1、高考资源网（） 您身边的高考专家第3节沉淀溶解平衡1下列说法正确的是()A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3下列说法中，正确的是()A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C难溶
2、盐电解质的Ksp与温度有关D同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小4在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰，下列说法正确的是()An(Ca2)增大Bc(Ca2)增大Cn(OH)增大 Dc(OH)不变5已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，Ca22.0106 molL1，PO1.58106 molL1，Ca3(PO4)2的Ksp为()A2.01029 mol5L5B3.21012 mol5L5C6.31018 mol5L5D5.11027 mol5L56在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固
3、体存在，当向溶液中加入0.1 molL1的盐酸时，下列说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag)增大D溶液中c(Cl)增大7把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变8除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是()ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNaI溶液 DNa2S溶液9欲增大
4、Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是()A增大pHB加入2.0 molL1 NH4ClC加入0.1 molL1MgSO4D加入适量95%乙醇10已知Ksp(Ag2SO4)1.4105(molL1)3，Ksp(Ag2CO3)8.11012(molL1)3，Ksp(AgCl)1.81010(molL1)2，Ksp(AgI)1.01016(molL1)2。在下述各银盐饱和溶液中，Ag由大到小的顺序为()AAg2SO4AgClAg2CO3AgIBAg2SO4Ag2CO3AgClAgICAg2SO4AgClAgIAg2CO3DAg2SO4Ag2CO3AgIAgCl11为了除去ZnCl2酸性溶液中
5、的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高， 过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂最好选用() AZnCO3 BNaOH CNH3H2O DNa2CO312已知，某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012A. Cl 、Br、CrO B. CrO、Br、ClC. Br、Cl、CrO D. Br 、CrO、Cl13已知Ksp(AB2)4.2108(molL1)
6、3，Ksp(AC)3.01015(molL1)2。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得B1.6103molL1，则溶液中C2为()A1.81013molL1 B7.31013molL1C2.3 molL1 D3.7 molL114某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图331所示。下列说法正确的是()A加入BaCl2可以使溶液由c点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Ca点对应的Ksp大于c点对应的KspDb点有BaSO4沉淀生成图33115Cu(OH)2Cu2(aq)2OH(aq)，KspCu(OH)2Cu2OH221020(molL1)3。(1)某溶液中c(Cu2)0.02
7、 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于_。(2)要使0.2 molL1CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于_。16当Cu2溶液中混有少量Fe3时，常用调节pH的方法来使Fe3沉淀完全。因为当Fe3沉淀完全时Cu2还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2溶液中混有少量Fe3时，是否也可用上述方法进行除杂，特查阅有关数据如下：常温时，KspMg(OH)241012(molL1)3，KspFe(OH)38.01038(molL1)4；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1.0105 molL1时就认为该
8、离子已经沉淀完全。假定原溶液中c(Mg2)1 molL1，c(Fe3)0.01 molL1。(已知lg50.7)(1)使Fe3开始沉淀时溶液中pH约为_；(2)当Fe3沉淀完全时，溶液中c(OH)约为_molL1；此时，Mg2_(填写编号：A.尚未开始沉淀；B.已经开始沉淀；C.已经沉淀完全)；(3)结论：在混有少量Fe3的Mg2溶液中，_(填编号：A.可以；B.不可以)用调节pH的方法来除杂。17根据以下叙述，回答下列问题：工业制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗制CuO粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解得强酸性溶液，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2O，
9、FeO2HCl=FeCl2H2O。已知pH9.6时，Fe2以Fe(OH)2的形式完全沉淀，pH6.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀，pH 在34时，Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀。(1)为除去溶液中的Fe2，可采用的方法是_。(填代号)A直接加碱，调整溶液pH9.6B加纯铜粉，将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3，再调整pH到34D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀(2)除去溶液中的Fe2，有人用强氧化剂NaClO。当溶液加入NaClO后，溶液pH的变化情况是_。(填代号)A肯定增大 B肯定减小 C可能减小 D可能增大你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_(填“妥当”或“不妥当”
10、)，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_。(填代号)A浓HNO3BKMnO4 CCl2 DO2EH2O2(3)除去溶液中Fe3的方法是调节溶液的pH到34，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调节到34之间，可选用的有_。(填代号)ANaOHB氨水CCu2(OH)2CO3DNa2CO3ECuO18向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag)和c(Cl)的乘积是一个常数，c(Ag)c(Cl)1.01010，当溶液中c(Ag) c(Cl)常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求：(1)
11、沉淀生成后溶液中c(Ag)是多少？ (2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？(混合溶液忽略体积的变化)第3节沉淀溶解平衡1C解析 绝对不溶解的物质是不存在的，C项正确，A、B、D项错误。2B解析 A项，反应开始时，各离子浓度没有必然的关系；B项正确；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。3C解析 对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，即溶解度越大。对
12、于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较。同样，溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，只有生成的沉淀属于同一类型，则Ksp小的才一定先生成沉淀。溶度积只与难溶电解质的性质和温度有关，虽然同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，但是Ksp的值不变。4D解析 加入CaO后，CaOH2O=Ca(OH)2，溶液中H2O减少，析出Ca(OH)2固体，但仍为饱和溶液，溶液中离子浓度不变，但离子数目减少。5A解析 根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的KspCa23PO22.01029 mol5L5。6D解析 AgCl饱和溶液中存在溶解平衡
13、：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，加入0.1 molL1的盐酸时，沉淀溶解平衡逆向移动，AgCl溶解度减小，溶液中c(Ag)减小，c(Cl)增大。7C解析 A项，CaOH2O=Ca(OH)2，溶液中水减少，溶解平衡左移，析出Ca(OH)2固体，但溶液中离子浓度不变，溶液pH不变；B项，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故给溶液加热，溶解平衡左移， OH减小，溶液pH减小；C项，生成CaCO3沉淀，固体质量增加，故C正确；D项，加入少量NaOH固体，平衡左移，析出Ca(OH)2固体，Ca(OH)2固体质量增加。8D 9B解析 Mg(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH
14、)2(s)=Mg2(aq)2OH(aq)，增大pH或加入0.1 molL1 MgSO4，平衡左移，Mg(OH)2的溶解度减小；加入适量95%乙醇对平衡无影响，即对Mg(OH)2的溶解度无影响；加入2.0 molL1 NH4Cl ，由于NH与OH结合生成弱电解质NH3H2O，使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2的溶解度增大。10B解析 首先根据Ksp求出各银盐饱和溶液中Ag，然后再比较大小。11A解析 本题的常规方法是加入的化学物质直接与Fe3反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了ZnCO3 消耗Fe3水解生成的H，促进Fe3水解生成Fe(OH)3，同时ZnCO3 转化成ZnCl2，不引入新杂质，即
15、使ZnCO3 过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。12C解析 析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag)mol/L1.56108mol/L；AgBr溶液中c(Ag)mol/L7.71011mol/L；Ag2CrO4溶液中c(Ag)mol/L3105mol/L；c(Ag)越小，则越先生成沉淀，所有这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO，C项正确。13A解析 ，C2(1.6103)2molL11.81013molL1，故A项正确。14D解析 Ksp在温度一定的条件下是一定值，与Ba2和SO的浓度大小有一定关系，但两者浓度的乘积是一定值，A、B项错误；a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，
16、C项错误；b点为过饱和溶液，有BaSO4沉淀生成，D项正确。15(1)5(2)6解析 (1)依题意，当Cu2OH221020(molL1)3时开始沉淀，则有OHmolL1molL11109molL1，由H1105molL1，pH5。(2)要使Cu2降至2104 molL1()，则OHmolL1molL11108molL1，此时溶液的pH6。16(1)2.3(2)21011A(3)A解析 (1)当溶液中离子浓度幂的乘积QFe(OH)3KspFe(OH)38.01038时，Fe3开始沉淀，OHmolL121012molL1，H5103molL1，pHlg(5103)3l g 52.3，故Fe3开始
17、沉淀时溶液的pH约为2.3。(2)当Fe3沉淀完全时，溶液中OHmolL1molL121011molL1，此时溶液中QMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)1 molL1(21011molL1)241022(molL1)341012(molL1)3，故此时Mg2尚未开始沉淀。17(1)C(2)A不妥当引入了新杂质NaCDE (3)CE解析 (1)A项中pH9.6时，Cu2也沉淀了；B项中，铜不能将Fe2还原出来；D项中，Fe2不与H2S反应。(2)NaClO具有强氧化性，将Fe2氧化：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，反应中消耗H，pH一定增大；由于引入了新杂质Na，故用NaClO氧化Fe2不妥当；能氧化Fe2而又不引入新的杂质可选用Cl2、O2或H2O2。(3)除去溶液中的Fe3，要调整pH到34之间，加入的物质必须能与酸反应，使c(H)减小，且不引入新的杂质离子， C、E项符合条件。18(1)1107mol/L(2)不产生沉淀高考资源网版权所有，侵权必究！