1、河北省唐山市第十一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）1. 下列自然现象与化学变化无关的是A. 雷雨肥庄稼B. 植物光合作用C. 形成臭氧层空洞D. 冰雪消融【答案】D【解析】A. 雷雨肥庄稼过程中氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸最终转化为硝酸盐，属于化学变化，A错误；B. 植物光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；C. 形成臭氧层空洞过程中臭氧转化为其它物质，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D. 冰雪消融中没有新物质生成，属于物理变化，D正确，答案选D。2. 下列物质既属于铵盐，又属于碳酸盐的是( )A. NH
2、3B. (NH4)2CO3C. NH4NO3D. K2SO4【答案】B【解析】【详解】A氨气是氢化物，不属于盐类，故A错误B(NH4)2CO3能电离出铵根离子和碳酸根离子，既属于铵盐，又属于碳酸盐，故B正确；C硝酸铵能电离出铵根离子和硝酸根离子，既属于铵盐有属于硝酸盐，不属于碳酸盐，故C错误；D硫酸钾属于硫酸盐，不属于铵盐，也不属于碳酸盐，故D错误； 故选B。3. 下列化学用语表示正确的是A. 中子数为10的氧原子：OB. 硫化钠的电子式：C. Mg2+的结构示意图：D. HCl 的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A. 中子数为10的氧原子质量数为18，因此原子符号为：O，A项错误；B.
3、硫化钠属于离子化合物，电子式为：，B项错误；C. Mg2+的结构示意图为，C项正确；D. HCl为共价化合物，氢原子和氯原子通过共用电子对结合，因此形成过程为，D项错误；答案选C。4. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是( )A. 观察能否产生丁达尔现象B. 加热煮沸C. 加入足量的盐酸D. 加入足量的NaOH溶液【答案】A【解析】【详解】因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最简单有效的方法是观察是否能产生丁达尔现象(效应)，故选A。5. 下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不
4、属于新能源开发利用的是()A. 风力发电B. 太阳能发电C. 火力发电D. 潮汐能发电【答案】C【解析】【详解】A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；B太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料，煤不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，答案选C。6. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是A. Fe2O3B. COC. FeD. CO2【答案】B【解析】【详解】还原剂化合价升高失去电子，CO中C元素由+2价，升高到反应后CO2中的+4价，故还原剂为CO，选B。7.
5、 分离苯和水的混合物可利用( )A. 萃取B. 蒸发C. 分液D. 蒸馏【答案】C【解析】【详解】互不相溶的液体组成的混合物，通常用分液法进行分离。苯和水都是液体，而且互不相溶，混合静置后会分层，故可用分液的方法分离，故选C。8. 下列各组离子能同时在溶液中大量存在的是A. 、H+B. H+、OH-C. Ba2+、D. 、OH-【答案】D【解析】【详解】A、H+反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意；BH+、OH-会反应产生弱电解质H2O，不能大量共存，B不符合题意；CBa2+、反应会产生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D、OH-之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符
6、合题意；故合理选项是D。9. 下列各组物质中，互为同素异形体的一组是()A. 麦芽糖和蔗糖B. 乙烷和丙烷C. 12C和14CD. 氧气和臭氧【答案】D【解析】【分析】由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体。【详解】A麦芽糖和蔗糖分子式均为C12H22O11，结构不同，二者互为同分异构体，A不符合题意；B乙烷和丙烷同属烷烃，结构相似，分子组成相差一个“CH2”，二者互为同系物，B不符合题意；C12C和14C属于质子数相同，中子数不同的碳的两种原子，二者互为同位素，C不符合题意；D氧气和臭氧均是由C元素组成的性质不同的两种单质，二者互为同素异形体，D符合题意。答案选D。10. 国际上不提倡
7、伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为A. 92B. 235C. 143D. 327【答案】C【解析】【详解】铀质子数是92，质量数是235，由于质量数等于质子数与中子数的和，所以中子数是235-92=143。因此答案选C。11. 下列化学电池不易造成环境污染的是A. 氢氧燃料电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 铅蓄电池【答案】A【解析】【详解】A氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故A正确；B锌锰电池中含有重金属锰元素，对环境有污染，故B错误；C镍镉电池中含有重金属镍镉元素，对环境有污染，故C错误；D铅蓄电池中含有重金属铅元素，对环境有污染，故D错误答案选A。【点睛】燃料电
8、池是一种高效，清洁，环保的新型电池，需要学生多关注生活中的电池种类。12. 下列发生的变化属于氧化还原反应的是A. 炉火照天地，红星乱紫烟B. 粉身碎骨全不怕，要留清白在人间C. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰D. 只要功夫深，铁杵磨成针【答案】A【解析】【详解】A炉火熊熊燃烧，火星四溅，紫烟蒸腾，广袤的天地被红彤彤的炉火照得通明。金属的冶炼和燃烧涉及到了氧化还原反应，故选A； B粉身碎骨全不怕，要留清白在人间过程中由碳酸钙等物质生成，但属于非氧化还原反应，故B不选；C雪融成冰水没有新物质生成，属于物理变化，故C不选；D只要功夫深，铁杵磨成针，属于物理变化，故D不选。答案选A13. 下列各组物
9、质发生反应，有红棕色气体产生的是( )A. Na和H2OB. Na2O2和H2OC. Ca(OH)2和NH4ClD. Cu和浓HNO3【答案】D【解析】【详解】ANa和H2O能够剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为无色气体，不是红棕色气体，故A错误；BNa2O2和H2O能够反应生成氢氧化钠和氧气，氧气为无色气体，不是红棕色气体，故B错误；CCa(OH)2和NH4Cl能够反应生成氯化钙和氨气，氨气为无色气体，不是红棕色气体，故C错误；D常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮为红棕色气体，故D正确；故选D。14. 已知苯在一定条件下能发生反应，此反应属于+3H2A. 取代反应B.
10、 加聚反应C. 加成反应D. 氧化反应【答案】C【解析】【详解】苯分子中的不饱和键断裂后，C原子与H原子结合形成饱和的环己烷，该反应属于加成反应，答案选C。15. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A. CuCl2B. AlC. CH3COOHD. Na2CO3【答案】B【解析】【详解】ACuCl2只能与NaOH溶液反应，不能与HCl发生反应，A不符合题意；BAl既能与HCl发生反应产生H2，也能够与NaOH溶液发生反应产生H2，B符合题意；CCH3COOH是酸，只能与NaOH溶液反应，不能与HCl发生反应，C不符合题意；DNa2CO3只能与HCl反应，不能与NaOH发生反
11、应，D不符合题意；故合理选项是B。16. 在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到A. 合金B. 半导体材料C. 催化剂D. 农药【答案】B【解析】【详解】A. 在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B. 在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C. 可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D. 非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误；故选：B。17. 下列物质中，物质的量最多的是（N
12、A表示阿伏加德罗常数的值） ( )A. 标准状况下8g H2B. 标准状况下11.2 LCl2C. 常温常压下88gCO2D. 3NA个H2O【答案】A【解析】【详解】A8gH2的物质的量为=4mol；B标准状况下，11.2LCl2的物质的量为=0.5mol；C88gCO2的物质的量为=2mol；D3NA个H2O物质的量为3mol；所以物质量大小为ADCB，A的物质的量最多，故选A。【点睛】掌握常见的物质的量的计算公式是解题的关键。本题的易错点为A，要注意质量与物质所处的温度和压强无关，只有气体的体积与温度和压强有关。18. 下列实验方法或实验结论不正确的是A. 用KSCN溶液检验某溶液中是否
13、含有Fe3+B. 某无色溶液加入盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，此溶液中含有C. 用盐酸除去NaOH溶液中的杂质Na2CO3D. 不能用排水法收集NH3【答案】C【解析】【详解】AFe3+与SCN-会结合形成血红色的Fe(SCN)3，使溶液显红色，因此可以用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+，A正确；B某无色溶液加入盐酸酸化无明显现象，说明溶液中无Ag+、等 ；再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，因此能确定此溶液中是否含有，B正确；C盐酸与NaOH、Na2CO3都会发生反应，因此不能用盐酸除去NaOH溶液中的杂质Na2CO3，C错误；DNH3极易溶
14、于水，因此不能用排水法收集NH3，D正确；故合理选项是C。19. 离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质不属于离子化合物的是（ ）A. MgF2B. NaOHC. H2OD. NaCl【答案】C【解析】【详解】AMgF2中镁离子和氟离子之间存在离子键，属于离子化合物，故A不选；BNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故B不选；CH2O中只含H-O共价键，不存在离子键，属于共价化合物，故C选；DNaCl中钠离子与氯离子之间存在离子键，属于离子化合物，故D不选；故选C。【点睛】把握化学键形成的一般规律及化学键与化合物的关系为解答的关键。一般来说，活泼金属与非金属之
15、间形成离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物一定不含离子键。20. 下列物质中，不能发生酯化反应的是A. 甘氨酸(H2N-CH2COOH)B. 甲烷(CH4)C. 乙醇(CH3CH2OH)D. 乙酸(CH3COOH)【答案】B【解析】【详解】A. 甘氨酸分子中含有羧基，可以发生酯化反应，故A不选；B 甲烷分子中不含羧基、羟基，不能发生酯化反应，故B选；C. 乙醇分子中含有羟基，可以发生酯化反应，故C不选；D. 乙酸分子中含有羧基，可以发生酯化反应，故D不选；答案选B。21. 下列各组材料中，不能组成原电池的是 ()ABCD两极材料锌片、石墨铜片、银片锌片、铜片铁片、铜片插入溶液稀
16、硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 锌是活泼金属，石墨能导电的非金属单质，锌和硫酸能自发发生氧化还原反应，所以能形成原电池，A不符合题意；B. 两金属的活泼性不同，且铜片能自发与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，B不符合题意；C. 两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，所以不能形成原电池，C符合题意；D. 两金属的活泼性不同，且铁片能自发与盐酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合题意；故合理选项是C。22. 下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）A. 淀粉B. 葡萄糖C.
17、蛋白质D. 纤维素【答案】B【解析】【详解】A淀粉是多糖，淀粉(C6H10O5)n的相对分子质量为(126+110+165)n=162n，它的相对分子质量可在10000以上，属于天然高分子化合物，故A不选；B葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量 为126+112+166=180，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B选；C蛋白质是生物体一切组织的基本组成部分，相对分子质量可高达几万，甚至几百万，属于天然高分子化合物，故C不选；D纤维素(C6H10O5)n的相对分子质量为(126+110+165)n=162n，它的相对分子质量可以在10000以上，属于天然高分子化合物，故D不选；故选B。23
18、. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. NH3+HCl=NH4ClB. CaCO3CaO+CO2C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案】D【解析】【详解】A各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项A不选；B各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项B不选；C各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，选项C不选；D中氧的化合价由-1价变为-2价和0价，元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D选。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确各元素的化合价是否发生变化是解答该题的关键。氧化还原反应
19、的特征是有化合价的升降，判断反应是否氧化还原反应，可判断元素的化合价是否发生变化。24. 工业上制硫酸的一步重要反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此反应在某条件下的某密闭反应容器中达到化学平衡状态。下列有关说法不正确的是( )A. 此时，SO2的转化率达到最大程度B. 此时，SO2的消耗速率等于SO2的生成速率C. 此时，SO3的浓度保持不变D. 该反应达到化学平衡状态后反应停止【答案】D【解析】【详解】A达到化学平衡状态，表示反应达到了最大的反应限度，SO2的转化率达到最大程度，故A正确；B达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，则SO2的消耗速率等于SO2的生成速率，故B正确；
20、C达到化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，因此SO3的浓度保持不变，故C正确；D化学平衡是动态平衡，平衡时，正逆反应速率相等，但都不等于0，反应没有停止，故D错误；故选D。25. 下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是A. 实验室制取二氧化碳B. 实验室制取氢气C. 实验室用高锰酸钾制取氧气D. 用澄清石灰水检验二氧化碳气体【答案】C【解析】【详解】A.实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是在水溶液中进行的离子反应，故A不符合题意；B.实验室制取氢气的反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应是在水溶液中进行的离子反应，故B不符合题意
21、；C.实验室用高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应不是在水溶液中进行的离子反应，故C符合题意；D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体的反应为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，该反应是在水溶液中进行的离子反应，故D不符合题意；故选C。26. 下列电离方程式正确的是A. H2SO4H2+B. KNO3K+C. Na2CO3Na+D. Ba(OH)2Ba2+2OH-【答案】D【解析】【详解】A. 硫酸属于强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式是：H2SO42+，故A错误；B. 硝酸钾是盐，强电解质，完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是：KNO3 +
22、，故B错误；C. 电离方程式要满足原子守恒和电荷守恒，Na2CO32Na+，故C错误；D. Ba(OH)2Ba2+2OH-符合原子守恒、电荷守恒、电离原则，故D正确；故选：D。27. 在给定条件下，NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液) NaOH(溶液)，针对上述转化，下列说法正确的是A. 两步都能实现B. 第一步能实现，第二步不能实现C. 第一步不能实现，第二步能实现D. 两步都不能实现【答案】A【解析】【详解】NaHCO3溶液中加入适量NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，再加入饱和石灰水时，Na2CO3与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两步反应均能实现。答案选A。28.
23、 不能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB. 硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：H+OH-+Ba2+=BaSO4+H2OC. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=+H2OD. 氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【答案】B【解析】【详解】A反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；B不符合物质反应的微粒个数比，正确的应该为：2H+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O，B错误；C符合反应事实，遵循物质拆分原则，C正确；D符合反应事实，遵循物质拆分原则，D正确；故合理选项是B。29
24、. 已知还原性：H2SO3(SO2) IFe2NO，据此判断下列反应不能发生的是A. H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4B. NO+SO3=NO2+SO2C. 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2D. 3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3) 3【答案】B【解析】【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2SO3（SO2）I-Fe2+NO来判断反应能否发生。【详解】A因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2HI，与已知的还原性强弱一致，
25、反应能发生，故A不选；B因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NOSO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选；C因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选；D因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。故选：B。【点睛】利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。30
26、. 由NaHSO3、MgSO4、NaHS组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则混合物中硫元素的质量分数为A. 22%B. 32%C. 44%D. 46.1%【答案】B【解析】【详解】因为NaHS、NaHSO4组成中钠和氢的个数比是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgSO3、MgSO4、MgS，此时三种物质中镁和硫的个数比都是1：1；氧元素的质量分数为44%，所以镁元素和硫元素的质量分数为1-44%=56%，则混合物中硫元素的质量分数为 =32%，故选：B。31. 现有下列4种物质： SO2、 NO2、 HCl、 HClO。请回答：（1
27、）有颜色的气体是_（填序号，下同）；（2）遇氨气产生白烟的气体是_；（3）因见光而分解的是_；（4）能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】根据 SO2、 NO2、 HCl、 HClO的性质分析判断。【详解】(1)SO2、NO2、HCl、HClO中，为红棕色气体，故答案为：；(2)氯化氢遇氨气生成氯化铵固体，产生白烟，故答案为：；(3)次氯酸不稳定，见光分解速率加快，故答案为：；(4)二氧化硫能与品红化合生成无色不稳定的物质，加热后该物质有分解，恢复红色故答案为：。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意二氧化氮能够与水反应生成硝
28、酸，稀硝酸不能是品红褪色，如果是浓硝酸，品红褪色后不能恢复红色。32. 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期IAAAAAAA0二三（1）非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。（2）第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_（填化学式，下同），具有两性的是_。（4）、两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。【答案】 (1). F (2). C (3). Cl (4). NaOH (5). Al(OH)3 (6). H+OH-=H2O【解析】【分
29、析】由元素在周期律的位置可知， 为C、为N、为O、为F、为Na、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Ar。【详解】(1)同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故非金属性最强元素是F；C可以形成有机物，有机物种类远远大于无机物，因此形成化合物种类最多的元素是C；(2)同周期原子半径从左到右依次减小，因此第三周期元素除稀有气体外原子半径最小的是Cl；(3)金属性越强，最高价氧化物对应水化物中碱性越强，这些元素中Na的金属性最强，因此最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH；Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应，是两性氢氧化物；(4)Na最高价氧化物对应水化物是
30、NaOH，S最高价氧化物对应水化物是H2SO4，二者反应生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H+OH-=H2O；33. 已知下列反应：CO2H2OH2CO3CH2OH2CO2Al6HCl2AlCl33H22MgCO22MgOC（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_；还原产物为单质的是_。（2）反应涉及的物质中，属于电解质的是_(填化学式)。（3）用双线桥法表示反应中电子转移的情况：_。（4）酸性高锰酸钾(KMnO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量FeSO4溶液，KMnO4溶液紫红色逐渐褪去生成Mn2，Fe2被氧化为Fe3。试写出该反应的离子方程式：
31、_。（5）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_(填序号)。ANaNO2被还原B维生素C具有还原性C还原性：维生素CFe2DNaNO2是还原剂【答案】 (1). (2). (3). (4). HCl、AlCl3 (5). (6). (7). D【解析】【详解】(1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生改变，CO2H2OH2CO3所有元素的化合价均未改变，属于非氧化还原反应，CH2OH2CO中C元素化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，2Al6HCl2AlCl33H2中Al元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化
32、还原反应，2MgCO22MgOC中C元素的化合价降低，Mg元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故上述反应中不属于氧化还原反应的有；所含元素化合价降低的物质被还原，故反应物中H2O被还原的是；化合价降低而得到的产物是还原产物，故还原产物为单质的是，故答案为：；(2)电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解制，故反应涉及的物质中，属于电解质的是HCl、AlCl3，故答案为：HCl、AlCl3；(3)双线桥表示氧化还原反应中电子得失情况，故反应中双线桥法表示电子转移的情况为：，故答案为：；(4)酸性高锰酸钾(KMnO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量F
33、eSO4溶液，KMnO4溶液紫红色逐渐褪去生成Mn2，Fe2被氧化为Fe3,根据得失电子总数相等的最小公倍数法进行氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：，故答案为：；(5)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，可服用维生素C解毒，说明NaNO2能将血红蛋白中的Fe2氧化为Fe3，维生素C可以将Fe3还原为Fe2，故NaNO2被还原，维生素C被氧化，做还原剂具有还原性，同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，维生素C做还原剂，Fe2是还原产物，故还原性：维生素CFe2，故A、B、C均正确；NaNO2被还原，故是氧化剂，D错误；故答案为：D。34. 实验室可用下图装置
34、（加热及夹持装置已略去）制备SO2并验证其性质。请回答下列问题：（1）装置甲中发生反应的化学方程式为；_（2）实验中，酸性KMnO4溶液紫色褪去，证明SO2具有_性（3）装置丙的作用为_。【答案】 (1). Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O (2). 还原 (3). 尾气处理【解析】【分析】铜与浓硫酸在甲中共热产生二氧化硫气体，二氧化硫使乙中酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫有还原性，二氧化硫有毒，多余的二氧化硫用NaOH溶液吸收，以防止污染空气。【详解】(1)在装置甲中，Cu与浓硫酸共热反应生成CuSO4、SO2和H2O，化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；(2)生成的SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去，说明SO2被KMnO4氧化，证明SO2具有还原性；(3) SO2有毒，用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。