1、B卷(强化选做卷)1金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是()A由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极C少量铁溶于稀硝酸，反应的离子方程为：Fe4HNO=Fe3NO2H2OD纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气解析：选D纳米Cu相对于块状铜来说，只是状态改变，但化学性质不变，其不能与盐酸反应生成氢气。2(2013南京模拟)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C充分加热等物质的量的Na2O
2、2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3Da g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g解析：选DA项，Na2O2与H2O反应生成NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性，又会使蓝色褪去；B项，Na2O2与水反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子；C项，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2 mol 1 mol 1 mol 1 mol2Na2O22CO2=2Na2CO3O21 mol 1 mol 1 mol2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2，1 mol 1 mol 2mol即等物
3、质的量的NaHCO3与Na2O2充分加热后的产物应为等物质的量的Na2CO3和NaOH；D项中CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量。3(2013皖南模拟)下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是()现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝的金属性不活泼，不能与氧气反应B硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应该反应为吸热反应C向碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D常温下，铝制容器可用于盛装冷的浓硫酸常温下，铝遇冷的浓硫酸发生钝化解析：选D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是因为氧化铝熔点高，包着铝不滴
4、落，A错；判断一个反应是吸热反应还是放热反应，关键是判断反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，所以需要加热的反应不一定是吸热反应，其中硫与氧气的反应是放热反应，B错；碳酸钠是盐，C错。4MgO、Al2O3、SiO2是中学化学中常见的氧化物。下列有关说法不正确的是()AMgO、Al2O3、SiO2分别是碱性氧化物、两性氧化物和酸性氧化物B三者均可以采用单质在空气中燃烧或加热的方法制得CMgO和Al2O3可以作为耐高温材料，SiO2可用于制作光导纤维D分别电解熔融状态的MgO、Al2O3、SiO2可以制得Mg、Al、Si解析：选DSiO2是共价化合物，熔融状态下不导电，不能通过电解
5、的方法制备单质硅。5(2013江苏灌南模拟)下列物质转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3ABC D来源:学。科。网解析：选A氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液中通二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，正确；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水生成硫酸，错误；饱和氯化钠溶液中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠沉淀，滤出碳酸氢钠固体，加热，得到碳酸钠，该转化为侯德榜制碱原理，正确；氧化铁溶于盐酸生成氯化铁
6、溶液，加热促进氯化铁水解，水解平衡向右移动，盐酸挥发，所以加热氯化铁溶液得到氢氧化铁，甚至可能得到氧化铁或它们的混合物，得不到氯化铁，错误。6(2013长沙模拟)用下列装置不能达到有关实验目的的是()A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析：选D比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应将NaHCO3置于小试管(内管、受热温度低)、将Na2CO3置于大试管(外管、受热温度高)中。7(2013安徽马鞍山模拟)将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正确表
7、示溶液中反应的是()解析：选C本题考查了反应的先后顺序问题，发生反应依次为OHH=H2O，AlOHH2O=Al(OH)3，COH=HCO，HCOH=H2OCO2，Al(OH)33H=Al33H2O；故答案为C。来源:Zxxk.Com8在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3和Cu2的物质的量浓度之比为()A27B17C71 D514解析：选A单质铁可以参与两个反应：将FeCl3还原为FeCl2，此过程固体的质量是减少的；与CuCl2发生置换反应，此过程固体的质量是增加的。中质量的减少量等于中质量的增加量。设溶液的体积为1 L，溶液
8、中FeCl3的浓度为x mol/L，CuCl2的浓度为y mol/L，质量增减为z g，则Fe 2FeCl3=3FeCl256 g 2 molz g x molFeCuCl2=CuFeCl2m1 mol(6456) gy mol z g56x/2(6456)y,28x8y，xy27。9A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物已略去)。 (1)若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应和反应(由A一步转化为B或C)的离子方程式：反应_；反应_。(2)若反应为置换反应，反应为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用
9、C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：CA_；CB_；(3)若反应均为化合反应，反应为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应和可能的离子方程式：_；_。解析：(1)高中阶段具有两性的氧化物代表为Al2O3，Al2O3与H反应生成Al3和H2O(反应)，Al2O3与OH反应生成AlO和H2O(反应)，AlO与过量的H反应生成Al3和H2O(反应)，Al3与过量的OH反应生成AlO和H2O(反应)。(2)首先确定C为NaCl，电解熔融态NaCl生成Na、Cl2，电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，故A为Na，B为NaOH。(3)金属元素中，铁的价态变化复杂，所以首先联想A为
10、Fe，Fe可与盐酸反应生成FeCl2(反应)，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3(反应)，FeCl3与Fe反应生成FeCl2(反应)，Fe可与Cl2反应生成FeCl3(反应)。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O(2)2NaCl(熔融)2NaCl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl(或2Fe2Br2=2Fe32Br)10(2013湖北重点中学模拟)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中含量仅次于铝，铁及其化合物在生活生产中有广泛应用。请回答下列问题。(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，
11、其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_ mol。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题：各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A_D。装置C的作用是_。反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_；可以检验生成物中含有Fe3的试剂是_(填写试剂名称)。解析：(1)1 mol Fe3O4参加反应消耗4 mol CO, 1 mol CO转变为CO2失去2
12、mol电子，故转移电子的物质的量是8 mol。(2)Fe3的水解受到H的抑制作用，故得不到Fe(OH)3胶体。(3)根据2Fe3Cl22FeCl3可知，要考虑到氯气的纯度、Fe3的水解等因素，需要对氯气除杂，尾气需要处理。答案：(1)8(2)因酸性废液中，H将会抑制Fe3的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬浮物(3)ECB干燥Cl2，防止FeCl3的水解而产生Fe2O3杂质产生棕(红)色的烟硫氰化钾11(2013天津模拟)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是
13、一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由(不需写出反应方程式)_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2
14、O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数，取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2、Fe2、Fe3分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH1314来源:学科网ZXXK3.7实验室有下列试剂可供选择：A.氯水BH2O2CNaOHDCu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：来源:学&科&网试回答：试剂1为_(填
15、字母，后同)，试剂2为_。固体X的化学式为_。操作为_。解析：(1)若假设1成立，则溶液中含有Fe3，遇到KSCN溶液显红色。(2)如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3反应生成Fe2和Cu2，故此种说法不正确。(3)若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3溶解产生的Cu。(4)依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数。(5)根据题给表格可知，Fe(OH)3完全沉淀时
16、，pH最小，故应将Fe2先转化为Fe3，再利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3，但是所加物质不能增加新的杂质，故第一步氧化剂应是H2O2，再加入Cu2(OH)2CO3，调节pH，使溶液中的Fe3生成沉淀除去。答案：(1)溶液变为血红色(2)不合理Cu能将Fe3还原为Fe2(3)Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O36H=2Fe33H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)100%(5)BDFe(OH)3加热蒸发12(2012海南高考)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；：
17、向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：KspFe(OH)34.01038回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_；(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_；(3)过程中发生反应的化学方程式为_；(4)过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_。(列式计算)解析：(1)Fe3具有强氧化性，能将Cu氧化成Cu2。(2)废液中含有Cu2，过程中加入过量铁屑发生反应：Cu2Fe=Fe2Cu，分离出的固体是铜和铁。用盐酸溶解铁，可分离出铜。(3)过程的滤液中含有FeCl2，加入石灰水后发生反应：FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2，鼓入空气后可将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3。(4)由KspFe(OH)3及pH5可知：c(Fe3)c3(OH)c(Fe3)(109)34.01038，则c(Fe3)4.01011 mol/L。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)回收铜铜和铁加盐酸后过滤(3)FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)c(Fe3)4.01011 mol/L