1、 2013年高考桂林市第一次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-l C-12 N-14 0-16 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题6下列排序正确的是 A氢化物的稳定性：HFHCIHBrO的反应常温下不能白发进行 C用250mL容量瓶配制mol/L,的盐酸 D从碘水中提取单质碘不能用无水乙醇替代四氯化碳8下列化T生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A硫酸工业 B合成氧丁业 C氯碱工业 D玻璃工业9以下四个选项中的物质，在一定条件下能按右图中的箭头方式实现一步转化的是 10下列说法正确的是 A 、101kPa条件下，11.2LH和11.2L。所
2、含的分子数相等 B1mol/L溶液和1 mol/L溶液中的c()相等 C 2L0.5mol/L盐酸和1L0.5mol/L硫酸的pH相等 D 1.8 g 的质子数与1.6 g.的质子数相等11能正确表示下列反应的离子方程式是A 溶液中通人：B在溶液中滴加溶液：C将过量通人冷氨水中：D玻璃瓶被烧碱溶液腐蚀：12做实验时不小心粘在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其离子反应方程式为 下列有关废反应的叙述正确的是 A乙二酸中C显+2价 B离子反应方程式右侧方框内的产物是 C氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5:2 D若有6 mol 参加反应，则转移电
3、子10 mol13查处酒后驾驶采用的便携式乙醇测量仪以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙 醇可以被完全氧化为，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：。下列说法中不正确的是 A X是。 B电池内部H+由负极向正极移动 C 另一极的电极反应式为： D若负极上有2mol物质被氧化，正极上就有1mol物质被还原27（15分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中A与B、B与C相邻。A与C、B与C组成的化合物都是机动车排出的大气污染物成分，C和D能形成原子个数比为1：1和1:2的两种离子化合物。(1)B元素的原子结构示意图为_；化合物的电子式为_。(2)A、B、C、D四
4、种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是_（用 儿素符号表示）。(3）B的氢化物和B的最高价氧化物刘应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于_。(4)的空问构型是 ，属于_（填“极性分子”或“非极性分子”）， 与反应的化学方程式是 。（5)B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。（6)已知8gA的 氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为弹 。阳离子阴离子28（15分）某废水中仅含右表离子中的5种（不 考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。甲同学欲探究废水
5、的组成，进行了如下实验：I用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由I、判断，溶液中一定不含的阳离子是_ _（写离子符号）。(2)中加盐酸生成无色气体的的离子方程式是 .(3)中所得红棕色气体是_ _，该气体通入水中，气体变尤色，所发生反应的化学方程式为 .(4)甲同学通过实验现象并结合计算，最终确定原溶液中所含阳离子是_（写 离子符号，下同），阴离子是_。(5)另取10
6、0mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。（6)工业废水中常含有不同类型的污染物可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是_（填选项编号）。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法B等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C合复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用来中和化学法29（16分）下图是化学实验中常见的几种装置（可以重复选择，必要时可加热，加热所需的有关仪器已省略）I若要收集一瓶纯净干燥的氯气。 (1)写出烧瓶中发生反应的离子方程式_ _。 （2）所需选择装置的连接顺序是 （
7、填导管口字母编号）。（3）下列是某同学实验过程中的部分操作，进行的顺序由先剑后的是_（填序号）。 打开A中分液漏斗的活塞，往A中加入足量的试剂；检查装置的气密性； 点燃酒精灯； 装入药品；熄火酒精灯；关闭A中分液漏斗的活塞。 (4)将收集的氯气通入紫色石蕊试液中，试液的颜色变化如下，请在括号内填写出导致该阶段颜色变化的粒子的化学符号：若按A、E、B、D的顺序连接四个装置，收集一瓶干燥的氨气。(1)装置E盛装的试剂是 。 (2)装置D的作用是_ _。 (3)装置E和装置B连接的导管依序是_（填导管口字母编号，下同）和_ _。某同学把产生氯气和氨气的导管分别与装置F中的h、i相连，发现装置F中产生
8、大量白烟、观察装置F的特点，结合我们学习过的知识分析，装置F中发生反应的化学方程式是_ _。30（14分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如右图）。 请回答下列问题： （1）若两池中均盛放溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_ _棒；乙池中的_棒：甲池中负极的电极反应式是_ _。（2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后甲池中 棒附近首先出现白色浑浊，用离子方程式表示该电极附近白色浑浊出现的原因 。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池的_ _棒附近，发现试纸变蓝，待一段时问后又发现试纸蓝色褪去，这是因为过量将生成的氧化，若和反应时的物质的量之比为5：1，并且生成两种酸，该反应的化学方程式为_ _。若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 ml，则将溶液混匀后的pH=_ _。