1、深圳实验学校高中部2020-2021学年度第一学期第一阶段考试高二化学时间：75分钟 满分：100分 命题人：蒋国鑫可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 S-32 N-14 Si-28 C-12 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、单选题（每题2分，共20分）1. 下列说法正确的是A. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B. 烧碱用于去除餐具的油污洗涤C. 纯碱可用于中和过多的人体胃酸D. 漂白粉可用于生活用水的消毒2. 使用下列装置及相应操作能达到实验目的的是（已知电石主要成分为CaC2 ，含CaS Ca3P2等杂质）3. 下列
2、有关化学用语使用不正确的是A亚磷酸的分子式：H3PO3 BNH4Br的电子式： CS2-的结构示意图： D原子核内有l8个中子的氯原子：4.试管壁上附着的硫可通过倒入热的NaOH溶液将硫除掉，反应方程式为：，其中氧化剂和还原剂的质量比为A.2：1B.7：2C.2：7D.1：25. 下列离子方程式中，不正确的是A. 向溶液中通入过量的：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3$+HCO3- B. 氧化铁与足量的HI溶液反应： C. 已知酸性的强弱：，则向NaCN溶液中通入少量的时：D. 侯氏制碱法： 6. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两
3、个弹簧夹，这时观察到的现象是A.水不进入任何一瓶 B.水进入左瓶 C.水进入右瓶 D.水同时进入两瓶7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAB. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC.标准状况下，1.12L HF中含有分子的数目为0.05NAD. 1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA8下列叙述正确的是A甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+5/2O2(g) 3CO(g) + 2H2O(l)H = -890.3kJmol-1B已知稀溶液
4、中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生 成 1mol 水时放出的热量大于 57.3kJ C500下，将 0.5mol I2(g)和 0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 HI(g)，放热 10kJ，其热化学 方程式为：I2(g) + H2(g) 2HI(g) H = -20 kJmol-1D已知 25、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -2834.9 kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1，所以， O2 比
5、 O3 稳定9.在298 K、101 kPa时，已知： 则与间的关系正确的是A.B.C.D.10. 关于如图的说法不正确的是A.2 mol固态碘与过量 H2（气）化合生成4 mol HI气体时，需要吸收10 kJ的能量B.2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2（气）时需要吸收12 kJ的能量C.碘蒸气与H2（气）生成HI气体的反应是吸热反应D.1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量二、单选题（每题4分，共24分）11. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O
6、O为500、NN 为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是A.391 B.658 C.516D.19412.现用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光.有关说法正确的是A.铜片上的电极反应：Cu-2e-=Cu2+ B.锌片为电池的负极，发生氧化反应 C.外电路中电子由铜片经导线流向锌片 D.该电池工作时电能直接转化为化学能13. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁电化学腐蚀实验。下列有关该说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为B. 电化学腐蚀过程中铁粉的电势比活性炭电势高C.活性炭的
7、存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀14.镁氯化银电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。用该水激活电池为电源电解NaCl溶液时，X电极上产生无色无味气体。下列分析不正确的是A.水激活电池内由正极向负极迁移B.II为正极，其反应式为C.每转移0.5 mol ，U型管中消耗0. 5 mol H2O D.开始时U型管中X极附近pH逐渐增大15. 在直流电作用下，双极膜（BP）复合层间的H2O解离成H+和OH-作为H+和OH-离子源。利用BP双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、氢氧化钠和盐酸， 其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是A.阴极室发生的反应
8、为2H+2e-H2B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C.若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D.电路中每转移1mol电子，两极共得0.5mol气体16.按装置图进行实验(A为安培计) 观察到以下现象，装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡。装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡，则下列说法正确的是A.图1是电解池，图2是原电池B.两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极C.图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极D.由实验现象可知金属活动性： CuCr三、填空题（共56分）17.（14分）为测定氨分子中氮、氢原子个数比。某研究性学习小组设计了如下实验流程：实验时
9、，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的单质铜。b如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。实验1测得反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成的氮气在标准状况下的体积V1 L。实验2测得洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成的氮气在标准状况下的体积V2 L。请回答下列问题：(1)写出仪器a和b的名称分别是： 圆底烧瓶和 。(2)检查A装置气密性的操作是 。(3) 实验1和实验2分别选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母
10、编号和制备原理填或相关化学方程式写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理实验1A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为： ；实验2 ； 浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 。(4) 实验1用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为 。（列式子，不计算结果）(5) 实验2用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此， 实验2在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品和实验仪器的名称分别是 和 。18. （14分）实验室测定中和热的步骤如下(如右图)第一步：量取4
11、0.0mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；第二步：量取40.0mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)右图中仪器A的名称是 (2)NaOH溶液稍过量的原因 (3)加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母）A沿玻璃棒缓慢加入 B分三次均匀加入 C一次迅速加入 D.用滴定管小心滴加(4)上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是 aNaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好b实验装置保温、隔热效果不好c用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2S
12、O4溶液的温度d使用温度计搅拌混合液体(5)若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量_（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是_(6)已知某温度下：CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO（aq）+H2O(l) H=12.1 kJmol1；H+（aq）+OH（aq）= H2O(l) H=55.6kJmol1则CH3COOH在水溶液中电离的H=_19. （14分）是化工合成中最重要的镍源，实验室模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体（）流程如下：下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe（O
13、H）2Fe（OH）3Ni（OH）2Al（OH）3开始沉淀的pH7.62.77.13.7沉淀完全的pH9.63.79.24.7回答下列问题：(1)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 ，调pH的范围为 。 (2)滤液A的溶质主要是 ，滤渣A的主要成分是 。(3)第2次加盐酸的主要化学方程式： 。(4)操作的实验方法依次是蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥。操作的实验方法称_。20. （14分）电化学综合题：利用下列给出的试剂与材料，将氧化还原反应设计成一个带有盐桥的原电池。试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水等。材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯2个、盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）
14、等。回答下列问题：（1）选用_作正极，此电极的电极反应式是 。（2）在答题卡方框中画出一个符合上述要求的原电池的装置图（标出电解质溶液及外电路中电子流动方向）。：如右图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生，气体的体积见图。请回答下列问题：（1）R为_(填“正”或“负”)极。（2）A附近溶液的现象是_，B附近发生的电极反应式为_
15、。（3）滤纸上的紫色点向_(填“A”或“B”)方向移动。（4）当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为_(填“正”或“负”)极，电极反应式为_。：若一开始中的电源选用了中自己设计的原电池，连接起来工作一段时间后，测得中C和D试管气体总体积为336mL（已折算成标准状况），则你设计的原电池的负极质量至少要减轻 克？（结果保留两位小数）深圳实验学校高中部2020-2021年度上学期第一阶段考试化学试卷答案一、单选题（每题2分，共20分）1D 2C 3B 4A 5C 6B 7B 8D 9A 10C二、单选题（每题4分，共24分）11
16、A 12B 13C 14B 15D 16C三、填空题（共56分）17：（14分）(1) 长颈漏斗(1分)(2)连接导管，将导管插入水中;微热试管，导管口有气泡产生;停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。(2分)(3)(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4 (2分)B(1分)氢氧化钠溶于氨水后放热和增加氢氧根浓度均促进NH3+H2ONH3H2O NH4+OH-向逆方向移动，使更多的氨气逸出(2分)(4)16V122.4(m1-m2) (2分)(5)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高(2分)碱石灰(或氧化钙等)和干燥管（或U型管）(2分)18. (1
17、4分)(1)环形玻璃搅拌棒 (2分) (2)确保硫酸被完全中和(2分)(3)C(2分)(4)abcd(2分)(5)大于(2分);浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定(2分)(6) +43.5kJmol1(2分)19.（14分）(1) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (2分) 【4.7 7.1）(2分) (2)NaCl和Na2CO3 (2分) Fe(OH)3和Al(OH)3 (2分)（3） NiCO3+2HCl=NiCl2+CO2#+H2O。(2分) (4)冷却结晶 过滤(2分) 重结晶(2分)20. （14分）：（1）石墨棒（1分） （1分） （2） （2分）：(1)负（1分）(2)溶液变红（1分） 4OH4e=2H2OO2 （2分）(3)B（1 分）(4)负（1分） 2H24OH4e=4H2O （2分）： (2H2+O2)4e-.2Cum (Cu)=0.64(克) （2分）=336/22400 m(Cu) 3 264