1、高二化学1/8荆州中学 2019-2020 学年上学期高二年级 10 月双周考 化学试题 命题人：李永鑫 审题人：许文华 可能用到的相对原子质量：H1、O16、P31、S32、Fe56一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题 3 分，共 48 分）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2、设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
2、（）A.0.2NA 个硫酸分子与 19.6g 磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数B.0.5 mol O3 与 11.2 L O2 所含的分子数一定相等C.1 mol Na2O2 固体中含离子的总数为 4NAD.1 mol NO2和 N2O4的混合物含有的原子数为 3NA3、下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）4、下列离子方程式正确的是（）A在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3OHCaCO3H2OB氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO24=BaSO4+H2OC向 20mL 0.5molL-1 FeBr2溶液中通入 224
3、mL Cl2(标准状况)：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-DCl2 与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO 5、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1B.已 知 强 酸 与 强 碱 在 稀 溶 液 里 反 应 的 中 和 热 为57.3kJmol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1C.500、30MPa下，将 0.5
4、mol N2和 1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，高二化学2/8放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1D.已知 25、101KPa 条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-2834.9kJmol-1，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H=-3119.1kJmol-1，则 O2比 O3稳定6、用 下 列 实 验 装 置 进 行 相 应 实 验，能 达 到 实 验 目 的 的 是（）A用图 1 所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B用图 2 所示装置制取并收集乙烯C用图 3
5、所示装置制取干燥的 NH3D用图 4 所示装置制取 Cl27、摩尔质量为 Mgmol-1的气态化合物 VL(已换算成标准状况)溶于 m g 水中，得到溶液的溶质质量分数为%，物质的量浓度为 c molL-1，密度为 gcm-3，则下列说法正确的是（）A.M 可表示为 22.4m w(1-w%)VB.可表示为cM1000%wC.%可表示为 MV22.4mD.c 可表示为VMV+22.4m8、X、Y、Z、W、M 五种短周期元素的原子序数依次增大，X 原子的电子层数等于其电子总数。Z 原子最外层电子数与 X、Y 原子最外层电子数之和相等，W 原子和 Y 原子最外层电子数之和为 Z 原子最外层电子数的
6、 2 倍，W 原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍，X、M同主族，下列说法正确的是（）A.原子半径大小顺序为：B.X、Y、Z、W 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C.Y、Z、W、M 四种元素与 X 元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D.X、M 均可与 W 形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物9、Fe3O4中含有、，分别表示为 Fe（）、Fe（），以 Fe3O4/Pd 为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2，其反应过程示意图如图所示，下列说法 不 正 确的是（）A.Pd 上发生的电极反应为：H2-2e=2H 高二化学3/8B.用该法处理后水体的
7、pH 降低C.Fe（）与 Fe（）的相互转化起到了传递电子的作用D.反应过程中 NO2被 Fe（）还原为 N210、甲苯的苯环上有 5 个氢原子，其中若有两个氢原子分別被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A.10 种B.11 种C.12 种D.15 种11、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）A.制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入B.步骤中，除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸过滤C.在步骤中，水溶液
8、吸收后，溶液的酸性增强D.可直接加热制备无水12、在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X（g）Y（g），温度 T1、T2下 X 的物质的量浓度 c（X）随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A.M 点的正反应速率小于 N 点的逆反应速率B.下，在时间内，C.M 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小D.该反应进行到 M 点放出的热量小于进行到 W 点放出的热量13H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应 H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是（）每生成 34g NH3的同时
9、消耗 44g CO2混合气体的平均相对分子质量不变NH3的体积分数保持不变混合气体的密度保持不变c(NH3):c(CO2)=2:1 ABCD高二化学4/814一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)H、”或“”)。温度为 500时，该反应 10 min 时达到平衡：a用 H2表示该反应的速率为_；b该温度下，反应 I 的平衡常数 K=_。（4）某研究小组将一定量的 H2和 CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、），测得不同温度下体系达到平衡时 CO2的转化率（a）及 CH3OH 的产率（b），如图所示。该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_（选填编号）。A升高温度B缩小容器体积C分离出甲醇D增加 CO2的浓度
