1、一、小试能力知多少(判断正-误)(1)(2013天津高考)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸()(2)(2012江苏高考)向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()(3)(2012北京高考)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，2AgClS2=Ag2S2Cl ()(4)(2012浙江高考)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水0.1 mol/L盐酸0.1 mol/L氯化镁溶液0.1 mol硝酸银溶液中，Ag浓度：()(5)(2013重庆高考)AgCl沉淀易转化成AgI沉淀
2、且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)K(AgCl)()二、必备知识掌握牢1难溶电解质的沉淀溶解平衡与溶度积难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，其溶度积Kspcm(Mn)cn(Am)。2沉淀溶解平衡的应用沉淀的溶解和生成：当溶液的浓度商Qc大于Ksp时，会生成沉淀；当Qc小于Ksp时，沉淀会溶解；(1)沉淀的溶解：酸溶法，如向CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)平衡体系中加强酸(HCl)，CO与H反应生成CO2和H2O，减小了c(CO)，平衡右移，CaCO3溶解。盐溶法，如向Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)平衡
3、体系中加NH4Cl(s)，NH与OH反应生成NH3H2O，减小了c(OH)，平衡右移，Mg(OH)2溶解。氧化法，如向CuS(s)Cu2(aq)S2(aq)平衡体系中加浓硝酸，S2被浓硝酸氧化，使c(S2)减小，平衡右移，CuS溶解。配合法，如向AgOH(s)Ag(aq)OH(aq)平衡体系中加入浓氨水，因Ag2NH3=Ag(NH3)2而使c(Ag)减小，平衡右移，沉淀溶解。(2)沉淀的转化：转化沉淀的实质是沉淀溶解平衡的移动。溶解度或Ksp大的易向溶解度或Ksp小的难溶电解质转化。当溶解度或Ksp悬殊不是很大时，也可以发生由溶解度小的向溶解度大的转化。三、常考题型要明了考查沉淀溶解平衡曲线的
4、含义典例考查难溶电解质的溶解平衡演练1考查Ksp的计算演练2典例(双选)(2013江苏高考)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列说法正确的是 ()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(H)，abB若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)c(H)，abD若c(K)c(CH3COO)，ab解析本题考
5、查电解质溶液的知识，意在考查考生思维的缜密性。若ab，恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK，溶液呈碱性，A项正确；若ab，反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH，该溶液可能呈中性，则C项正确；若该溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的电离程度小于CH3COO的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中c(K)c(CH3COO)，B项正确；若溶液中c(K)c(CH3COO)，利用电荷守恒知溶液中一定存在c(H)c(OH)，溶液显酸性，而ab，溶液一定呈碱性，二者矛盾，D项一定错误。答案D名师支招向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COO
6、H溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类题有一个整体把握。 上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。针对训练1(2012新课标高考)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.abB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：选C选项A，ab只能说明酸碱恰好完全反应，生成盐和水，由于酸碱强弱未知，不能说明溶液呈中性，A错误；选项B，题给温度未指明是25，所以pH7并不能说明溶液呈中性
7、，B错误；选项C，由于混合溶液中c(H)，结合KWc(H)c(OH)，可推断出c(H)c(OH)，所以溶液一定呈中性，C正确；选项D是正确的电荷守恒表达式，无论溶液是否呈中性都满足此式，D错误。2已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是()Aa点表示的溶液中由水电离出的H浓度为1.01011 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中相等解析：选Ca点表示的溶液中由水电离出的c(H)等于溶液中的c(OH)，即为1.01011 molL1，A正确。b点溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)可得c(CH3COO)c(Na)，B正确。c点溶液呈中性，NaOH的量不足，C错误。c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)表示醋酸的电离平衡常数，温度不变则电离平衡常数不变，D正确。