1、金华十校20102011学年高二第二学期期末考试化 学 试 题说明:1本卷满分100分,考试时间为90分钟。2所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。3本卷可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 Na23Mg24 Al27 B10.8 S32 Ca40 K39 F19 Cl355一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后,得到的固体为原先溶质的是( )ANaAlO2 BAlCl3 CNa2SO3 D(NH4)2CO32下列说法正确的是( )ApH=7的溶液一定是中性溶液B能自发进行的化学反应,不
2、一定是H0C白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色DKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关3有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30 mL处,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的体积是( )A等于30mL B等于20mL C大于20mL D大于30mL4实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快,不易操作。为减慢反应速率,同时又不影晌生成H2的总置,可向盐酸中加入的物质是( )ACH3COONa固体 BNaOH溶液 C(NH4)2SO4粉末DK2SO4固体5下列关于实验愿理或操作的叙述中,正确的是( )A
3、在铜锌原电池中,往电解质溶液(稀硫酸)中加入重铬酸钾或双氧水能使电池放电时间缩短B溶液的酸碱性、催化剂都对H2O2的稳定性有很大影响,新鲜的动物肝脏能加快H2O2的分解C在镀锌铁皮锌镀层厚度测定实验中,当铁皮在盐酸中充分反应至速率突然减小时,应立即将铁片取出,用酒精喷灯烘干D在食醋总酸含量测定中,用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定,以甲基橙作为指示剂滴定至终点6下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率7下列方程式的书写或描述正确的是( )
4、A用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-电解B热化学方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(g);H=-1256kJmol,表示乙炔的燃烧热为1256kJmolC铂电极电解MgCl2饱和溶液:MgCl2 Mg+Cl2DH+(aq)+OH(aq) H2O(1);H=-573 kJmol,表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含05 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出573 kJ的热量8下列各组离子一定能大量共存的是( )ANH4+、H+、-、Cl- BFe3+、K+、CO32-、NO3- CK+、Al3+、Cl-、OH-DK+、Ba2+、
5、NO3-、OH-9下列叙述正确的是( )A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)c(NH4+)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2CpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大10已知25时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为12210-8molL-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为13010-5molL-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为001 molL-1的混合溶液中,滴加8 mL 001 molL-1的AgNO3溶液,则
6、下列叙述中不正确的是( )A反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(NO3-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-)B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的KsP的数值为169100-10D若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀会转变成黄色沉淀11下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电反应的化学方程式为:2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr 下列关于此电池说法正确的是( )A充电过程中,当01 mol Na+通过离子交换膜时,导线通过01 mol电子B电池放电时,负极反应为:3NaBr
7、一2e- NaBr3+2Na+C充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜12右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是( )A从E口逸出的气体是H2 B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成224L Cl2,同时产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加Na2CO3溶液1325时,下列关于分别由等体积01 molL的2种溶液混合而成的溶液的说法中,不正确的是( )ABa(OH)2溶液与Na2SO4溶液:pH=13B醋酸与CH3COONa溶液:c(Na+)+c(
8、H+) c(CH3COO-)十c(OH-)CNa2CO3溶液与NaHCO3溶液:2c(Na+) 3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)DNa2CO3溶液与NaOH溶液:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)14已知锌能溶解在NaOH溶液中产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6molLNaOH溶液中,当石墨棒上不再有气泡产生时,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2。下列说法正确的是( )A设锌镀层厚度为h,锌的密度为,则B锌电极上发生还原反应C当石墨不再产生气泡时,应立即取出铁皮
9、D锌和石墨形成原电池,外电路中电流从锌流向石墨15X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:l的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3;2,则Y的转化率最接近于( )A33 B40 C50 D6516平衡密闭容器中,加入一定量的X和Y,发生如下反应:2X(g)+Y(g)=2Z(g),不同温度时产物Z的生成情况如右图所示:a为T1时的情况,b为T2时的情况,c为T2时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是( )AX、Y、Z均为气体,正反应放热 BY、Z为气体,X为非气体,正反应放热
10、CZ为气体,X、Y中至少有一种为非气体,正反应放热 Dt4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量17图I是NO2(g)+CO(g)CO2(g)十NO(g)反应过程中能量示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图。下列有关说法正确的是( )A该反应的焓变H=234kJmolB若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率C若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度18某二元弱酸H2A,在溶液中可以发生一级和二级电离:H2AH+HA-,HA-
11、H+A2-,已知相同浓度时H2A比HA-容易电离,在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是( )A001 molL的H2A溶液 B001 molL的NaHA溶液C002 mo|L的NaOH溶液与002 molL的NaHA溶液等体积混合D002 molL的HCl溶液与004 molL的NaHA溶液等体积混合19当用酸滴定碱时,下列操作中使测定结果(碱的浓度)偏高的是( )A酸式滴定管滴至终点对,俯视读数B锥形瓶用蒸馏水洗后,未干燥C酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗D酸式滴定管滴定至终点后,发现尖嘴处有气泡(原来无气泡)20已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)Ka(HB)。下列有
12、关说法正确的是( )A等温浓度均为01 molL-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(HA)pH(HB)B在01molL-1的NaA溶液中各离子浓度关系为:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C等体积pH相同的HA、HB溶液,分别加入等浓度的NaOH溶液,恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多D等温浓度均为01 molL-1的NaA、NaB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(NaA)pH(NaB)21100mLAl2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合液中,如果SO42-的浓度等于04 molL,当加入2molL的KOH溶液50mL时,建成沉淀恰好溶解,
13、则原混合物中K+的物质的量浓度是( )A02molL-1 B005molL-1C045molL-1D0225 molL-122用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )A1molL-1 B2 molL-1 C3 molL-1D4 molL-123某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示,下列说法
14、正确的是( )A原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- B反应最最形成的溶渡中的溶质为NaClC原溶渡中一定含有Na2SO4D原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:l24在15mL 0.1molL-1KOH溶液中逐滴如入02 molL-1甲酸溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是( )A在A、B间任意一点c(K+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)B在B点:c(K+)=c(HCOO-)c(OH-)=c(H+),旦a=75C在C点:c(HCOO-)c(K+)c(OH-)c(H+)D在D点:c(HCOO-
15、)+c(HCOOH)2c(K+)二、简答题(本题包括4小题,共46分)25(9分)已知25时,CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数分别为Ka(CH3COOH)=l.710-5molL,Kb(NH3H2O)=17l0-5molL。现有常温下1 molL的醋酸溶液和l molL的氨水,且知醋酸溶液的pH=a,试回答下列问题:(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ,(2)将上述两种溶液等体积混合,所得溶液的pH= 。(3)饱和氯化铵溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示) ;向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体,固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释:甲同学:由于N
16、H4+水解呈酸性,其H+结合Mg(OH)2电离的OH-,使Mg(OH)2溶解乙同学:由于Mg(OH)2Mg2+2OH-,NH4+OH-NH3H2O,使Mg(OH)2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。26(16分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应I和,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 (1)将10 mol CH4和20 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)I,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。已知100时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示的平均反应速率为 。图中的P1
17、 P2(填“”或“=”),100时平衡常数为 。在其它条件不变时降低温度,逆反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)压强为01 MPa条件下,a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的H 0,S 0(填“”或“=”)。若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 。 A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离出来C充入He,使体系总压强增大 D再充入l mol CO和3 mol H2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。 A请在上表
18、空格中填入剩余的实验条件数据。 B根据反应的特点,在给出的坐标图中,画出其在01 MPa和5 MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。27(10分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)。(2)负极反应式为 。(3)电极表面镀铂粉的原因为 。(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如
19、下:I2Li+H2 2LiH IILiH+H2O LiOH+H2反应I中的还原剂是 。反应中的氧化剂是 。已知LiH固体密度为082gcm3。用镁吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为 mol。28(11分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图,该实验的主要操作步骤如下: 配制浓度均为1 molL-1盐酸和醋酸溶液;
20、用 量取1000 mL 1 molL-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中;用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为 在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置;检查装置的气密性;将铜丝向下移动,使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录 ;反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应 ,读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题:(1)用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法: 。(2)本实验中应选用 (填序号)的量筒。 A100 mLB200 mLC500 mL(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为Vm= 。(4)简述速率不等的原因 ,铜丝不与酸接触的原因是 。三、计算题(本题共6分)29用图所示的装置进行电解。通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。(1)A中发生反应的化学方程式为 。(2)在B中观察到的现象是 。(3)室温下,若从电解开始到结束,A、B装置中共收集到气体0168 L(标况),若电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL,求A溶液的pH。