物总能量B. 相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C. 101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,则H
2、2的燃烧热为571.6 kJmol-1D. H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量3下列说法中有明显错误的是( )A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）
3、发生反应：2 X（g）Y（g）3 Z（g）反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 AM点时，Y的转化率最大 B升高温度，平衡常数减小 C平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 DW、M两点Y的正反应速率相同5用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：PbPbO24HBF42Pb（BF4）22H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是 A放电时的负极反应为：PbO24H2ePb22H2O B充电时，当阳极质量增加239 g时，溶液中有02 mol电子
4、通过C放电时，正极区pH增大 D充电时，Pb电极与电源的正极相连625时，有c（CH3COOH）c（CH3COO）01 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A由题给图示可求出25时醋酸的电离平衡常数Ka104.75BW点所表示的溶液中：c（Na）c（H）c（CH3COOH）c（OH）CpH3.5的溶液中：c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COOH）01 molL1D向W点所表示的10 L溶液中通入005 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H）c（CH3COOH)）c（
5、OH）7某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 常温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 pH2的盐酸和pH1的盐酸，c（H）之比为2 ：1 pH相等的四种溶液：aCH3COONa；bC6H5ONa；cNaHCO3 dNaOH,其溶液 物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，则c（Na）2c（）已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为KaKhKw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能
6、等于7A B C D8某温度时，可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三种离子（M2），所需S2最低浓度的对数值lgc（S2）与lgc（M2）的关系如图所示。下列说法正确的是 A三种离子对应的硫化物中K（CuS）最小，约为11020 B向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c（S2）增大 C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D向浓度均为1105molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104molL1的Na2S溶液，Zn2最先沉淀9已知25时几种弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是 弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.8105
7、4.91010K1= 1.3107K2= 7.11015A等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)Ba mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c( Na)c(CN)，则a 一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S2CN2HCNS210以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是A阴极发生的电极反应为：2H+2e=H2B在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色，
8、是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42+2H+Cr2O72 +H2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则铬酸钾的转化率为2-d 11下列叙述不正确的是 A牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理 BFe2+能与Fe(CN)6反应生成带有特征蓝色的沉淀C电解质溶液的导电过程一定是电解质溶液的电解过程D如果在1.0L Na2CO3溶液中溶解0.010mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于0.24 mol/L 【已知Ksp(BaSO4)=1.110
9、10 ; Ksp(BaCO3)=2.6109】12一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A(s)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的有 C的生成速率和C的分解速率相等 容器中C的体积分数不变 Z-x-x-k.Com 气体密度不再变化 混合气体的总压强不再变化 A、B、C物质的量之比为1：3：2 混合气体的平均相对分子质量不变 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA3个 B4个 C5个 D6个1325 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C
10、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. 0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)BpH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中： c(Cl)c(NH4+) c(OH)c(H+)C0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH) = 0.1 molL1D0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性 c(CH3COO)c
11、(Cl)c(CH3COOH)c(H+)二.填空题15（14分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是_。 （2）已知在常温常压下： 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（g）H12756 kJmol1 2CO（g）O2（g）2CO2（g） H5660 kJmol1 H2O（g）H2O（l） H440 kJmol1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方
12、程式为_。 （3）依据甲醇燃烧的反应原理。设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为_。 （4）已知Ksp（CaCO3）28109mol2L2现将CaCl2溶液与002 molL1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为_。 （5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应： CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），不同温度下得到三组数据：实验1前6 min的反应速率v（CO2）_（保留小数点后两位，下同）。 实验2条件下平衡常数K_。
13、 该反应的H_0 （填“”或“”）。 16(共14分)在常温下，下列六种溶液：01mol/L 01mol/L 01mol/L 均为0.1mol/LNH4.H2O和0.1mol/L的混合液 01mol/L NH4.H2O 01mol/LNH4HCO3请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性，其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述六种溶液中，最小的是 ；c（NH4+）最小的是 （填序号）（3）比较溶液、中c（NH4+）的大小关系是 （填“” “”、“”或“=”）（5）请写出的电离方程式： 。（6）请写出01mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式： 三.选做题（要求每位考生只能选做中任意两题）
14、17 化学选修2 ：化学与技术（15分）氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示，试回答下列问题。(1)请把图中的数字用具体的化学式表示：_、_、_、_。(2)“氨碱法”产生大量的CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_；“侯氏制碱法”中，在母液中通入的目的是_。(3)CO2是制碱工业的重要原料，“侯氏制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同：_。(4)取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0 g配成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液用1.00 molL-1的标准盐酸滴定，用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为10.00 mL
15、。请计算纯碱样品的纯度_。18【化学选修2：化学与技术】(15分)(1)电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有_。(2)海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、_池和结晶池，建盐田必须在_处建立(填序号)。 A选在离江河入海口比较近的地方B多风少雨C潮汐落差大且又平坦空旷的海滩(3)盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子，流程如下：检测Fe3+是否除尽的方法是_；运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因_。(4)工业上通常
16、以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式_。(5)工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。样品中NaCl质量分数的数学表达式为_。17【化学选修3：物质结构与性质】(15分) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。(1)F基态原子的价电子排布式为_。(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号
17、回答)。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点_(填“高于”、“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。(4)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_。(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_。(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。(7)FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。18化学选修3：物质结构与性质（15分） （1）写出Fe2的最高能层的电子排布式：_。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出
18、该反应的化学方程式_。 （2）Cr（H2O）4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为_；已知CrO5中Cr为6价，则CrO5的结构式为_。 （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。 （4）金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂（SiC）结构。 SiC是_晶体，键角是_。 如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有_个原子，离中心原子的距离是_。 （5）铜是第四周期最重要的过渡元
19、素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为_cm（用含d和NA的式子表示）。答案1234567CACBCDA891011121314CCBDCBB15.1).提供能量使KHCO3分解。(1分)2）.CH3OH(l)+O2（g）=CO(g)+4H2O(l) H4428 kJmol1(3分)3）.CH3OH6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)4）5.6*10-7mol.L-1(2分)5）0.13 mol.L-1.min-1 (2分) 0.17 (2分) (1分) 0a/b1(2分) 16. (1
20、4分（3）(4）各1分其余每空2分) （1）酸 NH4+H2O NH3H2O+H+ （2）3 ； 5 （填序号） （3）” “”或“=”） (4） = （5）NH4HSO4=NH4+ + H+ + SO42- （6）c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)17. (1)CO2；CO2；NH3； NH4Cl(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 增大NH4+的浓度，有利于NH4Cl晶体析出(3)“侯氏制碱法”中的CO2来源于合成氨工业的废气，而“氨碱法”中的CO2来源于石灰石的煅烧(4)96.4%18.1）H2 、NaOH(2分)2）蒸发(2分) BC (2分)3）取过程IV的滤液于试管中，向期中滴加KSCN溶液，若溶液不变色，证明Fe3+已经沉淀干净，反之没有除净。(2分)BaSO4的溶解度比CaCO3的更小，可将SO42-沉淀的更完全(2分)4)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2分)5)(1-106n/197)/m(2分)17.(选修三)18. (选修三)