1、可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第部分 选择题（60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，合计共60分。）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物能量一定低于反应物总能量 B放热反应不必加热就一定能发生C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同2.在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g) H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3
2、则H3与H2和H3间的关系正确的是 （ ）AH3 =H1+2H2 BH3 =H1+H2 CH3 =H1-2H2 DH3 =H1-H23、沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4 , 当0.5mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A.2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)； H890kJ/molB.CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890kJ/molC.CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890kJ/molD.0.5CH4(g)O2(g)0.5CO2(g)H2O(l)； H890
3、kJ/mol4、已知：H2(g) 0.5O2(g) H2O(g) H1a kJ/mol2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2b kJ/molH2(g) 0.5O2(g) H2O(l) H3c kJ/mol2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H4d kJ/mol下列关系式中正确的是（ ）A. ac0 B. bd0 C. 2ab0 D. 2cd05、一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（g）2Y（g）2Z（g）。下列说法中：X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；X、Y、Z的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y上述说法中
4、一定达到化学平衡状态的是（ ）A. B. C. D. 6、反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H0反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+ H2 (g) HT2,且c(CO2)c(H2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的（ ）A反应快 B反应快 C一样大 D无法判断7、已知：2C (s) O 2(g) 2CO (g) H 221.0 kJ/mol C (s) O 2(g) CO2 (g) H 393. 51kJ/mol计算反应C (s) CO2 (g) 2CO (g)的反应热H为（ ）A. 172.51 kJ/mol B. -283.01 kJ/mo
5、l C. 283.01 kJ/mol D. 504.00 kJ/mol 8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃烧，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：（ ）2NH4ClO4(s)N2(g) 4H2O(g) Cl2(g) 2O2(g) H0下列对此反应的叙述中错误的是（ ）A. 上述反应属于分解反应B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵中只起氧化剂的作用9、在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）A. 2H2O(g) 2H2(g) O2(g) H12
6、H2O(l) 2H2(g) O2(g) H2B. S (g) O 2(g) SO2(g) H1 S (s) O 2(g) SO2(g) H2C. 2C (s) O 2(g) 2CO (g) H12C (s) 2O 2(g) 2CO2 (g) H2D. H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) H12HCl(g) H2(g) Cl2(g) H210、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，K值增大。下列说法不正确的是（ ）A该反应的H B恒温下，增大压强，K值不变C升高温度，2转化率减小 D该反应化学方程式为CO2H2 COH2O11、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气1
7、8O 2，在一定条件下反应：2SO2(g) O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（ ）A. 只存在于O 2中 B. 只存在于O 2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO3、SO2和O 2中都有可能存在12、在密闭容器中进行反应：X2（g）Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0.15mol/L D. Z为0.4mol/L 13、在可逆反应：X（g）2Y（g）2Z
8、（g）（H0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（ ）A.高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压14、在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和x mol B，发生反应：A（g）4B（g）2C（g）D（g）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol。若使起始反应向正反应方向进行，则x的取值范围下列适合的是（ ） A. 1x2 B. 2x4 C. 1x5D. 2x515、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时的60%
9、，则下列说法不正确的是（ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了C. 物质B的质量分数增加了 D. 16、在高温下，反应2HBr(g) H2(g) Br2(g)（H0）达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是（ ）A. 增大体积 B. 增大压强 C. 降低温度 D. 保持体积不变增加氢气17、在一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（ ） A. 3：2B. 2：3C. 1：3D. 1：218、在体积可变的密闭容器中，反应mA(
10、g) nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）A. m n必定小于p B. m n必定大于pC. m必定小于p D. m必定大于p19、可逆反应：3A(g) 3B(?)C(?)（H0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）A. B和C可能都是固体 B. B和C只能有一个是气体C. B和C一定都是气体 D. 若C为固体，则B一定是气体20、把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）Q（g）xM（g）2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平
11、均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ） A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（Lmin） B. Q的转化率为25% C. Q的平衡浓度为1mol/L D. x是2第部分 非选择题 （40分）二、填空题（本题包括6小题，共40分。）21.（12分）参考下列图表和有关要求回答问题（1）图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_，H的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化
12、为氢气的两种反应原理是: CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H= + 49.0 kJmol1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=192.9 kJmol1又知 H2O（g）= H2O（l） H44 kJ/mol则甲醇燃烧的热化学方程式为 ；（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/ kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x_kJmol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)22.（8分）（1）某温度下体积为100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反应为放热反应)，测得各
13、物质浓度（mol/L）的变化如下表：根据表中数据计算0 h2 h内N2的平均反应速率为 。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式： 。时间/h0123456N21.5001.4001.200aa0.900H24.5004.2003.600bb2.7002.100NH300.2000.600cc0.2000.600（2）反应在4 h5 h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是_（选填AF，下同）表中5h6h之间数值发生变化，可能的原因是_。A.移走了氨气 B.降低温度 C.加压 D.增加氢气浓度 E.升高温度 F.增加氮气浓度23.（12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与
14、二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；(3)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T1、T2均大于300 )；下列说法正确的是_(填序号)温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1该反应
15、在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_；24. （8分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO2 8NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。(2)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(
16、g) H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K_。图114(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图114所示。该反应H_0(填“”或“ ”)。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。