1、【课本内容再回顾查缺补漏】回顾十：考前重点知识再提醒以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。一、选择题中的“关键词”1、过量（足量）还是少量、适量 2、化合物还是单质或混合物 3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，2010年选择题中有四道题是“不正确”题干，2011年也少不了。做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。选择题A、B的选项答案一般是两个、一个，不会超了三个。建议做完选择题就涂卡。然后再做非选择题。4、排列顺序时，分清是“
2、由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。来源:中学学科网5、阿伏加德罗常数题中：水：常温下是液态； 稀有气体：单原子分子； SO3：常温下是液态或固态；NO2：存在与N2O4的平衡；和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4 L，同温同压下才能比较。不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。来源:Z。xx。k.Com注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。273与2
3、73K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。6、离子大量共存：来源:学|科|网注意酸碱性环境 注意氧化还原反应如Fe2+与H、NO3不共存，Al与HNO3无氢气等 注意审题，是大量共存还是不能大量共存7、离子方程式正误：看电荷是否守恒看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2反应是氧化还原反应等看原子是否守恒水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水
4、所迷惑 看离子方程式或化学方程式与所叙述内容是否一致。8、注意常见符号的应用如分清是 “=”还是“”，H0或“+”表示吸热；HX2Y【题型概述】物质结构为高考的重点题型和必考题型，以选择题和非选择题的形式考查。以文字表述或图表为载体，考查原子结构、分子结构、晶体结构、元素周期表和元素周期律知识、“位构性”的关系；或与元素化合物、化学反应原理、化学实验相结合，考查物质性质的递变规律和定性推断。XYZW【跟踪练习1】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是AZ的原子半径大于YBY的非金属性强于WCW的氧化物对应的水化物都是强酸来源:中
5、学学科网Zxxk.COMDX、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应【跟踪练习2】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的一种单质是自然界硬度最大的晶体YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1来源:学。科。网Z。X。X。KZZ的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍WW的一种核素的质量数为58，中子数为32（1）Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为： (写化学式)。（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ；W的基态原子核外电子排布式是 。（3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察
6、到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10 mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是 。【综合模拟练兵保持手感】1下列说法正确的是A在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色2下列关于实验现象的描述正确的是选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈
7、蓝色并伴有黑烟来源:Zxxk.Com来源:学。科。网C向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，溶液紫色褪去D将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀3下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是AMg2+、Na+、SO42-、HCO3 BNa+、K+、NO3、SO32CK+、Na+、SiO32、ClO DNH4+、Na+、SO42、NO34 第三周期元素，浓度均为001 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：NRB
8、Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CY和R形成的化合物既含离子键又含共价键DX和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH75空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（ ）A当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2B左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能Cc极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e- 4OH来源:Zxxk.COM学科网Dd极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A来源:中学学
9、科网Zxxk.COM6常温下，在10 mL 01 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入01 molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A在01 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na) c(H)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mlC在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是NaD在A点所示的溶液中：c(CO32-)c(HCO3-)c(H)c(OH)7已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2F
10、e(OH)3KSP/250C8010-162210-204010-38完全沉淀时的pH范围966434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是A向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀C该混合溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)54D向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至34后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液8工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）SO2
11、在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_。（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） H= -1130 kJmol-1 2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） H=-1966 kJmol-1 SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_。（3）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。T温度时，在1L的密闭容器中加入20 mol SO2和10 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反
12、应的平衡常数是_。在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_(填字母)。a温度和容器体积不变，充入10 mol He b温度和容器体积不变，充入10 mol O2c在其他条件不变时，减少容器的体积d在其他条件不变时，改用高效催化剂e在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。电解饱和食盐水的化学方程式是 。用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。9电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很
13、高的氧化物。其工业制取流程如下：（1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、 和漏斗。（2）滤渣A的成分除过量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外还有 （填化学式），加入CO3(PO4)2的目的是 。（3）Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程式为： 。（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出下列化学反应方程式：AB段： ；BC段 。10有机物F的合成路线如图所示：已知以下信息：(1)RCOORRCH2OH(2)回答以下问题：（1）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。（2）B生成C的化学方程式为 。（3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，现象是 。（4）EF的反应
14、类型是 。（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种（不包含A），写出其中一种的结构简式 。属于芳香族化合物苯环上有四个取代基苯环上的一溴取代物只有一种11已知：ICl的熔点为1390C，沸点为9740C，易水解，且能发生反应：ICl(l）+ Cl2(g）=ICl3(l)（1）装置A中发生反应的化学方程式是_ 。（2）装置B的作用是_。不能用装置F代替装置E，理由_ 。（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是_ (填标号）。A过滤 B蒸发结晶 C蒸馏 D分液（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：ICl+KII2+KC
15、lI22Na2S2O32NaI+Na2S4O6实验1:将500g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a molL-1的Na2S2O3 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。滴定过程中可用_ 作指示剂。滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_ (填“偏大”或“偏小）。500g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为_ mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。