1、成才之路 化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索人教版 选修第二章 化学反应速率和化学平衡成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修化学反应速率和化学平衡 第二章 第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修第三节 化学平衡第二章 第2课时 化学平衡的移动第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修新知识导学探究2新思维名师讲堂3新考题随堂自测4新视点专家博客6新提升达标作业5新情境激趣入题1第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修新情境激趣入题第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指
2、导 人教版 化学 选修我们知道，不同温度下物质的溶解度不同，对于达到溶解平衡的饱和溶液，改变温度时，溶解与结晶的速率不再相等，溶解平衡被打破，直至建立新的平衡，那么，化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，平衡状态是否也会发生变化？法国著名科学家亨利勒夏特列生于 1850 年 10 月 8 日，在家庭的熏陶下他从小就对科学感兴趣，1888 年，他根据大量的事实提出了平衡移动原理，也称为勒夏特列原理。你知道它的内容是什么吗？第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修新知识导学探究第二章 第三节
3、第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修新知导学1化学平衡的移动当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变_、_、_等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，从而在一段时间后达到_。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是_。以上过程可归纳如下：某条件下的化学平衡 条件改变平衡破坏一定时间后新条件下的新化学平衡。浓度 压强 温度 新平衡状态 化学平衡的移动第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修2化学平衡状态的影响因素因素化学平衡的移动浓度_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向正反应方向
4、移动，反之，逆向移动温度其他条件不变，升温平衡向_移动，降温平衡向_移动压强对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向_的方向移动，减小压强，平衡向_的方向移动催化剂能_改变正逆反应速率，对平衡移动_结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着_的方向移动(即勒夏特列原理)增大 减小 吸热反应方向 放热反应方向 气体体积减小 气体体积增大 同等程度地 无影响 能够减弱这种改变第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修1某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？提示：平
5、衡不一定移动，若速率改变后，v(正)v(逆)，平衡不移动，v(正)v(逆)，则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明v(正)v(逆)，即化学反应速率一定发生改变。自主探究第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修2催化剂能改变反应速率，但不能使平衡发生移动，其原因是什么呢？提示：平衡移动的原因是v(正)v(逆)。而催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，即二者改变后仍然相等，当然平衡就不可能移动。第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修新思维名师讲堂第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修1勒夏特列原理
6、：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理教材点拨第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修2外界条件改变对化学平衡的影响条件变化反应速率变化平衡移动方向增大反应物浓度v(正)增大，v(逆)随之增大正反应方向减小反应物浓度v(正)减小，v(逆)随之减小逆反应方向增大压强有气体参与的反应速率增大气体体积减小的方向减小压强有气体参与的反应速率减小气体体积增大的方向第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修条件变化反应速率变化平衡移动方向升高温度v(吸)、v(放)均增大，v(吸)v(放)吸热反应方向
7、降低温度v(吸)、v(放)均减小，v(吸)0，达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，且 Br2 的百分含量保持不变，可采取的方法是()A减小压强B缩小体积C升高温度D增大氢气的浓度第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修解析：颜色加深即c(Br2)变大。减小压强，相当于增大体积，化学平衡不移动，但c(Br2)变小，A错误；缩小体积，化学平衡不移动，但c(Br2)变大，B正确；升高温度，化学平衡向正反应方向移动，c(Br2)变大，颜色加深，但Br2的百分含量增大，C错误；增大氢气的浓度，化学平衡向逆反应方向移动，c(Br2)减小，D错误。答案：B第二章 第三节
8、 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修1化学平衡图像题的主要特点该类题目的主要特点是通过多种图像，对化学反应速率和化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。题目往往是灵活性强、迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。化学平衡图像题的解法教材点拨第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修2化学平衡图像题的解答步骤(1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(
9、2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修3化学平衡图像题的解答原则以可逆反应 aA(g)bB(g)cC(g)为例说明。(1)“定一议二”原则。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修(2)“先拐先平，数值大”原则。在化学平衡图像中，先
10、出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A)或表示的压强较大(如图B)。图A表示T2T1，正反应是放热反应。图B表示p1c。第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修4应用 vt 图像分析外界因素对化学平衡的影响以 mA(g)nB(g)pC(g)H0 且 mnv逆平衡向正反应方向移动第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修b减小生成物C的浓度v逆减小，v正v逆平衡向正反应方向移动第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修平衡向逆反应方向移动a增大生成物C的浓度v逆增大，v正
11、v逆平衡向逆反应方向移动第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修b减小反应物A或B的浓度v正减小，v正v逆平衡向逆反应方向移动第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修(2)压强和温度增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v正v逆平衡向正反应方向移动第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修(3)催化剂加入催化剂v正、v逆均增大且v正v逆平衡不移动第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修温馨提示：一般只改变反应物或生成物浓度时，一个方向的速率一定是在原平衡的基础上
12、改变；两个速率同时增大或减小是压强或温度改变。只要增大浓度、增大压强、升高温度，速率图像新平衡都在原平衡的上方，vv；只要减小浓度、降低压强、降低温度，速率图像新平衡都在原平衡下方，vv。第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修典例透析在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)HT2，温度越高平衡时 c(X)越高，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，M 点 X 的转化量小于 W 点 X 的转化量，M点放出的热量小于 W 点放出的热量，A 项错误；T2 下，tt1min，c(Y)ab2 molL1，v(Y)ab2t1 molL1min1，
13、B 项错误；第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修M点温度比W点温度高，所以M点的正反应速率大于W点的逆反应速率，而W点的逆反应速率大于N点的逆反应速率，则M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C项正确；由于是恒容下反应，再加入一定量X，相当于增加压强，平衡向正反应方向移动，再次平衡时X的转化率增大，D项错误。答案：C误区警示：本题易出现以下错解，一是计算v(Y)时没有根据X和Y的计量数关系进行转化。二是误认为达平衡时，再加入X导致其转化率降低。第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修4下列四个图中，曲线变化情况与所给反应(
14、a、b、c、d均大于0)相对应的是()第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修解析：本题考查化学平衡图像的分析，意在考查考生对化学平衡移动原理的理解能力。A项反应H0，为吸热反应，压强不变时升高温度，平衡正向移动，N2O4物质的量分数减小，与图中一致，温度不变时增大压强，平衡逆向移动，N2O4物质的量分数增大，与图中一致，正确；起始时增大CO2的物质的量，C的转化率增大，但CO2的转化率减小，D项错误。答案：C第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修5T 时，体积相等的甲、乙、丙 3 个密闭容器中，发生反应：CO2(g)H2(
15、g)CO(g)H2O(g)，起始时充入各物质的物质的量如下表所示：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a mola mol0a mol则达到平衡时，CO 的物质的量由大到小的顺序是()An(甲)n(乙)n(丙)Bn(甲)n(丙)n(乙)Cn(乙)n(丙)n(甲)Dn(乙)n(甲)n(丙)第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修解析：本题考查了化学平衡移动及其影响因素，意在考查考生对化学平衡理论的理解能力。根据题意，以甲容器为参照物，设达到平衡时，甲容器中CO的物质的量为n mol。乙容器相当于在甲
16、容器基础上增加反应物浓度，平衡正向移动，平衡时CO的物质的量大于n mol；丙容器相当于在甲容器基础上增加生成物浓度，平衡逆向移动，平衡时CO的物质的量小于nmol。答案：D第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修新提升达标作业（点此链接）第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修新视点专家博客第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修改变条件平衡移动原理的应用1化学平衡移动的分析方法速率不变：如容积不变时充入稀有气体速率改变 程度相同v正v逆使用催化剂或对气体体积前后无变化的反应改变压强平衡不移
17、动 程度不相同v正v逆浓度压强温度平衡移动第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修应用上述规律分析问题时应注意：(1)不要把v(正)增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v(正)v(逆)时，才使化学平衡向正反应方向移动。(2)不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修2化学平衡移动原理外界条件对化学平衡的
18、影响可概括为“勒夏特列原理”：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，化学平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。(1)对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向体积缩小的方向移动。第二章 第三节 第2课时成才之路 高中新课程 学习指导 人教版 化学 选修(2)移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。达到平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，化学平衡右移，但达到新化学平衡时，A的浓度比原化学平衡时大；同理，若改变的条件是温度或压强等，其变化也相似。
