1、成才之路 化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索人教版 选修水溶液中的离子平衡 第三章 第三节 盐类的水解第三章 第2课时 影响盐类水解的主要因素盐类水解反应的应用新知识导学探究2新思维名师讲堂3新考题随堂自测4新视点专家博客6新提升达标作业5新情境激趣入题1新情境激趣入题人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？新
2、知识导学探究新知导学1影响盐类水解的因素(1)盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越_，溶液的碱性或酸性越_。(2)温度：盐的水解是_热反应。因此升高温度其水解程度_。(3)浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_。(4)溶液酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如 Na2CO3 溶液中加碱可以_水解。加酸可以_水解。大 强 吸 增大 大 抑制 促进2盐类水解在生产、生活中的应用根据盐类水解反应的特征，改进条件可使盐类水解反应向人们需要的方向进行。(1)用纯碱溶液清洗油污时，_可增强去污能力。(2)化肥的施用。例如：草木灰与铵态氮肥不能_施用，否则会
3、使_损耗，这是两种盐发生_相互促进反应放出氨气的缘故。加热 混合 肥效 水解(3)盐溶液的配制。例如：配制 FeCl3、SnCl2 溶液时应加入少量盐酸，目的是_。(4)用盐作净水剂。例如：利用 FeCl3、明矾在水溶液中发生_产生的胶体，能吸附_的杂质，起到净水的作用。抑制Fe3、Sn2的水解 水解 水中悬浮(5)泡沫灭火器原理。Al2(SO4)3 溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生_，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为_。(6)利用水解反应来制_材料(氢氧化物可变为氧化物)。CO2气体和Al(OH)3沉淀 Al33HCO3=Al(OH)33CO2 纳米1Na2CO3溶液加水稀释
4、时c(OH)变小，c(H)也变小吗？提示：c(OH)变小，c(H)应增大。根据KW不变可知，c(OH)只要变小，c(H)一定增大。因此，可得出如下结论：呈酸性的溶液加水稀释，c(H)减小，c(OH)增大；呈碱性的溶液加水稀释，c(OH)减小，c(H)增大。自主探究2实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中而不是直接溶解在水中，为什么？能加少量硝酸抑制Fe3水解吗？提示：加入盐酸中是为了抑制 Fe3水解。不能加少量硝酸抑制 Fe3水解，因为引入杂质离子 NO3。新思维名师讲堂1内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)
5、。例如：酸性HFCH3COOH，水解程度NaFc(H2PO4)c(HPO24)c(PO34)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3 溶液中，c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)。(3)多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO3 以水解为主，NaHCO3 溶液中 c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)；而 HSO3 以电离为 主，NaHSO3 溶 液 中 c(Na)c(HSO3)c(H)c(OH)。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在物质的量浓 度 相 同 的 下 列 溶 液
6、 中：a.NH4Cl b CH3COONH4 cNH4HSO4，c(NH4)由大到小的顺序是 cab。(5)混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。分子的电离大于相应离子的水解例如等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3H2O 混合溶液，c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)；等物质的量浓度的 CH3COONa与 CH3COOH 混合溶液，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。分子的电离小于相应离子的水解例如：在 0.1 molL1 的 NaCN 溶液和 0.1 molL1 的 HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为 c(Na)c(CN)c(OH)
7、c(H)。提示：比较离子浓度大小时若为混合溶液，则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。比较离子浓度大小时，分清主要离子和次要离子，溶质直接电离出来的是主要离子，离子水解或弱电解质电离出来的离子是次要离子。典例透析(2015四川理综)常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A KWcHc(NH4)c(HCO3)c(CO23)【解析】根据题意可知，过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl 及少量的 NaHCO3，D 项正确；A 项，KWcHc(OH)，滤液 pH7
8、，则 c(OH)c(CO23)c(HCO3)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析：本题考查溶液中粒子浓度大小关系，意在考查考生灵活运用电荷守恒、物料守恒等分析粒子浓度关系的思维能力。
9、二者反应恰好生成 Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)，A 项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的 NaCl、CH3COONa 和CH3COOH 的混合溶液，且 CH3COOH 的电离程度大于CH3COO的水解程度，B 项正确；所得溶液呈碱性，则 c(H)c(OH)、c(Cl)c(NH4)，即 c(Cl)c(H)c(A)c(H)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时，c(Na)c(A)c(HA)Db 点所示溶液中 c(A)c(HA)解析：a点C(HA)10 mL，此时NaOH与HA刚好完全反应，pH8.7，说明H
10、A是弱酸，可知NaA溶液中：c(Na)c(A)c(0H)c(HA)c(H)，A错误；a点为NaA溶液，A水解促进水的电离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以HA的电离为主，水的电离受到抑制，B错误；pH7时，c(Na)c(A)c(H)c(OH)，C错误；b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液pH4.7c(HA)，D正确。答案：D5在氯化铁溶液中，加入碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀，试分析：(1)气体为_，红褐色沉淀是_。(2)上述现象产生的原因是_。(写出有关离子方程式和有文字叙述)解析：由于 Fe3 发生水解，其水解方程式为：Fe3 3H2OFe(OH)
11、33H，产生的 H会和 CaCO3 反应使之不断溶解，同时 H的消耗又促进 Fe3继续水解，最终产生大量Fe(OH)3 沉淀。答案：(1)CO2 Fe(OH)3(2)FeCl3 在溶液中水解显酸性：Fe33H2OFe(OH)33H，加入 CaCO3 后逐渐与 H反应：CaCO32HCa2H2OCO2，消耗 H，使 Fe3水解平衡向右移动，故出现红褐色沉淀 Fe(OH)3新提升达标作业（点此链接）新视点专家博客水解平衡常数水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数，用 Kh表示。Kh 表示水解反应趋势的大小，Kh 数值越大，水解趋势越大。水解常数 Kh 可由与水解平衡相关的平衡常数导出。例如，CH3COO的水解常数可按以下方法求得：H2OOHH KW1.01014mol2L2CH3COOHCH3COOH 1Ka11.7105molL1CH3COOH2OOHCH3COOHKhKW 1Ka1.01014mol2L21.7105molL1 5.91010molL1对于二元弱酸酸根离子 CO23 的水解来说，其第一步的水解常数为 1.8104molL1，第二步的水解常数为 2.4108molL1，二者相差很大，因此可以忽略第二步水解。其他多元弱酸酸根离子的水解也有类似情况。