1、单元测评(三)A时间：45分钟分值：100分一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分，每小题只有一个正确答案)1在下列有关实验现象的描述中，不正确的是() A把盐酸滴在石灰石上有气泡放出B二氧化碳可以使紫色石蕊试液变红C石灰石受热分解为熟石灰D碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，受热会分解2不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是()A品红溶液 B澄清的石灰水 C溴水 D酸性高锰酸钾溶液3相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的有()Zn与硫酸Cu与硝酸Mg与盐酸 A B C D4四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发
2、生的现象如图CA31所示，其中充满Cl2的试管是()图CA315下列贮存化学试剂的方法正确的是()A浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B少量的金属钠应保存在煤油中C烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中6生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是()A医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水738.4 mg铜跟
3、适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是 () A1.0103mol B1.6103mol C2.2103mol D2.0103mol8向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有9某无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：通过碱石灰时气体体积减少；通
4、过炽热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中()A一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种B一定含有H2O、CO，至少含有H2 、CO2中一种C一定含有CO2 、CO，至少含有H2、H2O 中一种D一定含有CO、H2，至少含有 H2O、CO2中一种10检验NH的方法是将待检物加入到试管中，然后()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验其酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 11.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、
5、Br、I)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br12在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是()ACH2SO4 BH2SH2SO4CNaClH2SO4 DCuH2SO413下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同
6、一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质二、实验与探究题(本题共2小题，共26分)14(10分)某课外学习小组，为探究稀HNO3能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如图CA32所示的装置。请回答下列问题：图CA32(1)请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式_。 (2)写出向U形管中注入稀HNO3并将左管充满的操作过程_。(3)将左管充满稀HNO3的原因是_。(4)实验中稀HNO3与Cu的反应，能否自动停止？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(5)打开活塞后的主要现象
7、是_。15(16分)图CA33虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：图CA33(1)如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。三、填空题(本题共1小题，共10分)16碘缺乏症遍及全球，多发生于山区。南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是该病的高发地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有1 000万人。为控制该
8、病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。据此回答下列问题：(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一()A胰岛素 B甲状腺激素 C生长激素 D雄性激素(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患()A甲状腺亢进 B佝偻病 C地方性甲状腺肿 D糖尿病(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为_。氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。能观察到的明显现象是_。四、计算题(本题共1小题，共12分)17标准状况下，336体积的氨气溶于1体积水中，求制得的氨水的溶质的质量分数和物质的量浓度。(氨水密度为0.92 g
9、cm3) 单元测评(三)B第3章本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷50分，第卷50分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共50分)一、选择题(每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是( )A雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B许多领域中用液氮制得低温环境C造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.62中国科学家以CO2为碳源，金属钠为还原剂，在470、80 MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是( )A由CO2合成金刚石是化学变化 B金刚石是氧化产物C金刚石是碳的一种同素
10、异形体 D钠元素发生氧化反应3下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在的离子是()主要成分 钾离子(K)：2027.3 mg/L氯离子(Cl)：3034.2 mg/L镁离子(Mg2)：20.224.9 mg/L硫酸根离子(SO)：2427.5 mg/LACa2BNaCOH DAg 4下列各种物质中属于同素异形体的是( )A金刚石和磁铁矿石 BNa2O2和Na2OCS8和S12 DI2和I5用加热法可以分离的一组物质是( )A氯化铵和消石灰 B碳酸氢铵和过氧化钠C氯化铵和氯化钠 D氯化铵和碳酸氢钠6浓H2SO4在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )Cu2H2
11、SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O2FeO4H2SO4=Fe2(SO4)3SO24H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OA B C D7如图CB31所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的(已知，气压减小，水的沸点降低)()图CB31A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B盐酸、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化碳D石灰水、二氧化硫8下列物质能通过化合反应直接制得的是( )FeCl2H2SO4NH4NO3HClA只有 B只有C只有 D全部9氮及其化合物的变化
12、关系如下所示。则下列说法不正确的是( )A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO210进行下列实验肯定不能获得成功的是( )A用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸B用淀粉碘化钾溶液区分二氧化氮和溴蒸气C用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D常温下用少量的铜片和浓HNO3反应制取二氧化氮气体11下列反应能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是( )A向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2B向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2C向Ba(NO3)2与盐酸的混合溶液中通入SO2D向NaHCO3与BaC
13、l2的混合溶液中通入NH312向碳酸钠浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是( )A逐渐减小 B逐渐增大C先逐渐增大，而后减小 D先逐渐减小，而后增大13根据下列实验事实，得出的结论正确的是( )A气体品红溶液退色结论：原气体一定是SO2B气体气体白色沉淀结论：原气体一定是甲烷C某溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D某溶液红色结论：原溶液中一定含有Fe314如图CB32，在同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是( )图CB32A B D25有某硫酸和硝酸
14、的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 molL1，含有硝酸的浓度为1 molL1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A89.6 mL B112 mL C168 mL D224 mL第卷(非选择题共50分)二、填空题(本题共4小题，共50分)26(10分)海水是一个非常丰富的化学资源，以海水为原料可制取Mg、氯气、Br2、碘等。(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：_。(2)下列有关海水综合利用的说法正确的是_。A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中
15、可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备镁D从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应(3)液溴呈_色，提取单质溴时常将氯气通入苦卤(海水晒盐后得到的母液)中，将其中的溴离子氧化，反应的离子方程式为_。(4)加碘食盐中的含碘物质是_，碘加热时变成紫色的碘蒸气，这一过程叫_。27(12分)非金属单质A经如下过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常
16、温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。28(12分)某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图CB38所示装置进行有关验。图CB38甲组取a g铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式_。(2)若用含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片共热，能否收集到0.1 mol SO2？_(填“能”或“不能”)。(3)当集气瓶B中的气体收集满时，装置C中有可能观察到的现象是_。(4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因
17、是_。(5)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在C试管口塞上一团沾有_(填化学式)溶液的棉花。(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是_。A铁粉 BNa2CO3溶液CBaCl2溶液29(16分)为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g该合金溶于80 mL 13.5 molL1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中c(H)1 molL1。假设反应后溶液体积仍为80 mL，试计算：(1)被还原的HNO3的物质的量。(2)合金中银的质量分数。参考答案单元测评(三)A1C2.B3.A4.C
18、5.B6.B7.C8.A9.D10.D11.B12.D13.D14(1)3Cu8H2NO=2NO4H2O3Cu2(2)打开活塞，将稀HNO3从U形管a端(右端)注入，至溶液充满左管，关闭活塞(3)防止反应生成的NO被O2氧化成NO2(4)能随反应生成的气体量增多，压强增大液面下降，当液面脱离铜丝时，反应停止(5)无色气体变为红棕色解析 (2)要使硝酸充满左管，必须打开分液漏斗的活塞，在右端加入稀硝酸即可。(3)为了探究是否生成无色的NO气体，先排除装置中的空气。(4)随着反应的不断进行NO的量逐渐增加，把左管中的硝酸排入右管，使铜丝脱离了液面反应停止。(5)打开活塞后，NO和空气接触生成了NO
19、2，看到红棕色。15(1)CO2、SO2H2O(2)H2OCO2、SO2(3)CO2、SO2H2O16(1)B (2)C(3)5KIKIO36HCl=6KCl3I23H2O 51 溶液变蓝解析 此题重点考查了一些卫生保健的常识及与其有关的化学知识。碘是合成甲状腺激素的主要原料之一，缺碘易患地方性甲状腺肿。这一病症可用食用含碘食盐的方法来预防，这些内容属于卫生保健的常识性知识。但检验食盐中是否含碘及如何制取碘盐中所需的KIO3，则需用化学知识来解决。在酸性条件下，IO可氧化I生成单质碘，碘遇淀粉变为蓝色。反应的化学方程式为5KIKIO36HCl=6KCl3I23H2O。I2既是氧化产物，又是还原
20、产物，其物质的量之比为51。17氨水的溶质的质量分数为20.3%，氨气的物质的量浓度为11.0 molL1。解析 氨水的溶质的质量分数100%20.3%，氨气的物质的量浓度11.0 molL1。单元测评(三)B 1.C解析 造成光化学烟雾的罪魁祸首是氮氧化物，C错误。2B解析】 金刚石是碳的一种单质，C化合价为0价。CO2与Na反应时4价的碳被还原，因而金刚石是还原产物。3B解析 Ca2与SO反应生成CaSO4 ，而CaSO4 是微溶，因此不能大量共存，A错误；OH 与Mg2生成Mg(OH)2 沉淀，C错误；饮用水中有Cl，则不可能有Ag，因两者反应生成AgCl 沉淀，D错误。4C解析 同素异
21、形体是同一种元素形成的不同单质，C正确。5C6C7C解析 将液体A滴入试管与气体B充分反应后，打开夹子，水立刻沸腾，说明试管中的压强减小，即气体与液体反应，A、B、D均反应，而氢氧化钠溶液与一氧化碳不能反应，C错误。8D解析 氯化亚铁可用氯化铁和铁通过化合反应制取，正确；硫酸可用三氧化硫与水通过化合反应来制取，正确；硝酸铵可用硝酸和氨气通过化合反应来制取，正确；氯化氢可用氢气和氯气通过化合反应来制取，正确；D正确。9D解析 氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，氮气与氧气不能一步转化为NO2，D错误。10B解析 A项，浓H2SO4有脱水性，使pH试纸变黑，浓HNO3为强
22、氧化性酸，遇pH试纸先变红后退色，正确。B项，NO2和Br2两种气体都能氧化I为I2使淀粉溶液变蓝，错误。C项，KMnO4(H)溶液能氧化SO2气体从而将其除去，正确。D项，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，正确。11C解析 向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2不会有沉淀产生，A错误；向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2生成亚硫酸钡沉淀，沉淀能溶于盐酸，B错误；向Ba(NO3)2与盐酸的混合溶液中通入SO2生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，C正确；向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3生成碳酸钡沉淀，沉淀能溶于盐酸，D错误。12C13D解析 A项Cl2也能使品
23、红退色，错误；B项中CO也会产生此现象，错误；C项浓HNO3也有此现象，错误。14C解析 设烧瓶容积为V L，装有NH3，将全部被液体充满，c1 molL1；装有NO2，将被液体充满，c2 molL1。15A解析 物质Y能和剩余的四种物质反应，则Y为Na2CO3 ；M、N可以和剩余物质中的三种反应，则M、N为BaCl2、FeSO4中的一种；同理，X、Z是KHSO4、氯水中的一种；A错误。16C解析 根据题意，b是制取装置，c是净化装置，最后是收集装置。NaOH溶液能与NO2 反应，A错误；SO2 能被酸性KMnO4 氧化，B错误；图中是向上排气法，D错误。17A解析 Na2SO3溶液在空气中变
24、为Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与两者反应的现象相同，无法确定是否变质，A错误；FeCl2溶液在空气中变为FeCl3 溶液，可用KSCN 溶液检验，B正确；KI溶液在空气中变为I2，可用淀粉溶液检验，C正确；NaOH溶液在空气中变为Na2CO3 溶液，可用Ba(OH)2 溶液检验，D正确。18A解析 加溴水后再加淀粉，溶液变蓝说明溶液中一定含I，则一定不含Fe3、NO，但不能确定是否含Cl，A正确。19B解析 第一步引入了具有强氧化性的HNO3，因此无法通过后续实验判断是否一定含有SO和Fe3，也可能含有SO和Fe2，第一步引入了Cl，无法判断是否一定有Cl，与碱反应能生成使红色石蕊试纸
25、变蓝的气体，一定有NH，B正确。20D解析 中生成CaCO3、CaSO3沉淀，中也会产生CaCO3沉淀，中生成BaSO4沉淀，中会生成BaSO4沉淀，中生成CaCO3沉淀，中会生成Mg(OH)2沉淀，D正确。21B解析 加热产生使品红退色的气体，则溶液中含有H2SO3。加碱后加热产生NH3，说明有NH。加入氯水显黄色，说明原溶液中有Br，再加入BaCl2有不溶于HNO3的沉淀，说明此时溶液中含有SO，但Cl2能将H2SO3氧化为H2SO4，故不能确定原溶液中是否含有SO，选B。22C解析 排气法收集CO2 ，应长进短出，A错误；碘与酒精不分层，不能用分液的方法分离，B错误；NH3 极易溶于水，
26、使烧瓶中的压强减小，气球膨胀，C正确；比较NaHCO3 和Na2CO3 的稳定性，小试管中应盛放NaHCO3 固体，D错误。 23C解析 由途径可知，I 能被Cl2 氧化为IO，Cl2 氧化性大于IO，过量Cl2 能把I2 氧化，A、B正确；由途经可知，氧化性：Cl2 I2 , 由途经可知，氧化性：IO I2, 由途径可知， Cl2 IO， 氧化性的强弱顺序为Cl2IO I2，C错误；2IO I2 ，生成1 mol I2 转移10 mol电子，D正确。 24C解析 将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反应为：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O1 mol 2 m
27、ol 22.4 L005 mol 0.075 mol V1生成CO2的体积用HCl的量计算：V10.84 L将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时，Na2CO3过量，反应分两步进行：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl1 mol1 mol 1 mol0.05 mol0.05 mol 0.05 molNaHCO3HCl=NaClH2OCO21 mol1 mol22.4 L0.05 mol(0.0750.05) molV2生成的CO2用剩余HCl的量计算：V20.56 L，所以V1V2，C正确。25D解析 n(Cu)0.015 mol，n(NO)0.02 mol，n(H)0.080.020
28、.1 mol根据离子反应方程式计算：3Cu 8H 2NO=3Cu22NO4H2O3 mol 8 mol2 mol 2 mol0015 mol0.1 mol 0.02 mol V(NO)由各数据比较可知，Cu不足，由Cu计算NO的体积：V(NO)0.015 mol22.4 Lmol10.224 L224 mL，D正确。26(1)2MgCO22MgOC (2)C(3)深红棕Cl22Br=2ClBr2(4)KIO3升华27(1)H2SO4酸雨(2)N2NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于 解析 (1)若B是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3
29、，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓硝酸可与Cu反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。此反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。28(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O (2)不能(3)品红溶液退色(4)稀H2SO4不能与Cu反应(5)NaOH(6)A、B解析 铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；二氧化硫可以使品红退色，可以用氢氧化钠溶液吸收，为防止污染，在试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团堵住；证明剩余稀硫酸应检验其中的H，不能检验SO，因产物CuSO4中也有SO。29(1)0.3 mol(2)36%解析 (1)n(HNO3被还原)0.3 mol。(2)设Cu的物质的量为n1，Ag的物质的量为n2，n(HNO3剩余)1 molL10.08 L0.08 mol，64 gmol1n1108 gmol1n230.0 g，2n1n20.3 mol0.08 mol13.5 molL10.08 L，解得：n10.3 mol，n20.1 mol，则：合金中Ag的质量分数w100%36%。