1、广东省韶关市2014届高三4月高考模拟（二模）理综化学试题7五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是新制氯水久置后浅黄绿色消失；淀粉溶液遇碘单质蓝色；氯化铁溶液滴入甲苯中紫色；热的黑色氧化铜遇乙醇红色A BC D8短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A原子半径：DBCAB元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键CB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：CB9
2、下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2MgCO3Mg(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O310用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2 O-16 Cu-64)A18 g的D216O中含有的中子数为9 NAB物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NAC33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO数为NAD32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子11已知可逆反应CO(g)H2O(g) CO2
3、(g)H2(g)H0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A增大压强 B升高温度 C增大CO的浓度 D分离出CO212下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是选项叙述I叙述IIAH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4可以发生C海水中含有大量的Cl-、Br-等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色22下列过程的离子方程式正确的是A用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OB用饱和Na2CO3溶液转化锅
4、垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)C实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3D金属Na与水反应：Na +2H+ = H2+Na+23利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A图1所示装置可制备氨气B图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化D图4所示装置可制备氧气 CHO(CH3CO)2O CHCHCOOH M 30（16分）已知苯甲醛与乙酸酐(CH3CO)2O在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，反应方程式（已配平）如
5、下： 苯甲醛 肉桂酸（1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成_ _mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式 。（2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是 。（3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为 （不要求标出反应条件），该反应类型属于_。已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：（4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子
6、式：C9H10O2）的结构简式_。（5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式_ _。苯环上只有一个取代基；能发生水解反应和银镜反应。31（16分）醋酸是中学常用的一种弱酸。（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示： 开始时导电率为0说明： 。 比较a、 b点的相关性质（填“”、“”、“=”）：n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b； 完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b； 若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.310-3mol/L，则此时c(CH3CO
7、O-)约为 mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程 。（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H1=-57.3 kJ/molCH3COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) H2=+1.3 kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式： 。（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH6，写出混合溶液中的物料守恒关系式 ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小） 。32（16分）工业碳酸钠(纯度约为98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下：已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温
8、度下析出的溶质如下图所示： Na2CO310H2O Na2CO37H2O Na2CO3H2O 32 36 t（）回答下列问题：（1）溶解时通入热空气的作用有 (写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为 。（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 ；简述过滤后洗涤固体的操作 。（3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为 。（4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有 。（5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图），写出Y电极反应式： ；一段时间后X电极可收集到的气体一定有 ，可能有 。甲方案：Cu稀硫酸CuSO4丙方案：CuCuSO4乙方案：Cu稀硫酸、少量FeSO4 通入空气或氧
9、气CuSO4稀硝酸分多次加入稀硫酸、双氧水5060水浴加热1.5小时33（16分）实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：请回答有关问题：（1）甲方案：写出该反应的离子方程式 ；为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5molL-1的稀硫酸中，控温在50。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO45H2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO45H2O) =250g/mol】。反
10、应时温度控制在5060，不宜过高的原因是 ；本实验CuSO45H2O的产率为 。（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。物质A可选用以下的 （填序号）；ACaO BNaOH CCuCO3 DCu2(OH)2CO3 EFe2(SO4)3 反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是 ；（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）： 、 。化学答案及评分参考7B 8C 9C 10A 11D 12B 22A B 23AD
11、30（16分）（1）2（2分）； C9H16O2 （2分）（2）CH3COOH （2分）（3）C6H5BrCH2CHCOOC2H5C6H5CHCHCOOC2H5HBr（3分）；取代反应（1分）CH2CH2OOCHCHOOCH CH3（4）（2分）；（5） （各2分，共4分）31（16分）（1）醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离（2分）； ；=（3分，各1分）； 1.310-3 （1分）；=( 1.310-3)2/0.10 mol/L=1.710-5 mol/L（3分，答1.6910-5 mol/L扣1分） （2）CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(
12、aq) H=-56.0kJ/mol （3分）（3）c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)或c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) （4分；各2分）32（16分）（1）升温加快溶解速率、除去铁元素【或加热促进Fe3+（Fe2+）的水解或氧化Fe2+】（2分）；Mg2+ +2OH= Mg (OH) 2（或MgCO3 +2OH= Mg (OH) 2+CO32） （2分）（2）不低于36（2分）；向过滤器中加入36的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作23次（2分）（3）足量的Ba(NO3)2和HNO3溶液（1分）、少量的AgNO3溶液（1分）（4）坩埚、泥三角（2分）（答酒精灯不倒扣分，其余答错一个倒扣1分，直到本小问0分）（5）2H+ +2e- =H2（或2H2O +2e- = H2+2OH-，2分）；O2；CO2（写名称也给分，各1分，共2分）33（16分）（1）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O （3分）； 3:2（2分）（2）双氧水受热易分解造成损耗（2分）； 80（3分）（3）CD（2分）； 作催化剂（或起催化作用，2分）（4）无污染；原料利用率高（或常温下反应，耗能少；原料便宜，成本低等）（2分）