湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2019-2020学年高一化学下学期期中联考试题（PDF）参考答案.pdf

1、鄂东南教改联盟学校期中联考 高一化学参考答案（共 2 页）第 1页鄂东南教改联盟学校期中联考 高一化学参考答案（共 2 页）第 2页2020 年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高一化学参考答案12345678910111213141516BBBAADDABCCBDBBB13【解析】W、X、Y 和 Z 为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W 的族序数比 X 多 2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除 F 与 O 以外），可设 X 的族序数为 a，则 W的族序数为 a+2，W 与 X 的最高化合价之和为 8，则有 a+(a+2)=8，解得 a=3，故 X 位于第

2、IIIA族，为 Al 元素；Y 为 Si 元素，Z 为 P 元素；W 为 N 元素，据此分析作答。根据上述分析可知 W、X、Y 和 Z 为 N、Al、Si 和 P，则 A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：NAl，A 项正确；B.常温常压下，Si 为固体，B 项正确；C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3NH3，C 项正确；D.X 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D 项错误；答案选 D。16【解析】A碘和二氧化硫反应

3、生成硫酸和 HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，A 错误；B反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和 HI，反应的方程式为SO22H2OI2H2SO4+2HI，在膜分离器中发生反应 2HIH2+I2，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中 I2 和 HI 的相互转化体现了“碘循环”，B 正确；C根据以上分析可知反应器和膜反应器中发生的反应均是氧化还原反应，C 错误；D在反应器中发生反应：SO22H2OI2H2SO4+2HI，在膜反应器中的反应为：2HIH2+I2，将两个方程式相加得：SO2+2H2OH2SO4+H2，D 错误；答案选 B。17（10 分

4、）I（1）盐（2 分）；（2）ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3（2 分）；（3）Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O（2 分）II（4）1：3（2 分）（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2 分）18（12 分）（1）H2O（或潮湿）（2 分）（2）.+3（2 分）.c（2 分）.（2 分）（3）取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无 Cl（2 分）（表述完整得 2 分，表述不完整，但无错误得 1 分）FeOCl（2 分）19（10 分）（1）验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成（2 分）Cu(OH)2 可溶于稀盐

5、酸(或稀硫酸)而 Cu 不溶（2 分）镊子（1 分）稀盐酸(或稀硫酸)（1 分）（2）CuO（2 分）；钠与水反应放出的热使生成的 Cu(OH)2 部分分解（1 分），Cu(OH)2CuOH2O（1 分）20（8 分）（1）SO2O2（2 分）（2）Fe3O4SO2（2 分）（3）H2O2SO2=H2SO4（2 分）（4）(yz)/x100%，或(yz)/x（2 分）解析（1）煅烧时，钢铁中所含的 C 元素和 S 元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体 a 的成分是 SO2、CO2、O2，故答案为 SO2；O2；（2）由题意可知，FeS 与 O2 高温条件下反应应该生

6、成铁的氧化物和二氧化硫，由质量守恒定律可知，3molFeS 反应生成 1 mol Fe3O4 和 3mol SO2，反应方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2，故答案为 Fe3O4；SO2；（3）双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为 H2O2+SO2=H2SO4，故答案为 H2O2+SO2=H2SO4；（4）若消耗 1mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 y 克，z mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 yzg，硫的质量分数为 yzg/xg=yz/x，故答案为(yz)/x100%。21（12 分）【答案】（1）CaCO32HCl=CaCl

7、2H2OCO2（2 分）（2）a（1 分）；c（1 分）（3）步骤 1 中木条不复燃；步骤 2 中木条复燃（21 分）（4）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（2 分）（5）气体中有水，水也可与 Na2O2 反应产生 O2 使木条复燃（2 分）（6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或用澄清的石灰水检验）（2 分）【解析】【装置分析】（1）装置为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO32H+=Ca2+H2OCO2，故答案为 CaCO32H+=Ca2+H2OCO2；（2）由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置中饱和 NaHCO3 溶液可以除去二

8、氧化碳中混有氯化氢气体，故答案为 a；装置、和用以验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，故装置中的试剂是浓硫酸，故答案为 c【进行实验】（3）步骤 1 中通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能够和过氧化钠反应，没有氧气生成，a 处带火星的木条不复燃，步骤 2 中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能够和过氧化钠反应，有氧气生成，a 处带火星的木条复燃，故答案为步骤 1 中木条不复燃，步骤 2 中木条复燃；（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2，故答案为 2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2；【实验反思】（5）因水也能够和过氧化钠反应生成氧气，所以不能判断是二氧化碳和过氧化钠发生了反应，故答案为水与 Na2O2 反应生成氧气；（6）二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若中反应后的固体由碳酸钠，二氧化碳和盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊，故答案为加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。